7.1 - chap 1 Flashcards
Réactions réversibles. (27 cards)
Définir une réaction totale
S’arrête parce qu’un des réactifs à totalement disparu
Définir une réaction réversible
- S’arrête alors qu’il reste des quantitées de tous les réactifs dans le système
- se déroule simultanément dans le sens direct et le sens indirect
Point d’équilibre d’une réaction réversible
Lorsque les concentrations des réactifs et des produits ne changent plus
(La réaction se fait toujours)
Quotient de réaction
Nombre sans dimension
Défini par : Qr = aC^c x aD^d / aA^a x aB^b
Définir l’activité a
Grandeur physique sans unité, reliée à la concentration pour les solutions aqueuses
Activité des liquides/solides
= 1
Qr pour une solution aqueuse
Qr = [C]^c x [D]^d / [A]^a x [B]^b
Quotient de réaction à l’équilibre
Constante d’équilibre Kc
Dépend que de T, indépendante de la composition initiale du système
Qr < Kc
La réaction évolue dans le sens direct
Qr > Kc
La réaction évolue dans le sens indirect
Kc >1
+ de produits que de réactifs à l’équilibre
Kc = 1
C réactifs = C produits
Kc <1
+ de réactifs que de produits à l’équilibre
Kc > 10^3
Réaction totale
Conditions d’équilibre d’un système chimique
- Contenir une réaction réversible
- S’effectuer dans un système fermé
- Présenter des propriétés macroscopiques constantes
Delta rG > 0
Réaction non spontanée
Delta rG < 0
Réaction spontanée
Delta rG = 0
État d’équilibre, pas d’évolution du système
Calculer delta rG à l’équilibre
- RTlnKc
Vitesse des réactions à l’équilibre
v1 = v-1
Calculer les vitesses
v1 = k x [A]^a x [B]^b
v-1 = k’ x [C]^c x [D]^d
Principe de Le Chatelier
Lorsque les modificationsextérieurs apportées à un système physico-chimique en équilibre provoquent une évolution vers un nouvel état d’équilibre, le système cherche à s’opposer aux perturbations et tente d’en modérer les effets.
Si en augmente la T à l’équilibre
Le système va favoriser la réaction endothermique
Si en diminue la T à l’équilibre
Le système va favoriser la réaction exothermique
