7.3 - chap 1 Flashcards
Reactions d’oxydoréduction (21 cards)
Definir un oxydant
Espece chimique capable de gagner un ou plusieurs electrons
Definir un reducteur
Espece chimique capable de perdre un ou plusieurs electrons
But de l’électrochimie
Conversions d’énergie électrique et chimique
Définir une demi-équation redox
Lorsque l’oxydant et le réducteur d’un couple échangent un ou plusieurs e -
Définir l’oxydation
Perte d’électrons, donne un oxydant
Red → ox + e-
Définir la réduction
Gain d’électrons, donne un réducteur
Ox → red + e-
Règles lorsqu’on écrit une demi-équation
1 - conservation des éléments chimiques
2 - conservation des charges
Définir une réaction d’oxydoréduction
- Fait intervenir deux couples Ox/Red
- transfert d’electrons du réducteur de l’un des couples a l’oxydant de l’autre
Détinir le nombre d’oxydation
→ noté N.O.
→ représente le nombre d’électrons que possède un atome au sein d’un composé
→ permet de savoir combien d’électrons l’élément perd, gagne ou pas lors d’une réaction chimique
NO d’un atome/corps simple
0
NO d’un ion monoatomique
Charge de l’ion
NO famille du tableau périodique 1A
+ 1 (sauf corps simple)
NO famille du tableau périodique 2A
+2 (sauf corps simple)
NO hydrogène lié à un non métal
+1
NO hydrogène lié à un métal
-1
NO oxygène dans les peroxydes (2O) comme H2O2
-1
NO oxygène dans les autres composés
-2
Somme des nombres d’oxydation
Égale à la charge de l’ion
Comment reconnaître une demi-équation d’oxydation avec le NO
NO augmente, perte d’électrons
Comment reconnaître une demi-équation de réduction avec le NO
NO diminue, gain d’électrons
Comment reconnaître une réaction d’oxydo réduction avec le NO
Les nombres d’oxydation des éléments chimiques principaux changent
L’un augmente, l’autre diminue
