1.3 Chimie acido-basique

Question 1

Quel est l’équation de dissociation de l’eau dans une solution

Answer 1

2 H2O ⇔ H3O^+ + OH-

Question 2

Dans l’eau pure, les concentrations de H+ et OH- sont équivalentes

V ou F

Answer 2

Vrai

Question 3

Quel est la formule du pH

Answer 3

pH =−log[H+]

Question 4

Quel est le pH de l’eau pure

Answer 4

7

Question 5

Comment est ce qu’un acide se transforme en base conjuguée

Answer 5

Par la perte d’un proton

Question 6

Comment est ce qu’une base se transforme en acide conjugué

Answer 6

Par fixation d’un proton

Question 7

Quel est la formule du pKa

Answer 7

pKa = -log Ka

Question 8

pH = pKa + log( [base conjuguée]/ [acide faible])

Answer 8

Équation de Henderson-Hasselbalch

Question 9

L’Équation de Henderson-Hasselbalch est vraie pour tous les acides

V ou F

Answer 9

Faux, elles est vraie seulement pour les acides faibles

Question 10

A quoi correspond le pKa ( si dissociation 1:1)

Answer 10

Le pH de Demi-titration

Question 11

Qu’est ce qu’une zone de pouvoir tampon

Answer 11

C’est une zone où la variation de pH est faible malgré l’augmentation de la dissociation (dans le cas d’un acide)

Question 12

Qu’en est-il des concentrations au point de demi titration dans le cas d’une base

Answer 12

[base faible] = [acide conjugué]

Question 13

Qu’est ce qu’un acide polyprotique et donnez un exemple

Answer 13

Un acide qui a plus qu’un H+ ionisable

Ex : H3PO4

Question 14

Quel particularité possède la courbe de titration d’un acide polyprotique

Answer 14

Il y a plusieurs pK

Notion de : pK1 (+ acide) < pK2 < pK3 (+ basique)

Question 15

Les trois H+ du H3PO4 s’ionise au même pH

V ou F

Answer 15

Faux, ils s’ionisent a des pH différent