1.2 Le processus de dissolution

Question 1

Définition de l’enthalpie de solution (ΔHsolution)

Answer 1

La quantité de chaleur qui est impliquée lors de la dissolution d’un soluté dans un solvant

Question 2

Trois types d’interactions d’un point de vue énergétique

Answer 2

1. Interactions solvant-solvant
2. Interactions soluté-soluté
3. Interactions soluté-solvant

Question 3

Équation de l’enthalpie de la solution

Answer 3

ΔHsolution = ΔHsolvant + ΔHsoluté + ΔHsoluté-solvant

Question 4

Endothermique vs exothermique

Answer 4

• +ΔHsolution = endothermique

- -ΔHsolution = exothermique

Question 5

Facteurs qui sont à considérer pour prédire si une réaction est spontanée ou non

Answer 5

1. La chaleur de formation de la réaction (ΔH)

2. Le désordre ou l’entropie occasionné par la réaction (ΔS)

Question 6

Qu’est-ce que la chaleur de formation de la réaction (ΔH)?

Answer 6

Tout système évolue de manière à atteindre son niveau d’énergie maximal. La réaction est donc favorisée si ΔH<0 (énergie globale libérée et donc stabilité maximale du système)

Question 7

Qu’est-ce que le désordre ou l’entropie occasionné par la réaction (ΔS)?

Answer 7

L’augmentation du désordre favorise un processus, c’est-à-dire si ΔS>0

Question 8

Équation de Gibbs

Answer 8

ΔG = ΔH - T×ΔS

• Si ΔG<0 = processus spontané
• Si ΔG>0 = processus non-spontané
• Si ΔG=0 = aucun changement ne se produit, le système est dit à l’équilibre

Question 9

Comment peut-on savoir si deux substances sont susceptibles d’être solubles d’une dans l’autre?

Answer 9

Deux substances qui ont des forces intermoléculaires de types et de grandeurs similaires sont susceptibles d’être solubles d’une dans l’autre.

Question 10

Qu’est-ce que l’hydratation?

Answer 10

C’est le phénomène qui survient lors de la dissolution d’un soluté dans l’eau. En effet, les molécules de solvant viennent entourer la molécule de soluté ou l’ion. (salvation= lorsque le solvant n’est pas de l’eau)