Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Kemia > 5 Reaktiot ja tasapaino > Flashcards

5 Reaktiot ja tasapaino Flashcards

(71 cards)

Start Studying
1
Q

homogeeninen tasapainotila

A

kaikki reagoivat aineet ovat samassa olomuodossa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

heterogeeninen tasapainotila

A

reagoivat aineet eivät ole samassa olomuodossa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

kinetiikka

A

reaktionopeuden tarkastelu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

tasapainoreaktiossa tapahtuu

A

etenevä ja palautuva reaktio

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

kun dynaaminen tasapainotila on saavutettu

A

eivät lähtöaineiden ja lopputuotteiden konsentraatiot enää muutu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

reaktion tasapainovakio

A

K = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b

eli massavaikutusten laki

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

tasapainovakion lukuarvo antaa tietoa tasapainoseoksessa olevien aineiden

A

määrien suhteesta

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

K&raquo_space; 1

A

tasapainoasema on oikealla, reaktiotuotteita on reaktioseoksessa paljon

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

K

A

tasapainoasema on vasemmalla, reaktiotuotteit on reaktioseoksessa vähän

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

etenevän ja palautuvan reaktion välinen yhteys

A

K1 * K2 = 1

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Le Châtelier’n periaate

A

Jos tasapainotilassa olevan systeemin olosuhteita muutetaan, systeemi pyrkii kumoamaan tehdyn muutoksen

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

muuttamalla tasapainoreaktion jonkin aineen konsentraatiota reaktio etenee

A

siten, että lisätyn aineen konsentraatio pienenee. Jos ainetta poistetaan, reagoi systeemi tuottamalla sitä lisää

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

muuttamalla tasapainoreaktion painetta kaasureaktiossa siirtyy reaktio

A

siihen suuntaan, missä kaasumolekyylien määrä (ainemäärä) on pienempi. Paineen pienentäminen siirtää reaktiota vastakkaiseen suuntaan

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

muuttamalla tasapainoreaktion lämpötilaa reaktio siirtyy

A

endotermisen reaktion suuntaan. Lämpötilaa laskettaessa tapahtuu reaktio eksotermiseen suuntaan.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Tasapainovakion arvo muuttuu vain

A

lämpötilaa muutettaessa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

yksiarvoinen happo

A

monoproottinen happo voi luovuttaa yhden protonin
vetykloridi HCl
typpihappo NHO3
etikkahappo CH3COOH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

useampiarvoinen happo

A

polyproottinen happo voi luovuttaa kaksi tai jopa kolme protonia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

konjugaattiemäs

A

vastinemäs

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

konjugaattihappo

A

vastinhappo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

happovakio

A

K_a = [A⁻][H3O⁺] / [HA]

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

emäsvakio

A

K_b = [BH⁺][HO⁻] / [B]

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

pK_a =

A

-lgK_a ⟷ K_a = 10^-pK_a mol/dm3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

pK_b =

A

-lgK_b ⟷ K_b = 10^-pK_b mol/dm3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

vahvaa happoa vastaa aina

A

heikko emäs

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
perkloraattihappo HClO4 ⇌
perkloraatti-ioni ClO4⁻
26
vetykloridi HCl ⇌
kloridi-ioni Cl⁻
27
typpihappo HNO3 ⇌
nitraatti-ioni NO3⁻
28
vetysulfaatti-ioni HSO4⁻ ⇌
sulfaatti-ioni SO4²⁻
29
etaanihappo CH3COOH ⇌
etanaatti-ioni CH3COO⁻
30
ammoniumioni NH4⁺ ⇌
ammoniakki NH3
31
vetykarbonaatti-ioni HCO3⁻ ⇌
karbonaatti-ioni CO3²⁻
32
happo on protonin
luovuttaja
33
emäs on protonin
vastaanottaja
34
amfolyytti toimii
joko happona tai emäksenä
35
vahvat protolyytit protolysoituvat vesiliuoksessa
täydellisesti
36
heikkot protolyytit protolysoituvat vesiliuoksessa
osittain, muodostuu tasapainotila
37
happojen vesiliuokseen muodostuu
oksoniumioneja H3O⁻
38
[H3O⁺] = [OH⁻] =
1,0 * 10^-7 mol/dm³
39
K_w =
[H3O⁺][OH⁻] = 1,0 * 10^-14
40
[H3O⁺] =
K_w / [OH⁻]
41
[OH⁻] =
K_w / [H3O⁺]
42
k_a(HA) * K_b(A⁻) =
K_w
43
vahvojen monoproottisten happojen vesiliuoksissa oksoniumkonsentraatio
merkitään samaksi kuin hapon alkukonsentraatio
44
vahvojen emästen vesiliuoksissa hydroksidi-ionikonsentraatio lasketaan
liuenneen alkali- tai maa-alkalimetallihydroksidin tai oksidin ainemäärän avulla
45
protolysoitumisaste ilmaisee
protolysoituneen osan konsentraation suhteen protolyytin alkuperäiseen konsentraatioon
46
puskuriliuoksella on kyky pitää
liuoksen pH lähes vakiona, kun liuokseen lisätään pieniä määriä happoa tai emästä
47
puskuriliuokset sisältävät aina
heikkoa happoa ja sen vastinemästä TAI | heikkoa emästä ja sen vastinhappoa
48
indikaattorit
muuttavat väliään liuoksen pH-arvon mukaan
49
indikaattorit ovat
heikkoja protolyyttejä
50
indikaattorimolekyylin happomuodon InH-väri on
erilainen kuin emäsmuodon In⁻-väri
51
niukkaliukoinen suola rakentuu
yleensä hyvin pienikokoisista ioneista tai ioneilla on suuri varaus
52
niukkaliukoisia suoloja
kalsiumfluoridi CaF2 alumiinioksidi Al2O3 sinkkisulfidi ZnS
53
liukoisuus ilmoitetaan yksikössä
g/100 g vettä
54
suolan liuetessa
pienet pooliset vesimolekyylit tarrautuvat kiinni ioneihin ja irrottavat ne kiteestä
55
suolakiteen hajoaminen ja ionien siirtyminen vesiliuokseen johtuu
ionien ja vesimolekyylien välisistä sähköisistä vetovoimista, joita sanotaan ioni-dipolisidoksista
56
neutraloitumisessa syntyy
suolaa
57
neutraloitumisreaktiossa hapon oksoniumionit ja emäsen hydroksidi-ionit reagoivat, jolloin muodostuu
vettä
58
happo-emästitrauksessa tuntematon liuos titrataan
tunnetun väkevyisellä happo- tai emäsliuoksella
59
titrauksen ekvivalenttipiste havaitaan
joko indikaattorin avulla tai määritetään piirtämällä titrauskäyrä
60
titrauskäyrässä näyteliuoksen pH esitetään
tirtausliuoksen kulutuksen funktiona
61
titrauskäyrän avulla voidaan (4)
määrittää tuntemattoman happo- tai emäsliuoksen konsentraatio laskea happo- tai emäsvakio heikolle protolyytille päätellä neutraloitumisreaktiossa syntyneen suolan vesiliuoksen pH valita kyseiseen titraukseen sopiva indikaattori
62
veteen liukenevan suolan ioneilla voi olla
happo- tai emäsluonnetta, eli ne voivat muuttaa liuoksen pH-arvoa
63
jos veteen liuenneella ionilla on happoluonnetta,
vesiliuoksen pH-arvo laskee
64
liukoisuustulo
M_m*X_x (s) ⇌ m* M^a+ (aq) + x X^b- | K_s = [Ma+]^m[Xb-]^x
65
K_s on suolan
kylläisestä liuoksesta laskettu tasapainovakio
66
liukoisuustulon K_s arvo lasketaan
kylläisen vesiliuoksen ionien konsentraatiosta
67
suolan liukoisuus ja ionien konsentraatiot kylläisessä liuoksessa voidaan laskea
liukoisuustulon arvosta
68
ionitulo
Q = [X⁺][Y⁻]
69
Q > K_s(XY)
suolaa saostuu
70
Q
suolaa ei saostu
71
ionitulon Q avulla voidaan laskea
tapahtuuko saostumista, kun kahden suolan vesiliuokset yhdistetään

Kemia (6 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions