Chimie Physique 1 Et 2 Flashcards
Masse et charge d’un électron
9,1 X 10^-31 Kg
-1,6 X 10^-19 C
Série -1,51
Série de Paschen
Série de 3,4
Série de Balmer
Série de -13,6
Série de Lyman
4 métaux exceptionnels
Chrome
Cuivre
Molybdéne
Argent
Sens de variation global de la CNE
En haut a gauche
A Droite en bas
Sens de variation global du rayon atomique
En haut a droite
En bas a gauche
Sens de variation global de l’énergie d’ionisation
De bas a gauche
En haut a droit
Sens de variation de l’electronegativé
Bas a gauche en haut a droite
3 échelles pour mesurer l’electronegativé
Mulliken
Allred-Rochow
Pauling
Caractéristique liaisons ionique
Inter moléculaire et forte
Le métal devient cation et non métal devient anion
1 anion attire plusieurs cations
Caractéristique liaisons covalente
Intramoléculaire et fort
Doublet d’électrons communs aux 2 atomes liés
Petit différence d’electronegativé
Liaison covalente apolaire ( H2 )
Liaison covalente plus ou moins polaire ( ex: HCL )
Caractéristique liaisons de Van der Waals
2 a 20 KJ/mol
Polarisabilité ou la polarité des liaisons
Force diminue avec la distance
LONDON
DEBYE
KEESOM
Explique les valeurs de constante physique
Caractéristique force de London
Force de dispersion
Interaction faible
Dipôle instantané et un dipôle induit instantané
Création d’un dipôle instantané créera un dipôle induit instantané
Polarisabilité est proportionnelle à la taille
Force inversement proportionnelle a la distance
Caractéristique force de Debye
Interaction faible
Dipôle permanent et dipôle induit
Molécule polaire et une molécule apolaire
Polarisabilité est proportionnelle a la taille
Force inversement proportionnelle à la distance
