Ligações Químicas

Question 1

Quais as propriedades dos compostos iônicos?

Answer 1

Question 2

Entende-se, por ligação covalente, a ligação onde ocorre o _____ de elétrons.

Answer 2

compartilhamento

Question 3

Regras do Nox:

Regra 1: os metais alcalinos e a ____, possuem nox sempre igual a __ ?

Regra 2: os metais alcalinos-terrosos, o ____ e o ___, possuem nox sempre igual a ___?

Regra 3: o ____ possui nox sempre igual a +3

Regra 4: Hidrogênio possui nox geralmente igual a +1. Exceção : ligado a um ___, tem nox __ ?

Regra 5: oxigênio possui nox -2. Exceção: apresenta nox 1- nos ___, e 1/2- nos ___.

Regra 6: os calcogênios (6A) possuem nox geralmente igual 2-. Exceção: quando ligados ao ___ possuem nox ___ ?

Regra 7: os halogênios (7A) possuem nox geralmente igual a ___. Exceção: ___, ___ e ___, apresentam nox ___ quando ligados ao ___.

Answer 3

• regra 1: Prata (Ag); +1
• regra 2: Zinco (Zn); cádimo (Cd); +2
• regra 3: Alumínio (Al)
• regra 4: metal; -1
• regra 5: peróxidos; superóxidos
• regra 6: oxigênio; positivo
• regra 7: 1-; Cloro (Cl), Bromo (Br) e Iodo (I); positivo; Oxigênio.

Question 4

8 últimas regras do Nox:

Regra 8: o ferro (Fe), o cobalto (Co) e o níquel (Ni), possuem nox variável podendo ser __ ou __?

Regra 9: o cobre (Cu) e o _____, tem nox variável, ___ ou ___ ?

Regra 10: o ouro (Au) tem nox __ ou ___ ?

Regra 11: o chumbo (Pb) e o estanho (Sn) tem nox varíavel, __ ou __?

Regra 12: a carga total de uma molécula neutra é smepre ___?

Regra 13:o nox de um íon monoatômico é igual à sua __?

Answer 4

• regra 8: 2+ ; 3+
• regra 9: Mercúrio (Hg); 1+ ; 2+
• regra 10: 1+ ; 3+
• regra 11: 2+ ; 4+
• regra 12: zero
• regra 13: carga

Question 5

Interação íon-dipolo ?

Answer 5

interações mais fortes que as ligações de hidrogênio e ocorrem quando um íon interage com uma molécula polar.

Question 6

Quanto maior for a força intermolecular, maior será a temperatura de ____ e ____.

Answer 6

• fusão
• ebulição

Question 7

Quando a força intermolecular é a mesma, o que explica a diferença na temperatura de ebulição ?

Answer 7

diferença quanto à massa molar.

Question 8

Nome da força intermolecular em que por um instante o elétron pode estar concentrado em uma parte da molécula ?

Answer 8

Força de Van Der Waals, ou Forças de London ou Forças de Dispersão.

obs. é o mesmo que dipolo-induzido

Question 9

Classificação em relação à força das interações intermoleculares:

Answer 9

Question 10

Fórmula eletrônica e geometria molecular do NH3?

Answer 10

Question 11

Resumão de forças intermoleculares:

Answer 11

Question 12

Resumão Número de Oxidação:

Answer 12

Question 13

Casos de polaridade entre moléculas:

Answer 13

1. dipolo-dipolo = polar -polar = ligação entre moléculas polares
2. dipolo-dipolo induzido = polar-apolar = uma mélcula apolar
3. dipolo instantâneo-dipolo induzido = apolar-apolar

obs. a atração dipolo-dipolo, de duas moléculas polares, é mais forte que uma atração de dipolo induzido.

Question 14

Qual o objetivo da ligação intermolecular?

Answer 14

Estabilização da eletrosfera.

Question 15

O que diz a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência?

Answer 15

a Geometria Molecular tem por objetivo minimizar a repulsão dos elétrons.

obs. uma coisa é formar as ligações; outra é mantê-las.

Question 16

Hidrocarbonetos são __?

Answer 16

apolares

obs. moléculas com simetria de carga (ex. CH₄ - metano)

Question 17

Por que o triclorometano (clorofórmio) pode ser utilizado para dissolver moléculas apolares ?

Answer 17

sendo sua fórmula CHCl₃, havendo uma grande quantidade de Cl (sendo o cloro uma molécula grande) a sua polaridade é baixa, sendo possível a dissolução de moléculas apolares.

Question 18

Qual o ângulo da ligação na geometria piramidal?

Answer 18

109º,28’

Question 19

O que é a molécula anfifílica?

Answer 19

Moléculas anfipáticas, ou anfifílicas, são moléculas que apresentam as características de possuírem uma região hidrofílica (solúvel no meio aquoso), e uma região hidrofóbica (insolúvel em água, porém, solúvel em lipídios). Em sua maioria, são moléculas orgânicas que apresentam de um lado um haleto orgânico (polar) e de outro uma extensa cadeia de hidrocarbonetos (apolar).

Question 20

No benzeno, apesar de haver ligações duplas entre carbonos (ligaçôes que pressupôem maior densidade e menor distância entre átomos), o conjunto das ligaçôes têm o mesmo tamanho, o que pode ser explicado pela __?

Answer 20

ressonância (o benzeno é representado como se as ligaçôes fossem uniformes; incapacidade de desenhar as ligaçôes como elas realmente são).

Question 21

Condução de eletrecidade

Se a cadeia for fechada, __.

Answer 21

não há condução elétrica. ex. Benzeno.

Question 22

Resolução de questão..

Answer 22

• H₂ tem o momento dipolar igual a zero, apolar. Sendo assim, é 100% covalente (o HF, apesar de não ser iônica, é mais iônica que o H₂)
• diamagnéticos: materiais que, se colocados na presença de um campo magnético, têm seus ímãs elementares orientados no sentido contrário ao sentido do campo magnético aplicado (fraca repulsão). Assim, estabelece-se um campo magnético na substância que possui sentido contrário ao campo aplicado
• paramagnéticos: possuem elétrons desemparelhados e que, na presença de um campo magnético, alinham-se, fazendo surgir um ímã que tem a capacidade de provocar um leve aumento na intensidade do valor do campo magnético em um ponto qualquer (atração)
• PCl_{<strong>5</strong>:} momento dipolo igual a zero, pois é apolar (momento dipolo induzido)

Question 23

Consequências das interações intermoloculares

Temperatura de fusão e ebulição

Answer 23

• Temperatura de fusão e ebulição
  
  • tipo de ligação
    
    • Ligação hidrogênio >
    • Dipolo permanente - dipolo permanente >
    • Dipolo instântaneo - dipolo induzido
  • tamanho/massa da molécula (polarizabilidade)
    
    • quanto maior a molécula, maior a temperatura de fusão/ebulição
  • empacotamento da molécula
    
    • quanto mais ramificadda, menos facilidade de empacotar (a força eletrostática é inversamente proporcional ao quadrado da distância F=1/d² [quanto mais distante, menor a força])

coesâo: atração entre moléculas iguais;

adesão: atração entre moléculas diferentes

Question 24

As ligações entre átomos são mais __ (fortes/fracas) que as ligações entre moléculas.

Answer 24

fortes

obs. na mudança de fase da água, o que se rompe é a ligação entre moléculas.

obs. uma ligação covalente é uma ligação átomo-átomo.

Question 25

Resolução de questão..

Answer 25

• as duas moléculas têm capacidade de fazer ligação de hidrogênio
• as massas das duas moléculas são iguais 46g
• no entanto, o ácido carboxílico possui capacidade de realizar mais ligações de hidrogênio do que o álcool.

Question 26

Resolução de questão…

Answer 26

• ligação de hidrogênio no HF é a ligação mais forte
• nas demais moléculas, têm-se ligação Dipolo-Dipolo (pois são polares), sendo que a de maior massa tem maior ponto de fusão e ebulição.

Question 27

Qual o calor latente de fusão e ebulição da água?

Answer 27

fusão: 80 cal/g

ebulição: 540 cal/g

obs. uma diferença grande de energia. Passando-se do estado gasoso para o líquido, há grande quantidade de energia liberada (na condensação do vapor d’água que origina chuva, a energia liberada é responsável pelos ventos, raios etc).

obs. se a passagem do estado sólido para o líquido da água há enfraquecimento das ligações entre moléculas, na passagem do estado líquido para o gasoso há quebra de ligações intermoleculares.

Question 28

Consequências das ligações intermoleculares

Solubilidade de moléculas

Answer 28

• Moléculas de polaridade semelhante tendem a formar soluções
  
  • polar dissolve polar; apolar dissolve apolar
  • uma cadeia menor é mais solúvel em água.

Question 29

Resolução de questão…

Answer 29

letra e

• hidrocarboneto: carbono + hidrogênio
• combustão: oxidação do combustível
• oxidação completa: nox máximo (no carbono é +4, por isso produz CO_2; no Hidrogênio é +1, por isso produz água)
• na questão, carbono e hidrogênio oxidam completamente
• I ) CO₂: geometria linear ; H₂O : geometria angular
• II) em relação às ligações intermoleculares, a água é forte; já se comparada as ligações entre átomos, essas ligações são fracas
• III) CO₂ é apolar
• IV) o CO₂ não tem geometria angular e suas ligações são fracas

Question 30

Resolução de questão..

Answer 30

letra a

• H₂O no estado líquido faz a ligação de hidrogênio. No estado gasoso, sendo gás ideal, não há essa ligação
• I) para ter organização, as moléculas da água precisam se afastar (no estado sólido, diferentemente de outras substâncias, as moléculas da água se afastam [água na gafarra d’água, ao congelar, estoura a garrafa; ou o gelo rasgando a montanha por dentro]; em razão disso, no estado sólido a água é menos densa que no estado líquido [o gelo boia])
• II) eletronegatividade é a capacidade de atrair elétrons. Nas ligações de Hidrogênio, os hidrogênios ficam bastante positivos (sendo que nas outras moléculas, há regiões bem negativas, ocorrendo grande atração entre elas)
• III) nas mudanças de estado, há quebra de ligação entre as moléculas e não entre átomos. Quanto maior a massa da molécula, maior será a sua polarizabilidade.
• IV) a água, apesar de ter uma massa pequena, tem um ponto de ebulição bastante alto (ligação de hidrogênio); nas outras moléculas, como todas fazem ligações dipolo permanente, as que contém maior massa terão maior ponto de ebulição

Question 31

Quanto mais ramificada, __ (maior/menor) será o ponto de ebulição da cadeia.

Answer 31

menor

obs. quanto mais ramificada, mais a molécula fica parecendo uma esfera. E quanto mais esférica é, menor é a capacidade de aproximação (uma cadeia normal apresenta um ponto de ebulição maior). Nas moléculas abaixo, ambas são dipolo instantâneo - dipolo induzido, são isômeros (tem a mesma massa), o que diferencia é a quantidade de ramificações.

Question 32

Quanto maior a pressão de vapor, __ (maior/menor) a volatibilidade da substãncia.

Answer 32

maior

obs. quanto maior a pressão de vapor, mais volátil é. Quanto maior a atração intermolecular, menos volátil e menor a pressão de vapor.

Question 33

Quanto maior a força de atração entre as moléculas, __ (maior/menor) a tensão superficial.

Answer 33

maior

obs. enquanto nas moléculas no interior a tensão é nula, nas moléculas que estão na superfície há uma tensão, formando uma película na superfície.

Question 34

Quanto maior atração, __ (maior/menor) a viscosidade.

Answer 34

maior

obs. viscosidade: dificuldade de uma molécula deslizar sobre outra molécula igual a ela.