1.1 La nature des solutions Flashcards Preview

Chimie - NYB-202-05 > 1.1 La nature des solutions > Flashcards

Flashcards in 1.1 La nature des solutions Deck (12)
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1

Définition de solution

Mélange homogène de 2 ou plusieurs substances pures

2

Définition de soluté

La substance qui est dispersée dans le solvant

3

Définition de solvant

La substance dispersante, celle qui dissout

4

Définition de solution saturée

On a dissout le maximum de soluté possible à une température donnée

5

Définition de solubilité

La quantité maximale de soluté qui peut être dissoute à une température donnée

6

Définition de solution non saturée

Elle contient moins de soluté que la quantité maximale (complètement dissout)

7

Définition de solution sursaturée

Elle contient plus de soluté que la quantité maximale (état éphémère, car instable)

8

Définition de cristallisation

Processus qui survient lorsqu'un solide se sépare d'une solution sursaturée. L'apparence du solide diffère de celui obtenu par précipitation (cristal= mieux défini)

9

Définition de électrolyte

Substance qui, dissoute dans l'eau, forme des ions et peut conduire le courant électrique

10

Définition de non-électrolyte

Substance qui ne forme pas d'ions, donc qui ne conduit pas le courant

11

Définition de électrolytes forts, catégories et exemples

Définition: Électrolytes qui sont totalement dissociés en solution; ils conduisent le courant de façon très efficace.
Catégories et exemples:
- Sels:MgCl2, NaCl, K2SO4, NH4Cl (métal+non-métal),...
- Acides forts: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4
- Bases fortes: NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2

12

Définition de électrolytes faibles, catégories et exemples

Définition: Électrolytes qui sont partiellement dissociés en solution; ils conduisent peu le courant.
Catégories et exemples:
-Acides faibles: HF, HCN, HNO2, CH3COOH,...
-Bases faibles: NH4OH,...