Primera ley de la termodinamica Flashcards
Que es un sistema termodinamico
Es un conjunto de elementos a los que conviene analizar como unidad y que pueden intercambiar calor con el medio
Cuando se considera que un proceso es termodinamico
Se lo considera termodinamico cuando hay un cambio en el estado termodinamico del sistema
Como es la convencion de signos en la primera y segunda ley de la termodinamica
Q positivo: entra calor al cuerpo (cocinar en una olla)
Q negativo: sale calor del sistema (una estufa)
W positivo: el sistema realiza trabajo sobre el medio (expansion por ejemplo)
W negativo: el entorno realiza trabajo sobre el sistema (compresion por ejemplo)
Tomando el caso de un cilindro con un piston, cuando el piston va en la misma direccion de la particula, y cuando va en distinta, cual va a ser W negativo y cual W positivo (la direccion luego del choque)
Cuando va en el mismo sentido comprime, por lo tanto W es negativo
Cuando va en sentido contrario expande, por lo tanto W es positivo
Cuando se dice que hay trabajo (tomando como ejemplo una molecula golpeando un piston)
Cuando con ese choque, ejerce una presion que a su vez genera un movimiento
A que es igual la multiplicacion de dX*A (siendo dX el movimiento de el piston continuando con el ejemplo)
A la variacion de volumen dV
Cuando hay mayor trabajo, ¿cuando tengo presion constante o cuando tengo presion variable?
Cuando tengo presion variable, ya que graficamente el area bajo la curva es mayor (ver grafica 19.6)
que formula utilizo si la presion es constante (proceso ISOBARICO)
W=p*(P2-P1)
Y si el volumen es constante?
En dicho caso no hay trabajo
Ademas del estado inicial y final, de que dependen el trabajo y calor realizados por un cuerpo. explique
Dependen de la trayectoria, ya que por ejemplo si primero aumento el volumen hasta el punto 2 y luego reduzco la presion, voy a tener mucho mas trabajo que si hago lo inverso (ver ejemplo pag. 650)
Si yo se que en un determinado punto, tengo un cierto valor de p,v y t, es valido decir que tengo una cantidad de trabajo W y una Q definida?
No! es un absurdo ya que son muchos los caminos que puedo tomar para llegar de un estado A a un estado B, y cada uno requiere su cantidad de trabajo y calor
Si un gas ideal sufre una expansion libre, que pasa con la temperatura?
No cambia
A que se refiere cuando se habla de calor y trabajo en un cuerpo
A nada! este concepto no existe (por lo visto en la flashcard 11)
Como definimos energia interna (tentativamente)
Como la suma de las energias cineticas y potenciales de cada una de las particulas de un sistema
Que sucede si agregamos calor a un cuerpo y este no realiza trabajo (respecto a la energia)
La energia interna aumenta en una cantidad igual a Q
Que sucede si un cuerpo realiza trabajo sobre su entorno y no se pierde ni gana energia en forma de calor
La energia interna disminuye en una cantidad igual a W
De las dos tarjetas anteriores, que podemos concluir respecto a la relacion entre W y la variacion de energia interna dU
Que si el trabajo es positivo, dU es negativo y viceversa
Como calculo la variacion de energia interna
dU=Q-W
En general que es lo que sucede cuando agregamos calor a un cuerpo (lo que busca expresar la formula Q=dU+W)
Sucede que parte del calor se absorve y agrega energia interna, mientras que otra parte “sale” en forma de trabajo
Q,W,dU pueden ser negativos, poisitivos y 0?
Si
Pero, si lo que calculamos gracias a la ley es el dU, como calcuamos U como tal
Podemos definir que la energía interna de un sistema tiene cierto valor en algún estado de referencia, y luego usar la ecuación anterior para definir la energía interna en cualquier otro estado. Esto es análogo a como manejamos la energía potencial en el capítulo 7, donde definimos arbitrariamente que la energía potencial de un sistema mecánico era cero en cierta posición
