Equilíbrio Químico Flashcards
(10 cards)
O que é equilíbrio químico?
Estado dinâmico em que as velocidades da reação direta e inversa se igualam, mantendo as concentrações constantes.
O equilíbrio ocorre apenas em que tipo de reações?
Em reações reversíveis, representadas por duas setas (⇌)
O que o valor de Kc indica?
• Kc > 1: favorece produtos
• Kc < 1: favorece reagentes
• Kc = 1: equilíbrio
Qual a expressão da constante de equilíbrio (Kc)?
Kc = [produtos] / [reagentes]
Obs: Sólidos e líquidos puros não entram na fórmula.
Como a concentração afeta o equilíbrio? (Le Chatelier)
• Aumento da concentração → desloca para o lado oposto
• Diminuição → desloca para o mesmo lado
Como a pressão afeta o equilíbrio? (gases)
• Aumento da pressão → desloca para o lado com menos mols gasosos
• Diminuição → para o lado com mais mols
Como a temperatura afeta o equilíbrio?
• Reação exotérmica (ΔH < 0): aumento da T favorece os reagentes
• Reação endotérmica (ΔH > 0): aumento da T favorece os produtos
O que é reação homogênea e heterogênea no equilíbrio?
• Homogênea: todos os participantes no mesmo estado físico
• Heterogênea: participantes em diferentes estados físicos
O que acontece ao se adicionar um catalisador a um sistema em equilíbrio?
Acelera a reação direta e inversa igualmente → não altera o equilíbrio, apenas atinge-o mais rápido.
A constante de equilíbrio depende da concentração dos produtos e reagentes?
Não, ela pode ser calculada com ela mas não determina a constante
