Ácidos E Bases Flashcards
(42 cards)
Teoria de Arrhenius
• Ácido → libera H⁺ em água
• Base → libera OH⁻ em água
• Ácido: HCl → H⁺ + Cl⁻
• Base: NaOH → Na⁺ + OH⁻
Teoria de Brönsted-Lowry
• Ácido → doa prótons (H⁺)
• Base → aceita prótons
• HCl doa H⁺ → ácido
• NH₃ aceita H⁺ → base
Teoria de Lewis
• Ácido → aceita par de elétrons
• Base → doa par de elétrons
O que são pares conjugados ácido-base?
Após uma reação ácido-base, forma-se um ácido conjugado e uma base conjugada.
Ex: HCl (ácido) + H₂O → Cl⁻ (base conjugada) + H₃O⁺ (ácido conjugado)
Base conjugada + H=
Ácido
Ácido conjugado- H =
Base
Exemplos de ácidos fortes e fracos:
• Fortes: HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄, H₂SO₄
• Fracos: HF, H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH
O que é pH e pOH?
• pH = –log[H⁺]
• pOH = –log[OH⁻]
• pH + pOH = 14
Potencial hidrogeniônico
PH
Exemplos de hidrólise salina
• Sal de ácido forte e base fraca → solução ácida (NH₄Cl)
• Sal de ácido fraco e base forte → solução básica (NaCH₃COO)
• Sal de ácido e base fortes → solução neutra (NaCl)
O que é solução tampão?
Solução que resiste à variação de pH quando se adiciona pequenas quantidades de ácido ou base.
Formada por ácido fraco + base conjugada ou base fraca + ácido conjugado.
Ex: CH₃COOH / CH₃COO⁻
• Tornassol: ácido =
base =
ácido = vermelho / base = azul
• Fenolftaleína:
ácido = base =
ácido = incolor / base = rosa
• Alaranjado de metila: ácido = base =
ácido = vermelho / base = amarelo
Quais funções orgânicas possuem caráter ácido?
• Ácidos carboxílicos
• Fenóis
O que indica o valor de Ka?
Quanto maior o Ka, maior a força do ácido (maior ionização).
Como o efeito indutivo afeta a acidez de ácidos carboxílicos?
• Grupos eletronegativos aumentam a acidez (atraem elétrons).
• Grupos alquila diminuem a acidez (doam elétrons).
BASES ORGÂNICAS
AMINAS
Por que aminas são básicas?
Possuem par de elétrons livres no N que pode se ligar a H⁺, formando íon amônio
Como é a ordem de basicidade das aminas alifáticas?
Aminas secundárias > Primárias > Terciárias
Por que as aminas terciárias são menos básicas que as secundárias?
Devido ao impedimento estérico, que dificulta o acesso ao par de elétrons.
Como aminas reagem com ácidos?
Formam sais de amônio.
Exemplo: CH₃NH₂ + HCl → CH₃NH₃⁺Cl⁻
O que é um aminoácido?
Molécula que possui grupo amino (–NH₂) e grupo carboxila (–COOH) na mesma estrutura.
