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bioquimica 1.1 > Agua 💦 > Flashcards

Agua 💦 Flashcards

(65 cards)

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1
Q

La formación de puentes H es

A

Constante, pocas veces se puede disociar formando hidronio e hidroxilo

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2
Q

Hipertonicidad

A

Estimula los receptores hipotalamicos
Aumenta la sed y retiene la retención de agua renal

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3
Q

Hipotonocidad

A

Inhibe los receptores hipotalamicos
Bajar la sed, baja la ingresa de agua
Y se excreta agua del riñon

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4
Q

Célula hipertonica

A

El agua sale
Célula flácida

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5
Q

Célula hipotoníca

A

Hinchada
El agua se mete dentro de la célula

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6
Q

Isotónica

A

La misma cantidad de agua adentro y afuera

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7
Q

Qué pasa si sudamos mucho

A

El agua en sangre es bajo
Cerebro
produce más ADH
Altos volúmenes de agua reabsorbidos por el riñón
Producción de orina baja

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8
Q

Qué pasa si ingerimos mucha agua

A

El agua en sangre es alta
El cerebro produce menos ADH
Volumen bajo de agua reabsorbido por el riñón
Producción de orina bajo

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9
Q

Osmolaridad

A

Moles de soluto en LITRO de solucion

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10
Q

Osmolalidad

A

Moles de soluto en KG de solución

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11
Q

Normalidad

A

Número de equivalentes/gramo de soluto en un litro de solución.

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12
Q

Equivalentes/ gramo

A

Cantidad de un compuesto que se puede combinar o remplazar con otro

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13
Q

Cual es el principal determinante de la osmolaridad serica

A

Na

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14
Q

Solutos importantes en la osmolaridad

A

Glucosa y urea

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15
Q

Número de osmolaridad normal

A

270-290 mOsm/L

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16
Q

Cationes extracelulares

A

Na y Ca

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17
Q

Aniones extracelulares

A

cl y bicarbonato

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18
Q

Cationes intracelulares

A

k

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19
Q

Aniones intracelulares

A

Fosfató y aniones

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20
Q

Que hace el LIC ante un incremento en el LEC

A

sale a favor de su gradiente de concentración

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21
Q

De qué depende la presión osmotica

A

De las partículas de soluto por unidad de volumen

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22
Q

La interacción enzima-sustrato se estabiliza por

A

Puentes de hidrógeno, enlaces iónicos e interacciones hidrobobs

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23
Q

Formas en las que se acomodan los fosfolipidos

A

Película superficial:
Micela:
Vesícula
Membrana doble
Burbuja de jabón

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24
Q

Forma en que los grupos hidrofobos se ordenan al interior

A

Micelas

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25
Capas lipidicas
Porción hidrofobica genera el ordenamiento de las moléculas del agua
26
Dispersión de lípidos en agua
Cada molécula de lípido genera una fuerza que promueve el ordenamiento de las moléculas del agua
27
Ejemplos no polares
Jabón típico
28
Ejemplos antipáticos
Fenilanina y fosfatidilcolina
29
Ejemplos polares
Glucosa Glicina Aspartato Lactato Glicerol
30
Que es antipática
Tener segmentos polares y no polares o sea tmb tener porción hidrofilas y hidrofobas
31
Capilaridad
Depende del agua en contacto Puede hacer que el agua ascienda (ángulo menor a 90) Puede descender (ángulo mayor a 90 grados)
32
Adhesión
L-S Su relación determina la forma de la superficie libre del audio en las paredes sólidas
33
Tensión superficial
Atracción entre moléculas de va a compensar menos la superficie donde el resultante es una fuerza neta hacia el interior
34
Tensión superficial que le pasa al agua
Se cohesiona o sea no se dispersa y va a minimizar su superficie formando gotas, va a formar una película elástica con resistencia
35
Cohesión
Líquido- liquido
36
El agua es solvente o soluto
Solvente
37
Gases en agua no polares
Nitrógeno Oxígeno Dióxido de carbono
38
Ejemplos de gases en el agua polares
Ammonia Sulfuro de hidrogeno
39
Los solventes orgánicos son utilizados
En tintorerías, pinturas, recogedores de esmaltes de uñas y manchas, detergentes y en Perfumes
40
División de los solventes
Polares y no polares
41
Una C.D mayor y menor a 15 corresponde a
Mayor: polar Menor: no polar
42
Solubilidad
Cantidad máxima de compuesto que se puede disolver por completo en un volumen dado de solvente
43
El agua tiene una constante dieléctrica, verdadero o falso
Verdadero
44
Constante dieléctrico del agua
Alta de 78.5
45
El agua tiene un elevado calor específico y se refiere a
Calor necesario para evaporizar 1g de agua
46
Valor del CEvap del agua
536 cal/g
47
Que es el CE
Calor necesario para elevar la temperatura de 1g de agua en 1 grado
48
Densidad máxima del agua
4 grados
49
En qué estado el agua es menos densa y porque
Estado sólido por la repetición tetraedrica de enlaces de H (por esto el hielo flota)
50
Punto de evaporización del agua
2, 260 J/g
51
Gracias a que las moléculas de agua se atraen fuertemente
Por los puentes de H
52
Porque el agua tiene un punto de ebullición alto
Porque necesita mucha energía para romper los puentes de hidrógeno
53
Energía de un puente de hidrógeno
5.5 kcal/mol
54
Porque el agua se dice que es dipolo
Porque tiene carga parcial negativa (oxigeno) y carga parcial positiva (hidrógeno)
55
El agua porque medio interactúa con otras moléculas
Gracias a los puentes de hidrógeno
56
Geometría angular que tiene el agua
104.5 esto hace que sea polar
57
Medidas de los puentes de hidrógeno
0.177 nm
58
Medidas de un enlace covalente
0.0965 nm
59
A qué se deben Los Altos puntos de fusión y ebullición
A los enlaces covalentes
60
Temperatura en la que el pH del agua es negro
25 grados
61
Que pH se considers incompatible con la biota
Menor a 4 y mayor a 10
62
Agua corrosiva y suave
PH menor a 6.5
63
Agua dura
PH mayor a 8.5
64
Cavendish
1781 agua compuesta por hidrógeno y oxígeno
65
Lavoisier y Laplace
Estequiometria del agua

bioquimica 1.1 (15 decks)

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