1.4 L'expression de la composition d'une solution Flashcards Preview

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Flashcards in 1.4 L'expression de la composition d'une solution Deck (12)
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1

Concentration molaire volumique

C= n/V → C = moles de soluté / volume de solution (L)

2

Molalité

b= n/m → b = moles de soluté / masse de solvant (kg)

3

Fraction molaire

Xa= n(a)/n(t) → Xa = moles de a / moles totales
(toujours plus petit que 1 et n'a pas d'unités)

4

Pourcentage massique

% m/m= m(sté)/m(sln) × 100 → %m/m = masse de soluté / masse de solution (soluté+solvant) × 100

5

Pourcentage volumique

%V/V= V(sté)/V(sln) × 100 → %V/V = volume de soluté / volume de solution (soluté=solvant) × 100

6

Pourcentage masse/volume

% m/V= m(sté)/V(sln) × 100 → %m/V = masse de soluté / volume de solution (soluté+solvant) × 100

7

Parties par million (ppm)

C'est une partie pour un million de parties; (mg/L)

8

Parties par milliard (ppb)

C'est une partie par un milliard de parties ; (ug/L)

9

Masse volumique

ρ = m/V → ρ = masse d'une substance / volume qu'elle occupe

10

Comment prépare t'on une solution?

En général, pour préparer une solution, on mesure le soluté et on ajoute de l'eau jusqu'à l'obtention du volume désiré. Ainsi, on ne mesure pas le solvant, mais plutôt le volume de la solution préparée. Le matériel de volumétrie employé est le ballon volumétrique (fiole jaugée). Dans le cas où le soluté est un solide, on utilise une balance analytique.

11

Comment diluer des solutions?

La dilution d'une solution consiste à diminuer la concentration en soluté. Pour préparer une telle solution, il faut prélever un certain volume d'une solution concentrée (appelée aussi solution-mère) et y ajouter de l'eau. C'est le même procédé que lors de la préparation d'une solution dont le soluté est liquide.

12

Quelle est la formule mathématique utilisés lors d'une dilution?

CoVo=CfVf