11. Manejo renal del bicarbonato y secreción de ácidos Flashcards
(46 cards)
La alta reactividad de los H + está dada por:
- Tamaño relativamente pequeño en especial de su forma hidratada H 3 O +
- Fuerte atracción por las porciones cargadas negativamente en las proteínas
Concentración de H+ comparada con otros electrolitos
Menor
pH normal
7,4
Panorama general del equilibrio ácido-base
Llegan H+ de ácidos volátiles y fijos, ingresan al plasma donde se encuentran con el buffer del LEC (bicarbonato)
Pueden ingresar a las células y ser tamponados por el LIC por fosfatos
Buffer del LEC más importante
Bicarbonato, da cuenta del 75 % del sistema del buffer
Rápido, actúa en segundos
Regulación del sistema
Eliminación de ácidos volátiles (CO2) por ventilación alveolar
¿Qué aumenta la ventilación alveolar (mayor eliminación de CO 2 )?
- A nivel central (SNC): ↓pH, ↑pCO 2
- A nivel de quimiorreceptores periféricos en las grandes arterias: ↓pH, ↑pCO 2 , ↓pO 2
Procesos que ocurren a nivel renal
- Reabsorción del bicarbonato filtrado
2. Regeneración del bicarbonato gastado en tamponar protones.
Ácidos volátiles
Ácido carbónico: 15000 mmol CO 2 diario derivados del metabolismo de grasas y carbohidratos . Se elimina por ventilación alveolar .
Ácidos fijos
- No pueden eliminarse por la ventilación, derivan del metabolismo proteico, especialmente
de aminoácidos como cisteína, metionina, lisina, y fosfoproteínas. - Se forman diariamente 1 mEq/kg, es decir 50 a 100 mEq/día.
- Estos ácidos fijos son tamponados por los buffers del organismo.
Buffers del compartimento extracelular (3)
a) HCO 3 - /CO 2 , en el plasma y líquido intersticial.
b) Proteínas plasmáticas.
c) Fosfato disódico/fosfato monosódico, en plasma y líquido intersticial.
En el sistema tampón, ¿se expresa más HCO3- o su parte ácida?
Hay mayor [HCO 3- ] que de la parte ácida (ácido carbónico, H2CO3).
¿Qué permite calcular la ecuación de Henderson y Hasselbach?
pH sanguíneo
¿Por qué el sistema tampón HCO- es eficiente?
Porque hay mayor cantidad de base
Es un sistema abierto, permite la regulación de HCO3- (riñones) y pCO2 (ventilación alveolar)
(1) ¿Cuál sería el pH si no hubiera tampón en e LEC al recibir una carga acida que subiera la concentración en plasma a 1 mmol/l?
La concentración será 1x10-3 mol
pH de 3 (incompatible con la vida)
(2) En presencia del sistema tampón bicarbonato
pH 7,11
(3) Si se regula pCO2 hasta 40
(4) Si los riñones regeneran bicarbonato gastado
7,38
7,4
Reabsorción del bicarbonato filtrado (%)
- TP reabsorbe 80% carga filtrada.
- El asa gruesa ascendente de Henle reabsorbe alrededor del 15%.
- El 5% restante se reabsorbe en las células intercaladas tipo a del nefrón distal .
¿Cuántos mEq se filtran al día?
24 mEq/l HCO 3
- X 180 lts VFG día = 4300 mEq
Reabsorción bicarbonato en túbulo distal (5% carga filtrada)
En células intercaladas tipo a
H+ secretados por H+ATPasa y H+,K+-ATPasa
Lo mismo que antes
Se reabsorbe en la membrana basolateral por intercambiador Cl-/HCO3- (ingresa Cl- y sale HCO3-)
¿Por qué la reacción es más lenta en el asa gruesa que en el tp?
Porque en el lumen del asa gruesa no hay anhidrasa carbónica
Umbral renal al bicarbonato
Es la [HCO3- ] en plasma a la cual aparece HCO3- en
la orina. Normalmente esto es alrededor de 24 o 25 meq/L. Si nosotros superamos esa [HCO3- ] en plasma empieza a aparecer en la orina.
El umbral renal al bicarbonato aumenta si
Se reabsorbe más HCO3-
- Depleción del VEC
- Hipokalemia
- Aumento de la PCO2
- Disminución de la cloremia, menos secreción de HCO3-
Depleción del VEC
Aumenta angt 2 para aumentar reabsorción proximal de HCO3-
- Vasoconstricción AE: más reabsorción de fluidos
- Intercambiador Na + /H + : excreción de H + hacia el lumen.
