7.2 - chap 1

Question 1

Définir un acide

Answer 1

Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs proton H+

Question 2

Définir une base

Answer 2

Espèce chimique capable de capter un ou plusieurs proton H+

Question 3

Monoacide

Answer 3

Capable de céder 1 H+

Question 4

Polyacide

Answer 4

Capable de céder plusieurs H+

Question 5

Monobase

Answer 5

Capte que 1 H+

Question 6

Polybase

Answer 6

Capte plusieurs H+

Question 7

2 manières de noter un acide

Answer 7

AH ou BH+

Question 8

2 manières de noter une base

Answer 8

A- ou B

Question 9

Demi-équations des acides/bases

Answer 9

AH = A- + H+
BH+ = B + H+

Question 10

2 manières de noter un couple acide/base

Answer 10

AH/A-
BH+/B

Question 11

Définir une réaction acidobasique

Answer 11

Réaction qui a toujours lieu entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple, avec transfert d’au moins un proton H+.

Question 12

Que veut dire une flèche simple

Answer 12

Réaction totale

Question 13

Que veut dire une double flèche

Answer 13

Réaction équilibrée

Question 14

Définir l’autoprotolyse de l’eau

Answer 14

Réaction équilibrée qui à constamment lieu dans l’eau

Question 15

Deux couples de l’autoprotolyse de l’eau

Answer 15

H2O /HO-
H3O+ /H2O

Question 16

Comment appelle-t-on une espèce qui est à la fois l’acide et la base du couple

Answer 16

Un ampholyte, ou une espèce amphotère

Question 17

Par quelle relation est défini le pH d’une solution aqueuse

Answer 17

pH = −log​ [H3O+]
[H3O+]=10^−pH

Question 18

Comment s’appellent les ions H3O+

Answer 18

Ions oxonium

Question 19

Comment s’appellent les ions HO-

Answer 19

Ions hydroxyde

Question 20

Unité du pH

Answer 20

Pas d’unité

Question 21

Dans quelles circonstances le pH est-il compris entre 0 et 14

Answer 21

En solution aqueuse à 25°C

Question 22

Comment la concentration d’ions oxonium affecte-t-elle le pH

Answer 22

Plus la concentration en H3O+ est élevée, plus le pH est faible

Question 23

Comment sont les concentrations de HO- et de H3O+ dans une solution neutre

Answer 23

Elles sont égales

Question 24

Réaction d’un acide dans l’eau

Answer 24

AH (aq)+ H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + A-(aq)

Question 25

Réaction d'une base dans l'eau

Answer 25

B (aq)+ H2O(l) ⇌ BH+(aq) + OH-(aq)

Question 26

Définir le produit ionique de l'eau

Answer 26

Constante d'équilibre de l'autoprotolyse de l'eau

Question 27

Comment noter le produit ionique de l'eau et sa formule

Answer 27

Ke = [H3O+] x [HO-]

Question 28

Équation de l'autoprotolyse de l'eau

Answer 28

2H2O (l) ⇌ HO-(aq) + H3O+(aq)

Question 29

pKe

Answer 29

pKe = - log(Ke)

Question 30

Valeurs de Ke et pKe à 25°C

Answer 30

Ke = 10^-14 pKe = 14

Question 31

Par quelle relation est défini le pOH d'une solution aqueuse

Answer 31

pOH = −log​ [HO-] [HO-]=10^−pOH

Question 32

Relation entre pH et pOH

Answer 32

pH + pOH = pKe

Question 33

De quoi dépend le produit ionique de l'eau

Answer 33

Comme tout équilibre, de la température

Question 34

A quoi sert le reactif de Tollens

Answer 34

Differenciation des aldehydes et des cetones

Question 35

Reactif alternatif au reactif de tollens

Answer 35

Liqueur de fehling