1.5 Les solutions idéales et la loi de Raoul Flashcards Preview

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Flashcards in 1.5 Les solutions idéales et la loi de Raoul Deck (14)
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1

La pression de vapeur d'équilibre (P°) correspond à la pression maximale qu'exerce ________________ d'un liquide à une température donnée.

La vapeur au-dessus

2

La pression de vapeur _____ d'un liquide à l'autre.

Varie

3

La pression de vapeur _________ avec la température.

Augmente

4

Si P° = Patm, la température correspond à la _________________.

Température d'ébullition

5

Qu'est-ce que les solutions idéales?

Ce type de solutions possède une enthalpie (ΔH) de dissolution pratiquement nulle. Ce genre de mélange est composé de substances dont les liens intermoléculaires sont semblables.

6

Quelle est l'équation de la loi de Raoul?

Pa = P°a ⋅ Xa Pb = P°b ⋅ Xb
Xa et Xb: fractions molaires des composés A et B
P°a et P°b: pressions de vapeurs de A et B purs

7

Quelle est l'équation qui veut dire que la pression totale d'un mélange de gaz est égale à la somme des pressions partielles de chacun des gaz? (Loi de Dalton)

Psolution = Pa + Pb

8

Quelle équation obtient-on en combinant les loi de Raoul et de Dalton?

Psolution = P°a ⋅ Xa + P°b ⋅ Xb

9

Le composé dont la température d'ébullition est la plus basse se trouve-t-il en plus grande ou en plus faible quantité en phase vapeur?

Le composé se trouve en plus grande quantité, car une température d'ébullition plus basse signifie que le composé est plus volatil.

10

Quelle équation nous permet de connaître les fractions molaires de A et B en phase vapeur?

Ya = Pa / Ptotal = P°a ⋅ Xa / P°a ⋅ Xa + P°b ⋅ Xb

11

Qu'est-ce que les solutions non idéales?

La plupart des solutions sont des mélanges de substances suffisamment différentes pour que l'enthalpie de dissolution ne soit pas nulle. On observe alors des déviations de la loi de Raoul.

12

Que se passe-t-il lorsque l'enthalpie de dissolution est positive? (solutions non idéales)

Pour ces mélanges, les forces intermoléculaires entre les molécules A et B sont plus faibles que celles entre les molécules de A et que celles entre les molécules de B. Ainsi, ces substances auront une plus grande tendance à quitter la solution. Par conséquent, la pression de vapeur de la solution sera supérieur à la somme des pressions de vapeurs des constituants.

13

Que se passe-t-il lorsque l'enthalpie de dissolution est négative? (solutions non idéales)

Pour ces mélanges, les forces intermoléculaires entre les molécules A et B sont plus fortes que celles entre les molécules de A et que celles entre les molécules de B. Alors, la pression de vapeur de la solution sera inférieur à la somme des pressions de vapeurs des constituants.

14

Qu'est-ce que la distillation fractionnée?

C'est une technique de séparation de liquides basées sur la différence de volatilité des constituants d'un mélange. Concrètement, les liquides à séparer doivent avoir au moins 30°C de différence (point d'ébullition).