Eletroquímica Flashcards
(23 cards)
Qual o NOX do hidrogênio (H)?
• +1 com ametais (ex: HCl, H₂O)
• -1 com metais (hidretos metálicos, ex: NaH, CaH₂)
Qual o NOX do flúor (F)?
Sempre -1, pois é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica.
Qual o NOX do alumínio (Al)?
Sempre +3
Quais são os dois processos principais da eletroquímica?
• Pilha (ou célula galvânica): gera corrente elétrica (reação espontânea)
• Eletrólise: consome corrente elétrica (reação não espontânea)
O que ocorre em uma pilha?
• Reação redox espontânea
• Ocorre conversão de energia química em elétrica
O que ocorre na eletrólise?
• Reação redox forçada pela corrente elétrica
• Conversão de energia elétrica em química
Onde ocorre a oxidação e a redução em eletroquímica?
• Ânodo: oxidação
• Cátodo: redução
Como identificar o sentido do fluxo de elétrons em uma pilha?
Sempre do ânodo para o cátodo (do polo negativo para o positivo).
O que é a ponte salina?
Tubo que contém uma solução eletrolítica e permite a migração de íons, mantendo o circuito elétrico fechado.
O que é potencial padrão de eletrodo (E°)?
Medida da tendência de uma substância ganhar elétrons (ser reduzida), comparada ao eletrodo padrão de hidrogênio.
Como calcular a DDP (força eletromotriz) de uma pilha?
E° da pilha = E°red (cátodo) – E°oxi (ânodo)
Qual é a condição para uma pilha funcionar?
A DDP (E° da pilha) deve ser positiva → reação espontânea.
proteção Galvânica
proteção catódica
usa um metal mais reativo para oxidar no lugar do ferro (ex: zinco)
O que ocorre na eletrólise ígnea?
O sal fundido se decompõe em seus elementos.
Ex: NaCl (l) → Na (l) + Cl₂ (g)
1° lei de Faraday
m = (i · t · M) / (n · F)• m = massa depositada
i = corrente (A)
t = tempo (s)
M = massa molar
n = número de elétrons
F=constante de Faraday (96.500 C/mol e⁻)
O que acontece na eletrólise do NaCl(aq)?
• Cátodo: redução da água → H₂(g)
• Ânodo: oxidação do Cl⁻ → Cl₂(g)
Formação de NaOH no meio.
Quais são os produtos da eletrólise da água pura?
• Cátodo: H₂(g)
• Ânodo: O₂(g)
Quanto é a constante de Faraday (F)?
96.500 C/mol de elétrons.
O que acelera a corrosão?
• Umidade
• Presença de sais (NaCl)
• Ácidos
• Contato com metais diferentes
O que é proteção catódica?
Técnica que fornece elétrons ao metal a proteger, ligando-o a um metal mais reativo (ânodo de sacrifício).Cobrir o ferro com zinco (galvanização). O zinco se oxida no lugar do ferro.
Como a pintura previne a corrosão?
Isola o metal do oxigênio e da água, impedindo a oxidação.
O que é galvanoplastia?
Técnica de revestimento de objetos metálicos com outro metal por eletrólise (Ex: niquelar, dourar).
Por que o alumínio puro não enferruja?
Forma uma camada de óxido impermeável que protege o metal (passivação).
