pH 🪴

Question 1

Qué es la constante de equilibrio

Question 2

Cuantas moléculas tiene un gramo de agua

Answer 2

3.33 x 10 ^22

Question 3

Cual es la probabilidad de que exista un ion hidrógeno en un gramo de agua

Answer 3

1.8 x 10 ^ (-9)

Question 4

Cuánto pesa un mol de agua

Answer 4

18 gramos

Question 5

Cuantos moles contiene un litro de agua

Answer 5

55.55 mol

Question 6

Cual es la probabilidad de que exista un ion hidrógeno

Answer 6

1.8 x 10 (-9)

Question 7

La concentración de iones H+ es

Answer 7

El producto de la probabilidad por la concentración molar del agua

Question 8

Cuál es la constante de equilibrio del agua (en número)

Answer 8

1.0 x 10^ (-14)

Question 9

Cuál es la [H+] en una solución de NaOH 0.1 M

Answer 9

10^(-13)

Question 10

Que es el pH

Answer 10

Medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad

Question 11

Que va a indicar el pH

Answer 11

La concentración de iones hidrógeno en una solución

Question 12

Otro concepto de pH

Answer 12

Es el resultado del logaritmo negativo de la concentración del ion hidrógeno (pH= -log [H+])

Question 13

Cuánto más alta sea la concentración de iones hidrógeno será

Answer 13

Menor el pH

Question 14

Cuando más alta sea la concentración de iones hidroxilo

Answer 14

Mayor será el pH

Question 15

Ejemplos de sustancias bases

Answer 15

Amonio
Blanqueador
Bicarbonato de sodio
Agua de mar
Clara de huevo

Question 16

Ejemplos de sustancias neutras

Answer 16

Sangre humana
Lágrimas

Question 17

Ejemplos de sustancias ácidas

Answer 17

Leche
Saliva
Jugó de tomate
Vino tinto
Coca
Vinagre
Jugo de limón
Jugó gástrico

Question 18

Cual es la definición de bronsted de los ácidos y bases

Answer 18

Ácidos: Pueden ceder iones H (protones)
Bases: aceptan protones

Question 19

Que es anfóteras

Answer 19

Tener grupos ácidos (carboxilos) y básicos (amino) en su superficie

Question 20

Un ácido débil se ironiza para formar

Answer 20

La base conjugada del ácido y el ácido conjugado de la base

Question 21

Los ácidos fuertes se van a disociar parcial o completamente en aniones y cationes

Answer 21

Por completo y es irreversibles

Question 22

Los ácidos débiles se van a disociar completamente o parcialmente

Answer 22

Parcial y es reversible

Question 23

Las bases fuertes se disocian por completo en un pH alto o bajo

Answer 23

Alto

Question 24

Ácido fuerte produce

Answer 24

Base débil y al revés

Question 25

Base fuerte produce

Answer 25

Ácido débil y al revés

Question 26

La fuerza de los ácidos débiles se va a expresar por

Answer 26

El pKa (logaritmo negativo de la constante de disociación del ácido)

Question 27

Los ácidos débil o fuertes tienen valores bajos de pKa

Answer 27

Valores bajos de pKa los ácidos fuertes Valores altos de pKa los ácidos débiles

Question 28

pH donde del 50% de sustancia está ionizada

Answer 28

pKa

Question 29

Como se mide el pH de una solución buffer o tampon

Answer 29

Apartir del pKa y de las concentraciones del ácido y su baje conjugada

Question 30

Para qué sirve la ecuación de henderson-hasselbalch

Question 31

Como es la ecuación de henderson haselbach

Answer 31

pH= pKa + log ( [A-]/ [HA]) A-: aceptor de protones HA: dador de protones

Question 32

Son aquellas soluciones cuya concentración de hidrógeno es varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes

Answer 32

Soluciones amortiguadoras

Question 33

Qué harán las enzimas si hay una fluctuación mínima de pH

Answer 33

Las enzimas van a ceder H+ perdiendo su carga funcional y dejan de funcionar porque no conocen a su sustrato

Question 34

Como están formadas las soluciones amortiguadoras más sencillas

Answer 34

Mezclas binarias de ácido débil

Question 35

De qué depende el pH de una solución amortiguadora

Answer 35

Proporción relativa entre la sal y el ácido

Question 36

Características del sistema amortiguador: sangre

Answer 36

Componentes: factor de dilucion Tiempo: inmediato

Question 37

Bicarbonato como sistema amortiguador

Answer 37

Tiempo inmediato

Question 38

Cuánto tiempo tardan las proteínas y fosfatos

Answer 38

2-4 horas

Question 39

Sistema amortiguador pulmonar característica

Answer 39

Eliminación del CO2 de 10-30 min

Question 40

Sistema amortiguador renal característica

Answer 40

depuración de HCO3 NaH2PO4 NH3 —-NH4 tarda horas a días

Question 41

Acidosis respiratoria

Answer 41

CO2 alto HCO3 -

Question 42

Acidosis metabólica

Answer 42

CO2: - HCO3: baja

Question 43

Alcalosis respiratoria

Answer 43

CO2: bajo HCO3: -

Question 44

Alcalosis metabólica

Answer 44

CO2: - HCO3: alta

Question 45

Que hace la anhidrasa carbonica

Answer 45

Cataliza la reacción (CO2 y H2O ——> H+ y HCO3-) Deshidrta H2CO3 reabsorbe bicarbonato

Question 46

Cual es el inhibidor de la anhidrasa carbonica

Answer 46

Acetazolamida

Question 47

Como funciona la acetazolamida

Answer 47

Disminuye el poder intercambiar Napor H+ Impide que se reabsorba bicarbonato Retiene bicarbonato en el lumen

Question 48

La pérdida de bicarbonato induce

Answer 48

Acidosis metabólica

Question 49

Reacciones adversas al fármaco acetazolamida

Answer 49

Tx crónico de glaucoma de ángulo abierto Profilaxis en ascensos de más de 10000 pies Tx de la hipertensión endocranenana Acidosis metabólica, hipopotasemia, cálculos renales, mareo y parestesia

Question 50

Acetazolamida en alturas

Answer 50

En altura baja pO2 hay incremento en la FR para tener màs O2 Baja pCO2, favorece Alcalosis respiratoria Hay letargo, mareo, cefalea, fatiga Inhibición de AC favorece eliminar HCO3 y contrarrestar Alcalosis respiratoria