1.1 REAÇÕES ORGÂNICAS: Oxirredução

Question 1

O álcool é ligado a carbono que faz ligação —-

Answer 1

O álcool é ligado a carbono que faz ligação sp 3 (simples)

Question 2

AGENTE OXIDANTE: substância que provoca –
AGENTE REDUTOR: substância que provoca —

Answer 2

AGENTE OXIDANTE: substância que provoca a oxidação
AGENTE REDUTOR: substância que provoca a redução.

Question 3

AGENTE ESTARÁ SEMPRE —–

Answer 3

AGENTE ESTARÁ SEMPRE NO REAGENTE

Question 4

PRINCIPAIS AGENTES OXIDANTES:

Answer 4

PRINCIPAIS AGENTES OXIDANTES:
Dicromato de Potássio (K2Cr2O7) ácido
Permanganato de Potássio (KMnO4)ácido
Possuem o nox máximo, ou seja, a única opção é reduzir.

Question 5

Como é a oxidação do álcool primário e sua sequência?

Answer 5

Oxidação parcial do álcool primário gera aldeído.
Oxidação total do álcool primário gera um ácido carboxílico.

Question 6

Na Química Orgânica, a oxidação aumenta o número de ligações

Answer 6

Na Química Orgânica, a oxidação aumenta o número de ligações C-O

Question 7

Na Química Orgânica, a redução aumenta o número de ligações –

Answer 7

Na Química Orgânica, a redução aumenta o número de ligações C-H

Question 8

Como é a oxidação do álcool secundário?

Answer 8

Álcool secundário oxida e forma cetona

Question 9

Álcoois terciários não tem — ligado ao carbono que contém a hidroxila, portanto o (O) não tem onde atacar, não ocorrendo a — desses tipos de álcoois.

Answer 9

Álcoois terciários não tem H ligado ao carbono que contém a hidroxila, portanto o (O) não tem onde atacar, não ocorrendo a OXIDAÇÃO desses tipos de álcoois.

Question 10

Qual é o resumo da oxidação dos álcoois?

Answer 10

Question 11

Na OXIDAÇÃO a cadeia principal sempre é —-, o que muda é —-.

Answer 11

Na OXIDAÇÃO a cadeia principal sempre é PRESERVADA, o que muda é A FUNÇÃO.

Question 12

O reativo de Baeyer é uma mistura oxidante utilizada para diferenciar:

Answer 12

Alquenos e cicloalcanos

Question 13

Oxidação Branda

Answer 13

Question 14

Ozonólise

Answer 14

Ozonólise pode originar: ALDEÍDO E CETONA

Question 15

Ozonólise (Alqueno é o mesmo que ALCENO)

Answer 15

Question 16

Ozonólise (Alqueno é o mesmo que ALCENO)

Answer 16

Question 17

Oxidação energética

Answer 17

Question 18

As reações de oxi-redução são importantes em toda a Química. Essas reações são responsáveis pelo funcionamento —-, aparecem nos processos de —- e dão origem à corrosão dos metais.

Os fenômenos de oxidação são responsáveis, em parte, por —–

Answer 18

As reações de oxi-redução são importantes em toda a Química. Essas reações são responsáveis pelo funcionamento de pilhas e acumuladores, aparecem nos processos de eletrólise e dão origem à corrosão dos metais.

Na Química Orgânica e na Bioquímica, ocorrem fatos semelhantes:
oxidação na degradação da borracha, na rancificação de óleos e gorduras, na deterioração de frutas, legumes e alimentos enlatados etc.

Os fenômenos de oxidação são responsáveis, em parte, por várias doenças e pelo processo de envelhecimento de nosso organismo.

Question 19

Dizemos que oxidação é — de elétrons e redução é o – de elétrons, por parte dos átomos. (ganho/perda)

Answer 19

Dizemos que oxidação é a perda de elétrons e redução é o ganho de elétrons, por parte dos átomos.

Question 20

Os números de oxidação usuais dos elementos químicos que aparecem com mais freqüência nos
compostos orgânicos são:
Hidrogênio: Nox
Halogênios (F, Cl, Br, I): Nox
Oxigênio e enxofre: Nox
Nitrogênio e fósforo: Nox

Answer 20

Os números de oxidação usuais dos elementos químicos que aparecem com mais freqüência nos
compostos orgânicos são:
Hidrogênio: Nox +1
Halogênios (F, Cl, Br, I): Nox -1
Oxigênio e enxofre: Nox -2
Nitrogênio e fósforo: Nox -3

Question 21

Quais os números de oxidação do carbono?
CH4
C2H6
C2H4
C2H2
CH2Cl2
CHCl3
CCl4

Answer 21

Question 22

Na Química Orgânica, a oxidação corresponde normalmente —– (ou outro elemento eletronegativo) na molécula orgânica ou, ainda, —– (ou outro elemento eletropositivo). A redução será, evidentemente, o caminho contrário.

Answer 22

Na Química Orgânica, a oxidação corresponde normalmente à entrada de oxigênio (ou outro elemento eletronegativo) na molécula orgânica ou, ainda, à saída de hidrogênio (ou outro elemento eletropositivo).

A redução será,:

-entrada do hidrogênio

- saída do oxigênio

Question 23

Qual é o número de oxidação do carbono indicado?

Answer 23

Question 24

Qual é o número de oxidação do carbono indicado?

Answer 24

Question 25

Qual é o número de oxidação do carbono indicado?

Answer 25

Question 26

Qual é o número de oxidação do carbono indicado?

Answer 26

Question 27

Qual é o número de oxidação do carbono indicado?

Answer 27

Question 28

Qual é o número de oxidação do carbono indicado?

Answer 28

Question 29

Qual é o número de oxidação do carbono indicado?

Answer 29

Question 30

Qual é o número de oxidação do carbono indicado?

Answer 30

Question 31

Qual é o número de oxidação do carbono indicado?

Answer 31

Question 32

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES DUPLAS **Oxidação branda** É conseguida usando-se como oxidante uma solução----- Indicando o agente oxidante por [O] teremos a formação de um diálcool (ou diol ou glicol).

Answer 32

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES DUPLAS **Oxidação branda** É conseguida usando-se como oxidante uma solução **aquosa diluída, neutra ou levemente alcalina, de permanganato de potássio.** Indicando o agente oxidante por [O] teremos a formação de um diálcool (ou diol ou glicol) ## Footnote **Durante a reação, desaparece a cor violeta da solução de KMnO4. O descoramento de KMnO4 acusa a presença de um alceno; por esse motivo, a reação é denominada reação de identificação de Baeyer (ou teste de Baeyer).**

Question 33

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES DUPLAS **Oxidação Energética** É conseguida usando-se, como oxidante, uma solução a----- O agente oxidante formado atacará o alceno, quebrando a molécula na altura da ligação dupla e produzindo ácido carboxílico e/ou cetona e/ou gás carbônico (CO2):

Answer 33

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES DUPLAS **Oxidação Energética** É conseguida usando-se, como oxidante, **uma solução aquosa, concentrada e ácida (em geral H2SO4), de permanganato ou dicromato de potássio.** O agente oxidante formado atacará o alceno, quebrando a molécula na altura da ligação dupla e produzindo ácido carboxílico e/ou cetona e/ou gás carbônico (CO2):

Question 34

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES DUPLAS **Oxidação Energética** É fácil perceber que o tipo de produto obtido depende da posição da ligação dupla: • carbono primário produz --- • carbono secundário produz ---- • carbono terciário produz ---- Essa reação é muito importante, pois há a quebra da molécula do alceno em moléculas menores, as quais, sendo identificadas, permitem a identificação do alceno inicial.

Answer 34

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES DUPLAS **Oxidação Energética** É fácil perceber que o tipo de produto obtido depende da posição da ligação dupla: • carbono primário produz **CO2 e H2O;** • carbono secundário produz **ácido carboxílico;** • carbono terciário produz **cetona.** Essa reação é muito importante, pois há a quebra da molécula do alceno em moléculas menores, as quais, sendo identificadas, permitem a identificação do alceno inicial.

Question 35

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES DUPLAS **Oxidação pelo ozônio seguida de hidratação (ozonólise)** Nessa reação, deve-se adicionar zinco em pó, que destrói a---- formada, impedindo que ela oxide o---- Essa reação também permite a identificação do alceno inicial, pelo estudo das moléculas finais produzidas. Também percebemos que: • carbono primário ou secundário da ligação dupla produz ---- • carbono terciário produz ----

Answer 35

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES DUPLAS **Oxidação pelo ozônio seguida de hidratação (ozonólise)** Nessa reação, deve-se adicionar zinco em pó, que destrói a **H2O2** formada, impedindo que ela oxide o **aldeído para ácido carboxílico.** Essa reação também permite a identificação do alceno inicial, pelo estudo das moléculas finais produzidas. Também percebemos que: **• carbono primário ou secundário da ligação dupla produz aldeídos; • carbono terciário produz cetona.**

Question 36

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES TRIPLAS **Oxidação branda** Com KMnO4 em solução aquosa neutra ou levemente alcalina, os alcinos produzem -----

Answer 36

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES TRIPLAS **Oxidação branda** Com KMnO4 em solução aquosa neutra ou levemente alcalina, os alcinos produzem dicetonas.

Question 37

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES TRIPLAS Oxidação enérgica Com KMnO4 em solução ácida a quente, há ruptura da cadeia, no lugar da ligação tripla, com formação de ----

Answer 37

OXI-REDUÇÃO EM LIGAÇÕES TRIPLAS Oxidação enérgica Com KMnO4 em solução ácida a quente, há ruptura da cadeia, no lugar da ligação tripla, **com formação de ácidos.**

Question 38

OXI-REDUÇÃO DOS ÁLCOOIS Diante dos oxidantes enérgicos, como KMnO4 ou K2Cr2O7 em meio sulfúrico, os álcoois se oxidam e os produtos obtidos serão diferentes conforme o álcool reagente seja primário, secundário ou terciário. Como é a oxidação do álcool primário?

Answer 38

Como é a oxidação do álcool primário?

Question 39

OXI-REDUÇÃO DOS ÁLCOOIS Como é a oxidação do álcool secundário e terciário?

Answer 39

OXI-REDUÇÃO DOS ÁLCOOIS Como é a oxidação do álcool secundário e terciário?

Question 40

OXI-REDUÇÃO DOS FENÓIS Os fenóis são facilmente oxidados pelo próprio oxigênio do ar, mesmo em temperatura ambiente. As reações são complicadas e produzem misturas complexas. Por exemplo:

Answer 40

OXI-REDUÇÃO DOS FENÓIS Os fenóis são facilmente oxidados pelo próprio oxigênio do ar, mesmo em temperatura ambiente. As reações são complicadas e produzem misturas complexas. Por exemplo:

Question 41

OXI-REDUÇÃO DOS ALDEÍDOS E CETONAS **Reações de oxidação** Diante de oxidantes fracos, os aldeídos --- e as cetonas---. Isso equivale a dizer que os aldeídos são ---; as cetonas,----. Tal idéia é utilizada para diferenciar os aldeídos das cetonas, em laboratório, com o uso de oxidantes fracos.

Answer 41

OXI-REDUÇÃO DOS ALDEÍDOS E CETONAS **Reações de oxidação** Diante de oxidantes fracos, os aldeídos **são oxidados** e as cetonas **não reagem.** Isso equivale a dizer que **os aldeídos são redutores; as cetonas, não.** Tal idéia é utilizada para diferenciar os aldeídos das cetonas, em laboratório, com o uso de oxidantes fracos. ## Footnote **Por exemplo, só os aldeídos reagem com os reativos de Tollens e de Fehling. Embora as cetonas não sejam redutoras, elas podem ser oxidadas por oxidantes enérgicos (como o KMnO4 e K2Cr2O7 em meio sulfúrico), ocorrendo, então,quebra da cadeia carbônica e formação de uma mistura de ácidos.**

Question 42

OXI-REDUÇÃO **Reações de redução** As reações de redução são obtidas, em geral, pela intervenção **------**

Answer 42

OXI-REDUÇÃO **Reações de redução** As reações de redução são obtidas, em geral, pela intervenção **do hidrogênio.** **O [H] pode ser fornecido por vários agentes redutores como, por exemplo, Zn " HCl (aq) ou hidreto de lítio e alumínio (LiAlH4) em solução no éter etc.**