Flashcards in 1.2 Le processus de dissolution Deck (10)
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1
Définition de l'enthalpie de solution (ΔHsolution)
La quantité de chaleur qui est impliquée lors de la dissolution d'un soluté dans un solvant
2
Trois types d'interactions d'un point de vue énergétique
1. Interactions solvant-solvant
2. Interactions soluté-soluté
3. Interactions soluté-solvant
3
Équation de l'enthalpie de la solution
ΔHsolution = ΔHsolvant + ΔHsoluté + ΔHsoluté-solvant
4
Endothermique vs exothermique
- +ΔHsolution = endothermique
- -ΔHsolution = exothermique
5
Facteurs qui sont à considérer pour prédire si une réaction est spontanée ou non
1. La chaleur de formation de la réaction (ΔH)
2. Le désordre ou l'entropie occasionné par la réaction (ΔS)
6
Qu'est-ce que la chaleur de formation de la réaction (ΔH)?
Tout système évolue de manière à atteindre son niveau d'énergie maximal. La réaction est donc favorisée si ΔH<0 (énergie globale libérée et donc stabilité maximale du système)
7
Qu'est-ce que le désordre ou l'entropie occasionné par la réaction (ΔS)?
L'augmentation du désordre favorise un processus, c'est-à-dire si ΔS>0
8
Équation de Gibbs
ΔG = ΔH - T×ΔS
- Si ΔG<0 = processus spontané
- Si ΔG>0 = processus non-spontané
- Si ΔG=0 = aucun changement ne se produit, le système est dit à l'équilibre
9
Comment peut-on savoir si deux substances sont susceptibles d'être solubles d'une dans l'autre?
Deux substances qui ont des forces intermoléculaires de types et de grandeurs similaires sont susceptibles d'être solubles d'une dans l'autre.
10
