1.4 L'expression de la composition d'une solution

Question 1

Concentration molaire volumique

Answer 1

C= n/V → C = moles de soluté / volume de solution (L)

Question 2

Molalité

Answer 2

b= n/m → b = moles de soluté / masse de solvant (kg)

Question 3

Fraction molaire

Answer 3

Xa= n(a)/n(t) → Xa = moles de a / moles totales

toujours plus petit que 1 et n’a pas d’unités

Question 4

Pourcentage massique

Answer 4

% m/m= m(sté)/m(sln) × 100 → %m/m = masse de soluté / masse de solution (soluté+solvant) × 100

Question 5

Pourcentage volumique

Answer 5

%V/V= V(sté)/V(sln) × 100 → %V/V = volume de soluté / volume de solution (soluté=solvant) × 100

Question 6

Pourcentage masse/volume

Answer 6

% m/V= m(sté)/V(sln) × 100 → %m/V = masse de soluté / volume de solution (soluté+solvant) × 100

Question 7

Parties par million (ppm)

Answer 7

C’est une partie pour un million de parties; (mg/L)

Question 8

Parties par milliard (ppb)

Answer 8

C’est une partie par un milliard de parties ; (ug/L)

Question 9

Masse volumique

Answer 9

ρ = m/V → ρ = masse d’une substance / volume qu’elle occupe

Question 10

Comment prépare t’on une solution?

Answer 10

En général, pour préparer une solution, on mesure le soluté et on ajoute de l’eau jusqu’à l’obtention du volume désiré. Ainsi, on ne mesure pas le solvant, mais plutôt le volume de la solution préparée. Le matériel de volumétrie employé est le ballon volumétrique (fiole jaugée). Dans le cas où le soluté est un solide, on utilise une balance analytique.

Question 11

Comment diluer des solutions?

Answer 11

La dilution d’une solution consiste à diminuer la concentration en soluté. Pour préparer une telle solution, il faut prélever un certain volume d’une solution concentrée (appelée aussi solution-mère) et y ajouter de l’eau. C’est le même procédé que lors de la préparation d’une solution dont le soluté est liquide.

Question 12

Quelle est la formule mathématique utilisés lors d’une dilution?

Answer 12

CoVo=CfVf