1.2 Le processus de dissolution Flashcards Preview

Chimie - NYB-202-05 > 1.2 Le processus de dissolution > Flashcards

Flashcards in 1.2 Le processus de dissolution Deck (10)
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1
Q

Définition de l’enthalpie de solution (ΔHsolution)

A

La quantité de chaleur qui est impliquée lors de la dissolution d’un soluté dans un solvant

2
Q

Trois types d’interactions d’un point de vue énergétique

A
  1. Interactions solvant-solvant
  2. Interactions soluté-soluté
  3. Interactions soluté-solvant
3
Q

Équation de l’enthalpie de la solution

A

ΔHsolution = ΔHsolvant + ΔHsoluté + ΔHsoluté-solvant

4
Q

Endothermique vs exothermique

A
  • +ΔHsolution = endothermique

- -ΔHsolution = exothermique

5
Q

Facteurs qui sont à considérer pour prédire si une réaction est spontanée ou non

A
  1. La chaleur de formation de la réaction (ΔH)

2. Le désordre ou l’entropie occasionné par la réaction (ΔS)

6
Q

Qu’est-ce que la chaleur de formation de la réaction (ΔH)?

A

Tout système évolue de manière à atteindre son niveau d’énergie maximal. La réaction est donc favorisée si ΔH<0 (énergie globale libérée et donc stabilité maximale du système)

7
Q

Qu’est-ce que le désordre ou l’entropie occasionné par la réaction (ΔS)?

A

L’augmentation du désordre favorise un processus, c’est-à-dire si ΔS>0

8
Q

Équation de Gibbs

A

ΔG = ΔH - T×ΔS

  • Si ΔG<0 = processus spontané
  • Si ΔG>0 = processus non-spontané
  • Si ΔG=0 = aucun changement ne se produit, le système est dit à l’équilibre
9
Q

Comment peut-on savoir si deux substances sont susceptibles d’être solubles d’une dans l’autre?

A

Deux substances qui ont des forces intermoléculaires de types et de grandeurs similaires sont susceptibles d’être solubles d’une dans l’autre.

10
Q

Qu’est-ce que l’hydratation?

A

C’est le phénomène qui survient lors de la dissolution d’un soluté dans l’eau. En effet, les molécules de solvant viennent entourer la molécule de soluté ou l’ion. (salvation= lorsque le solvant n’est pas de l’eau)