7.2 - chap 2

Question 1

Équation de dissolution/dissociation d’un acide dans l’eau

Answer 1

HA(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + A-(aq)

Question 2

Définir Ka

Answer 2

Constante d’équilibre de la réaction de dissociation d’un acide dans l’eau

Question 3

Formule de Ka

Answer 3

Ka = [H3O+]éq x [A-]éq / [AH]éq

Question 4

De quoi dépend la valeur de Ka

Answer 4

La température

Question 5

Formule de pKa

Answer 5

pKa = - log (Ka)
Ka = 10^ -pKa

Question 6

Définir un acide fort

Answer 6

Acide qui se dissocie totalement dans l’eau

Question 7

Valeurs de Ka et pKa d’un acide fort

Answer 7

Ka >1 et pKa <0

Question 8

Définir un acide faible

Answer 8

Acide qui ne se dissocie pas totalement dans l’eau

Question 9

Valeur de Ka et pKa d’un acide faible

Answer 9

Ka <1 et pKa >0

Question 10

Dans quel sens l’équilibre de la réaction se déplace-t-il toujours

Answer 10

Dans le sens de formation de l’acide le plus faible, car c’est toujours l’acide le plus fort qui réagit avec la base la plus forte.

Question 11

Que peut-on dire de la concentration finale en H3O+ dans le cas d’un acide fort

Answer 11

Elle est égale à la concentration initiale apportée en acide C0
[H3O+] = C0
Donc pH = - log C0

Question 12

Comment appelle-t-on la base conjuguée d’un acide fort

Answer 12

Elle est indifférente dans l’eau, cette espèce ne réagit pas avec l’eau

Question 13

Que peut-on dire de la concentration finale en H3O+ dans le cas d’un acide faible

Answer 13

[AH]éq = C(AH) car acide faible très faiblement dissocié

Et [H3O+]éq = [A-]éq

Question 14

Comment peut-on exprimer Ka dans le cas d’un acide faible

Answer 14

Ka = [H3O+]^2 éq / C(AH)

Question 15

Équation de dissolution/dissociation d’une base dans l’eau

Answer 15

B(aq) + H2O(l) ⇄ HO-(aq) + BH+(aq)

Question 16

Définir Kb

Answer 16

Constante d’équilibre de la réaction de dissociation d’une base dans l’eau

Question 17

Formule de Kb

Answer 17

Kb = [HO-]éq x [BH+]éq / [B]éq

Question 18

De quoi dépend la valeur de Kb

Answer 18

De la température

Question 19

Formule de pKb

Answer 19

pKb = - log (Kb)
Kb = 10^ -pKb

Question 20

Relation entre Ka et Kb Et donc entre pKa et pKb

Answer 20

Ka x Kb = Ke
pKa + pKb = pKe

Question 21

Définir une base forte

Answer 21

Base qui se dissocie totalement dans l’eau

Question 22

Valeurs de Kb et pKb dans le cas d’une base forte

Answer 22

Kb >1 et pKb <0

Question 23

Définir une base faible

Answer 23

Base, qui ne se dissocie pas totalement dans l’eau

Question 24

Valeurs de Kb et pKb dans le cas d’une base faible

Answer 24

Kb <1 et pKb >0

Question 25

Que peut-on dire de la concentration finale en HO- dans le cas d’une base forte

Answer 25

Elle est égale à la concentration initiale apportée en base Cb [HO-]eq = Cb Donc pOH = - log Cb

Question 26

Comment peut-on exprimer le pH dans le cas d’une base forte ?

Answer 26

pH = pKe + log (Cb)

Question 27

Comment appelle-t-on l’acide conjugué d’une base forte

Answer 27

L’acide est dit indifférent dans l’eau, cette espèce ne réagit pas avec l’eau

Question 28

Définir le coefficient de dissociation

Answer 28

Le rapport de la quantité de matière d’acide dissocié sur la quantité de matière d’acide initiale

Question 29

Entre quoi est compris le coefficient de dissociation

Answer 29

0 et 1

Question 30

Qu’est-ce que ça veut dire si le coefficient de dissociation est égal à 1

Answer 30

C’est un acide fort

Question 31

0

Answer 31

Acide faible, plus ou moins fort

Question 32

Qu’est-ce que ça veut dire si le coefficient de dissociation est à zéro

Answer 32

Ce n’est pas un acide

Question 33

Formule de Ka en fonction du coefficient de dissociation

Answer 33

Ka = C0 x (a^2 / 1-a)

Question 34

Comment varie le coefficient de dissociation en fonction du pKa

Answer 34

Le pKa est petit, plus l’acide fort, plus le coefficient de dissociation sera élevé

Question 35

Relation entre pH et pKa

Answer 35

pH = pKa + log ( [A-]eq / [AH]eq)

Question 36

Si pH = pKa

Answer 36

Les espèces acides et basique ont la même concentration en solution

Question 37

Si pH < pKa

Answer 37

L’espèce acide prédomine

Question 38

Si pH > pKa

Answer 38

L’espèce basique prédomine

Question 39

Comment varie la force d’un acide en fonction du Ka

Answer 39

Plus le Ka du couple est élevé, plus le pKa est faible, plus l’acide est fort

Question 40

Comment varie la force d’une base en fonction du Ka

Answer 40

Plus le Ka du coup est faible, plus le pKa et grand, plus la base est forte

Question 41

Comment varie la force d’un acide et de sa base conjuguée

Answer 41

Plus un acide fort plus sa base est faible et inversement

Question 42

Comparer les vitesses de réaction en fonction de la force d’un acide ou d’une base

Answer 42

Un acide de fort va généralement réagir beaucoup plus vite qu’un acide faible, idem pour les bases