1.1 La nature des solutions Flashcards
(12 cards)
Définition de solution
Mélange homogène de 2 ou plusieurs substances pures
Définition de soluté
La substance qui est dispersée dans le solvant
Définition de solvant
La substance dispersante, celle qui dissout
Définition de solution saturée
On a dissout le maximum de soluté possible à une température donnée
Définition de solubilité
La quantité maximale de soluté qui peut être dissoute à une température donnée
Définition de solution non saturée
Elle contient moins de soluté que la quantité maximale (complètement dissout)
Définition de solution sursaturée
Elle contient plus de soluté que la quantité maximale (état éphémère, car instable)
Définition de cristallisation
Processus qui survient lorsqu’un solide se sépare d’une solution sursaturée. L’apparence du solide diffère de celui obtenu par précipitation (cristal= mieux défini)
Définition de électrolyte
Substance qui, dissoute dans l’eau, forme des ions et peut conduire le courant électrique
Définition de non-électrolyte
Substance qui ne forme pas d’ions, donc qui ne conduit pas le courant
Définition de électrolytes forts, catégories et exemples
Définition: Électrolytes qui sont totalement dissociés en solution; ils conduisent le courant de façon très efficace.
Catégories et exemples:
- Sels:MgCl2, NaCl, K2SO4, NH4Cl (métal+non-métal),…
- Acides forts: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4
- Bases fortes: NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2
Définition de électrolytes faibles, catégories et exemples
Définition: Électrolytes qui sont partiellement dissociés en solution; ils conduisent peu le courant.
Catégories et exemples:
-Acides faibles: HF, HCN, HNO2, CH3COOH,…
-Bases faibles: NH4OH,…
