Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Kemija Matura > 5. KEMIJSKE VEZE > Flashcards

5. KEMIJSKE VEZE Flashcards

(84 cards)

Start Studying
1
Q

Na koje načine atomi mogu ostvarivati svoju stabilnost?

A

1) prihvaćanjem jednog ili više elektrona od drugog atoma
2) davanjem jednog ili više elektrona drugom atomu
3) dijeljenjem elektrona s drugim atomom

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Što je ionska veza?

A

Veza između metala i nemetala te se stvara ionska rešetka.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Što je kovalentna veza?

A

Veza između dva atoma nemetala pri kojoj nastaju molekule.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Što je metalna veza?

A

Veza između atoma metala.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Koji je cilj i posljedica stvaranja kovalentne veze?

A

Cilj je smanjenje energije sustava, a posljedica je nastajanje oktetne elektronske konfiguracija jer atomu postižu oktet ili dublet ako je vodik.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Što je pretpostavio G.W. Lewis?

A

Da je posljedica vezanja težnja svakog atoma da postigne elektronsku konfiguraciju najbližeg plemenitog plina.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Što se Lewisovim pravilom NE može protumačiti?

A

Paramagnetičnost, duljina kovalentne veze, kutovi među vezama.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Je li kovalentna veza usmjerena u prostoru?

A

Da.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

O čemu ovisi ravnopravnost podjele zajedničkog elektronskog para?

A

O elektronegativnosti.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Kako se zovu elektronski parovi koji ne sudjeluju u vezi?

A

Nepodijeljeni, slobodni, nevezani.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Na što utječu nevezani elektronski parovi?

A

Na odbijanje susjednih veza i valentni kut.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

O čemu ovisi valentni kut?

A

O broju atoma u molekuli, broju podijeljenih i nepodjeljenih elekteonskih parova i veličini centralnog atoma.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Čime je određena valencija?

A

Brojem elektrona koje atom daje za stvaranje zajedničkih elektronskih parova.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Kakvu vezu ima HCl?

A

Jednostruku.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Kakvu vezu ima CO2?

A

Dvostruku

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Ako ima nesparene elektrone onda je…

A

Paramagnetičan, osim kisika koji ih nema.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Što objašnjava VSEPR-teorija?

A

Odbijanje elektronskih parova valentne ljuske. (elektronski parovi se nalaze što je dalje moguće u molekuli kako bi se odbijanja minimizirala).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Poredaj po jačini odbijanja nevezane elektronske parove.

A

1) dva nevezana elektronska para
2) nevezni i vezni par
3) dva vezna para

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Tko pokazuje nepotpuni oktet?

A

Berilij i bor

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Tko pokazuje prošireni oktet?

A

Spojevi koji imaju mogućnost popunjavanja d-orbitala.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Koja dva spoja gradi fosfor s klorom?

A

PCl3 i PCl5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Koji spoj gradi dušik s klorom?

A

NCl3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

TETRAEDAR:

A

CH4
109,5°
0 nevezanih parova

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

TRIGONSKA PIRAMIDA

A

NH3, PCl3
107°
1 nevezani elektronski par
Polarna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
KUTNI V-OBLIK
H2O, H2S 104,5° 2 nevezana para Polarna
26
LINEARNA
BeCl2 180° 2 nevezana elektronska para Nepolarna
27
PLANARNA
BF3 120° 3 nevezana para Nepolarna
28
TRIGONSKA BIPIRAMIDA
PCl5 90° i 120° 5 nevezanih parova
29
OKTAEDAR
SF6 90° 6 nevezanih elektronskih parova
30
O čemu ovisi duljina kovalentne veze?
O radijusu atoma.
31
Koja je razlika između kovalentnog i Van der Waalsovog polumjera?
Kovalentni je polovica razmaka dvaju istovrsnih atoma povezanih kovalentnom vezom, a Van der Waalsov je polovina udaljenosti jezgara dvaju atoma koji se dodiruju ali nisu povezani kemijskom vezom.
32
Kovalentna veza je jača što je ...
Duljina veze kraća i energija veze veća.
33
Energija potrebna da se veza raskine zove se?
Entalpija veze
34
Razbijanje veze je kakav proces?
Endoterman
35
Nastajanje veze je kakav proces?
Egzoterman.
36
Svojstva kovalentne?
Polarne su topljive u vodi, nepolarne nisu. Vodene otopine slabo provode struju.(uz iznimke) Veza je kruta i usmjerena u prostoru. Čvrste tvari imaju niska tališta i vrelišta. Lako sublimiraju (I2, naftalen, led)
37
Što uzrokuje polarnost molekule?
Razlika u elektronegativnosti atoma u vezi i građa molekule.
38
Dipolnost molekule je posljedica čega?
Parcijalnog ionskog karaktera kovalentne veze.
39
Zašto su simetrične molekule s polarnom kovalentnom vezom nepolarne?
Jer im je dipolni moment 0.
40
CH4
Nepolaran
41
CCl4
Nepolaran
42
CO2
NEPOLARAN
43
CH3Br
Bromoform, POLARAN
44
F-F
NEPOLARNO
45
P-H, Te-H
Nepolarno
46
P-H, Te-H
Nepolarno
47
Ako je razlika veća od 1,9?
Ionska veza
48
Od 0,5 do 1,9?
Polarna kovalentna
49
Manja od 0,5?
Nepolarna kovalentna
50
Što je sigma veza?
Veza nastala preklapanjem orbitala duž osi koja povezuje jezgre atoma., to su jednostruke veze
51
Što je Pi-veza?
Veza nastala preklapanjem orbitala iznad i ispod osi. Dvostruka=sigma + pi Trostruka= sigma +2xpi
52
Tko je uveo pojam hibridizacije orbitala?
Linus Pauling
53
sp hibridizacija
2 energijski iste veze, pravac
54
sp2 hibridizacija
3 energijski iste veze, trokut
55
sp3 hibridizacija
4 energijski iste veze, tetraedar
56
sp3d hibridizacija
5 energijski istih veza, trigonska bipiramida
57
sp3d2 hibridizacija
6 energijski istih veza, oktaedar
58
Jednostruka veza
143 pm, 346 kJ/mol
59
Dvostruka veza
122 pm, 602 kJ/mol
60
Trostruka veza
113 pm, 835 kJ/mol
61
Je li ionska veza usmjerena u prostoru?
Ne, i to dovodi do stvaranja velikih agregata.
62
Koordinacijski broj NaCl?
6
63
Ionska veza je jača, ...
Što je razlika u elektronegativnosti veća.
64
Kojom silom se privlače kationi i anioni?
Coulombovom silom.
65
O čemu ovisi talište ionskih spojeva?
O tome koliko su privlačne sile jače od odbojnih.
66
Oksidacijom nastaju?
Kationi, zbog otpuštanja elektrona.
67
Vodljivost ionskih spojeva?
U krutom ne vode, ali elektroliti da.
68
Topljivost i talište ionskih spojeva?
Topljivi su u vodi (nastaju hidratizirani ioni), i imaju visoka tališta.
69
Razlika između valentne i vodljive vrpce?
U valentnoj su energetski nivoi popunjeni elektronima, u praznoj nisu.
70
Primjer poluvodiča?
Ge i Si, n-tipa i p-tipa
71
Kako se može poboljšati električna vodljivost poluvodiča?
Dodavanjem nečistoća.
72
Što je metalna veza jača, ...
To je metal tvrđi i ima više talište i vrelište.
73
Zašto su metali dobri vodiči topline?
Jer imaju pokretne delokalizirane elektrone.
74
Što su legure i kakva su im tališta?
Čvrste otopine nastale otapanjem jednog metala u taljevini drugog. Tališta su niža od komponenata.
75
Primjer legura?
Amalgam, bronca, mjed, duraluminij, magnalij..
76
Londonove sile?
Između nepolarnih molekula.
77
Van der Waalsove od najslabijih?
1. Londonove sile 2. Dipol-inducirani dipol 3. Ion- inducirani dipol 4. Dipol-dipol 5. Ion-dipol
78
Što uzrokuju Van der Waalsove sile?
Različita agregacijska stanja tvari. (Nalaze se u hlapljivim spojevima) Imaju visoke temperature tališta.
79
Gdje nastaje vodikova veza?
Kada se vodik veže za jako elektronegativan atom.
80
Vodikova veza je kakva vrsta interakcije?
Dipol-dipol
81
Što uzrokuje anomaliju vode?
Vodikova veza.
82
Primjeri vodikove veze?
HF, NH3, alkoholi, karboksilne kiseline, aminokiseline, naladi se u parovima baza, DNA
83
Kovalentna veza je slabija od vodikove?
Ne.
84
Spojevi u čijoj je strukturi vodikova veza imaju viša vrelišta i tališta.
Da.

Kemija Matura (4 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions