5 Flashcards
(88 cards)
1
Q
Qu’est-ce que la gazométrie?
A
Évaluation des gaz du sang : [] de O₂, CO₂, HCO₃⁻ et pH
2
Q
Quels sont les 4 paramètres mesurés en gazométrie?
A
pH, PaO₂ (pression O₂), PaCO₂ (pression CO₂), HCO₃⁻
3
Q
Qu’est-ce que la PaO₂ vs PaCO₂?
A
- PaO₂ : Pression partielle d’O₂ dissout dans le sang, pouvant passer la barrière alvéolo-capillaire
- PaCO₂ : Pression partielle du CO₂ dissout dans le sang, pouvant traverser la barrière alvéolo-capillaire
4
Q
Qu’est-ce que la SaO₂?
A
Pourcentage d’O₂ lié à l’hémoglobine sur la quantité totale possible.
5
Q
Quel est le rôle du HCO₃⁻ dans le sang?
A
Principal tampon de l’organisme; forme de CO₂ générée par les GR
6
Q
De quoi dépend le pH sanguin?
A
De la PCO₂ (respiratoire) et des HCO₃⁻ (métabolique).
7
Q
Pourquoi le pH sanguin doit-il rester stable?
A
Car des variations minimes peuvent être mortelles
8
Q
Conséquence d’une hyperventilation sur le pH?
A
↓ CO₂ → ↑ pH → alcalose (peut mener à une perte de conscience)
9
Q
Comment se fait le prélèvement pour la gazométrie?
A
Avec une seringue/capillaire artériel, délicatement, sans bulle d’air
10
Q
Pourquoi utilise-t-on un capillaire hépariné pour la gazométrie?
A
Pour éviter la coagulation du sang prélevé
11
Q
Pourquoi transporter l’échantillon sur glace? Délai maximal pour analyser un gaz sanguin?
A
Pour éviter les variations acido-basiques.
Délai max : <20 min
12
Q
3 principales indications de la gazométrie?
A
Évaluer maladies pulmonaires, acidose (resp. ou métab.), alcalose (resp. ou métab.)
13
Q
Nommer une maladie pour laquelle on fait une gazométrie.
A
MPOC (Maladie pulmonaire obstructive chronique).
14
Q
Chez quels patients fait-on une gazométrie? (3 catégories)
A
- Patients gravement malade
- À l’urgence
- En soins intensifs → pour surveiller de près les troubles acido-basiques
15
Q
Que signifie le suffixe « -émie » dans acidémie/alcalémie? Que signifie le suffixe « -ose » dans acidose/alcalose?
A
- « -émie » → Concentration plasmatique (acidémie = ↑ [H⁺], alcalémie = ↓ [H⁺]).
- « -ose » → Processus pathologique causant un trouble acido-basique.
16
Q
Quelle est la différence entre acidémie et acidose?
A
- Acidémie : mesure du pH ↓
- Acidose : cause pathologique de cette baisse
17
Q
Qu’est-ce qu’un acide et une base (définition biochimique)?
A
- Acide → Molécule capable de libérer un H⁺ en solution.
- Base → Molécule capable d’accepter un H⁺ en solution.
18
Q
Donne un exemple important de réaction acide/base dans le sang
A
H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻
19
Q
Qu’est-ce qu’un système tampon?
A
Substances se comportant comme acide ou base selon [H⁺] de la solution
20
Q
Formule pour calculer le pH à partir de [H⁺]?
A
pH = –log [H⁺]
21
Q
Quelles sont les valeurs normales de [H⁺] dans le sang?
A
35-45 nmol/L (pH 7,45 à 7,35)
Incompatible avec la vie → < 20 nmol/L (pH 7,70) ou > 120 nmol/L (pH 6,92).
22
Q
Quels mécanismes régulent l’équilibre acido-basique?
A
- Transport et excrétion des acides
- Conservation des HCO₃⁻.
23
Q
3 sources principales de production de H⁺ dans le corps?
A
- Oxydation des aa soufrés
- Oxydation incomplète des lipides/glucides
- Métabolisme des phosphoprotéines/phospholipides
24
Q
Quels sont les 4 principaux systèmes tampons sanguins?
A
- Bicarbonates
- Phosphates
- Hémoglobine
- Protéines
25
Pourquoi les bicarbonates sont-ils un tampon efficace? Donne la formule pour l’équilibre acido-basique (Henderson-Hasselbalch)?
Leur système permet aussi des voies d’élimination (CO₂ poumons et HCO₃⁻ reins).
CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻
([bicarbonates] normale ~24 mmol/L)
26
Quel tampon acide-base repose sur les phosphates? Lequel repose sur Hb? (pas important)
- Phosphates : H₂PO₄⁻ ⇌ H⁺ + HPO₄²
- Hb : Hb-(NH₂) + CO₂ ⇌ H⁺ + Hb-NH-COO⁻
→ Ils sont des tampons alternatifs, moins puissants.
27
Quels groupements des protéines agissent comme tampons?
COO⁻, NH₃⁺, et surtout le groupement imidazole de l’histidine
28
Quels organes éliminent les acides du corps?
Poumons (CO₂) et reins (H⁺)
29
Quels sont les 3 niveaux de contrôle du pH sanguin?
- **Court terme** : tampons
- **Moyen terme** : ventilation
- **Long terme** : reins (urine acide, dernier recours)
30
Pourquoi les systèmes tampons n’éliminent pas les H⁺?
Ils les neutralisent temporairement (comme une éponge).
31
Quels sont les principaux systèmes tampons sanguins?
- H₂CO₃ / HCO₃⁻
- H₂PO₄⁻ / HPO₄²⁻
- Hb
- Protéines
32
À court terme : via les **systèmes tampons**, quelle est la vitesse relative de la formation vs dégradation de H₂CO₃?
H⁺ + HCO₃⁻ ⇌ H₂CO₃ se fait vite, mais H₂CO₃ ⇌ CO₂ + H₂O est assez lente (accélérée par l’anhydrase carbonique, dans GR, reins, estomac, pancréas)
33
Qu'est-ce qui active le système bicarbonate?
L’accumulation de H⁺ ou la baisse de [HCO₃⁻]
34
Comment les valeurs étroites du pH sanguin (donc des H+) sont maintenues et contrôlées à moyen terme?
- Chémorécepteurs centraux (cerveau) et périphériques (carotides, aorte) détectent la surcharge en CO₂
- Les **poumons** régulent-ils les H⁺ en augmentant la ventilation pour éliminer plus de CO₂
(d'où le reflexe de respirer)
35
Quel mécanisme régule le pH à long terme?
La régulation **rénale**
36
Quelle est la fonction principale des reins? Quel est leur rôle spécifique dans l’équilibre acido-basique?
Éliminer ou recycler les substances, incluant les H⁺ pour le maintien du pH.
Équilibre acido-basique → Gestion des H⁺ et régénération des HCO₃⁻.
37
Que deviennent les H⁺ tamponnés dans le sang?
Ils doivent être éliminés par voie rénale (urine) → pour régénérer les HCO₃⁻ consommés et maintenir leur [ ] plasmatique
38
Quel est le rôle de la sécrétion de H⁺ dans les tubules rénaux?
Récupérer les HCO₃⁻ filtrés et éviter leur perte
Après récupération complète des HCO₃⁻ → Les déficits sont compensés par une régénération de nouveaux HCO₃⁻
39
Comment les H⁺ sont-ils éliminés de l'organisme? Comment le CO₂ est-il éliminé par les reins?
- H⁺ : sécrétés activement dans l'urine via les tubules rénaux
- CO₂ : il diffuse selon le gradient de concentration, mais n’est pas activement sécrété
40
Quels tampons urinaires permettent l’excrétion des H⁺? Pourquoi les H⁺ doivent-ils être tamponnés dans l'urine?
Phosphates (HPO₄²⁻) et ammoniac (NH₃) → Pour éviter une acidité trop élevée dans l’urine.
HPO₄²⁻ → Lie les H⁺ sous forme de H₂PO₄⁻ pour leur élimination
NH₃ → Lie les H⁺ pour former NH₄⁺, favorisant leur élimination
41
Quelle est la fonction principale des poumons?
Assurer l’échange O₂ / CO₂ entre l’air et les tissus
42
Comment l’O₂ est-il transporté jusqu’aux tissus? Comment le CO₂ est-il éliminé du corps?
O₂ → absorbé dans l’air, capté par les GR et transporté aux organes.
CO₂ → produit par les tissus, il est transporté jusqu’aux poumons pour être expiré.
43
Quels facteurs influencent la ventilation pulmonaire? (RAPPEL)
Le pH, la PaO₂ et la PaCO₂ plasmatiques.
44
Quels récepteurs détectent les gaz du sang?
Récepteurs sensibles aux gaz du sang artériel (PaCO₂, pH), via nerfs afférents
45
Quels effecteurs sont activés pour réguler la respiration?
Muscles respiratoires (surtout le diaphragme) via les motoneurones spinaux
46
Où se situent les centres nerveux de la respiration?
Principalement dans le tronc cérébral
47
Que se passe-t-il si la PaCO₂ augmente vs diminue?
↑ : ventilation augmente (activation des centres respiratoires)
↓ : ventilation diminue
48
Quelle est la pression en O₂ dans les alvéoles vs le sang artériel?
- **Alvéoles** : ~100 mmHg
- **Sang artériel** : ~40 mmHg
49
Qu’est-ce qui pousse l’O₂ à entrer dans le sang? Pourquoi l’O₂ est-il rapidement capté par les GR?
La différence de concentration en O₂ (gradient de pression)
Il est vite capté car il est peu soluble, il est fixé sur l’Hb (facilitant son transport)
50
Quel est le rôle de l’anhydrase carbonique dans les GR?
Catalyse la conversion :
CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻
51
Que se passe-t-il au niveau du poumon avec le CO₂ vs O₂ ?
CO₂ → diffuse du sang (GR) vers les alvéoles et expiré dans l’air
O₂ → diffuse du poumon vers le plasma, puis est capté par les GR (fixé à Hb)
52
Quelle analogie est utilisée pour expliquer la réaction CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ dans une bouteille d'eau gazeuse ?
→ Eau gazeuse : pression ↑ dans la bouteille → ouverture → Pression relâchée → CO₂ libéré → déplacement de l’équilibre vers la gauche → relâchement → dégazage (Psshhhht)
Le CO₂ reste dissous dans l’eau gazeuse grâce à une pression élevée maintenant l’équilibre vers H₂CO₃
53
Que déclenche une faible PO₂ au niveau tissulaire?
Libération de l’O₂ de l’Hb → diffusion vers les tissus.
54
Quel est le trajet de l’O₂ depuis le plasma jusqu’aux mitochondries dans les cellules musculaires ?
→ Hb → LI→ cytosol musculaire → Mb → mitochondrie
Dans les cellules musculaires, O₂ est utilisé dans la respiration mitochondriale et incorporé à une molécule d’eau
55
Quel est le destin du CO₂ produit par les tissus?
À l’arrivée d’un GR aux tissus
→ CO₂ est capté par le GR, l’O₂ est libéré
Le CO₂ capté par GR retourne aux poumons
56
Quels mécanismes favorisent l’expulsion de l’O₂ des GR vers les tissus?
- ↑ CO₂ → déplacement de l’équilibre
- Faible PO₂ locale
57
Quelle est l’équation clé qui relie le CO₂, le HCO₃⁻ et le pH?
Équation de Henderson-Hasselbalch :
pH = 6,1 + log([HCO₃⁻] / αPCO₂)
Réactions clés : CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ (hydratation) et H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻ (dissociation)
Elle sert à évaluer l’équilibre acido-basique via le système tampon bicarbonate.
58
Pourquoi peut-on remplacer [H₂CO₃] par PCO₂?
Car [H₂CO₃] est proportionnelle à PCO₂ *selon la loi de Henry*
59
Relation entre le pH, le HCO₃⁻ et la PCO₂ ?
pH ∝ [HCO₃⁻] / PCO₂
[H⁺] ∝ PCO₂ / [HCO₃⁻]
60
Que se passe-t-il si [H⁺] augmente vs diminue? (Résumé)
- **[H⁺]↑** → Acidose : ajout de H⁺, élimination de HCO₃⁻, ↑ CO₂
- **[H⁺]↓** → Alcalose : élimination de H⁺, ajout de HCO₃⁻, ↓ CO₂
61
Quelle est la réponse de l’organisme à un pH anormal?
Tente de compenser en modifiant HCO₃⁻ / PCO₂ pour rétablir l’équilibre
62
Quels sont les deux grands types de troubles acido-basiques?
Métaboliques (HCO₃⁻) et respiratoires (PCO₂).
63
Quel est le seuil de pH pour parler d’acidose?
pH < 7,35
64
Quels sont les 3 types d’acidose?
- **Métabolique** : ↓ primitive de [bicarbonate] plasmatique
- **Respiratoire** : ↑ primitive du [CO₂]
- **Mixtes** : association synergique des 2
65
Définition de l’acidose métabolique (dx)?
- pH < 7,35
- HCO₃⁻ < 22 mmol/L
- PCO₂ ↓ (compensation)
- TA (trou anionique) à évaluer
66
Qu’est-ce que le trou anionique (TA)?
TA = ([Na⁺] + [K⁺]) – ([Cl⁻] + [HCO₃⁻]) ([K⁺] souvent omis dans calcul)
- Valeur normale → 8 à 16 mmol/L
- TA > 16 mmol/L → Présence d’un anion non mesuré = acidose métabolique à TA ↑
67
Qu’est-ce qu’une acidose hyperchlorémique vs normochlorémique?
- **Hyperchlorémique** → TA normal, perte de HCO₃⁻ compensée par Cl⁻ ↑
- **Normochlorémique** → TA ↑, accumulation d’un anion anormal (non Cl⁻)
68
Étiologies possibles d’un TA ↑ (acidose normochlorémique)?
- Diabète (acétocétate, β-hydroxybutyrate)
- IR (phosphate, sulfate)
- Acidose lactique (lactate)
- Intox. méthanol (formate) ou salicylate (aspirine)
69
Causes de l’acidose à TA ↑ : reins, diabète, intox.?
- **Maladie rénale** : rétention de H⁺ et anions
- **Acidocétose diabétique** : altération du métabolisme des ac. gras (car absence d’insuline) = ac. acétoacétique et ac. B-hydroxybutyrique
- **Intox.** : production de métabolites acides
70
Causes de l’acidose métabolique à TA normal?
- **Diarrhée chronique** : perte de HCO₃⁻
- **Acidose tubulaire rénale** : défaut d’élimination des H⁺ → perte de HCO₃⁻
71
Qu’est-ce qu’une acidose respiratoire?
Accumulation de PCO₂ → ↑ H⁺ → ↓ pH
pH < 7,35 et PCO₂ > 45 mmHg
- **Aiguë** : minutes/heures, non compensée (ex: étouffement, blocage, crise d’asthme, hypoventilation)
- **Chronique** : jours, compensée par les reins (ex: bronchopneumopathie chronique obstructive, bronchite)
72
Seuil de pH pour parler d’alcalose
pH > 7,45
73
Qu’est-ce qu’une alcalose métabolique vs respiratoire?
- **Métabolique** : ↑HCO₃⁻ → ↑pH
- **Respiratoire** : ↓CO₂ primitive → ↑pH
74
Quels sont les trois types d’alcaloses? (contraire d'acidose)
- **Métabolique** : ↑ primitive de [bicarbonate] plasmatique
- **Respiratoire** : ↓ primitive du [CO₂]
- **Mixtes** : association synergique des 2
75
Définition de l’acidose métabolique (dx)?
- pH > 7,45
- HCO₃⁻ > 26 mmol/L
- PCO₂ ↑ (compensation) : ↓ rythme respiratoire
76
Quelles sont les causes de l’alcalose métabolique?
- **Perte d’H+** ex: dans le liquide gastrique (vomissement, par blocage du pylore duodénale, car le tout s’accumule dans l’estomac)
- **Ingestion d’un alcali absorbable** (ex: ingestion de grandes doses de bicarbonate de sodium)
- **Déficience potassique** (ex: traitement au diurétique, ↑ sécrétion urinaire) : Les H+ sont retenus à l’intérieur des cellules pour remplacer les K+ manquants qui rejetés dans les urines
77
Définition de l’alcalose respiratoire
↑ pH secondaire à une ↓ PCO₂
- pH > 7,45
- PCO₂ < 35 mmHg
- HCO₃⁻ ↓ (compensation rénale)
78
Différence entre alcalose respiratoire aiguë et chronique
- **Aiguë** : pas de compensation
- **Chronique** : compensation rénale présente
79
Causes d’alcalose respiratoire
Hyperventilation (stress, panique, médicaments, ventilation mécanique)
Autre : ↑ pression intracrânienne, hypoxie (trauma, commotion, accident)
80
Qu'est-ce qu'un trouble acido-basique mixte?
Présence simultanée d’un trouble respiratoire et métabolique
Ex: Patient avec bronchite chronique (respiratoire) + IR (métabolique)
81
Quels sont les effets d’une intoxication au salicylé (aspirine)?
- **Acidose métabolique** (accumulation d’acide lactique)
- **Alcalose respiratoire** (stimulation du centre respiratoire)
L’intoxication au salicylé donne un tableau trompeur (gazométrie semi-normale), car elle mime une compensation alors que les deux troubles coexistent
82
Étapes pour analyser un trouble acido-basique
- Déterminer si acidose ou alcalose (via le pH)
- Identifier si trouble métabolique ou respiratoire (via PCO₂ ou HCO₃⁻)
- Évaluer s’il y a compensation
- Calculer le trou anionique
83
Plage normale du pH sanguin
7,35 – 7,45
84
Seuils de pH pour acidémie et alcalémie
< 7,35 = acidémie
> 7,45 = alcalémie
85
Plage normale de la PCO₂
35 – 45 mmHg
86
Seuils de PCO₂ pour alcalose et acidose respiratoire
< 35 = alcalose resp.
> 45 = acidose resp.
87
Valeurs normales des HCO₃⁻
22 – 26 mmol/L
88
Seuils des HCO₃⁻ pour acidose et alcalose métabolique
< 22 = acidose métabolique
> 26 = alcalose métabolique
