Asit Baz Dengenin Düzenlenimi Flashcards
(34 cards)
Saf suyun dissosuyasyonu
25 derecede 10^-14
pH’ nın Tanımı
hydroxonium
Asit
H+ = 10-6 mol/L ve OH- = 10-8 mol/L ise
böyle çözeltiler asit,
Bazlar
H+ = 10-9 mol/L ve OH- = 10-5 mol/L
olan çözeltiler de alkalik çözeltilerdir
Sorenson işaret sistemi nedir ?
pH = - log (H+)
pH’nın Ölçülmesi
Nerst Denklemi , E = (R.T / n.F)In. Standart H+ / Bilinmeyen H+ E = 2,3(R.T / n.F)log (Standart H+ / Bilinmeyen H+ )olacaktır
Hidrojen iyonları aktivitesi
i (aH+)
pH’nın [H+ ]’nuna Çevrilmesi
Farzedelimki bir çözeltinin pH’ı 6,5 olsun.
• pH = - log [H+ ] olduğuna göre,
• [H+ ] = antilog (-pH) şeklinde ifade edilebilir.
öyleyse;
• [H+ ] = antilog (- 6,5) olacaktır.
- 6,5 = 0,5 – 7 şeklinde yazılabilir.
[H+ ] = antilog (0,5 –7) olur.
• 0,5’ in antilogaritması 3, 7’nin ise 10-7
Buna göre,
[H+ ] = 3. 10-7 mol/L olacaktır
H+ ]’nun pH’ya Çevrilmesi
H+ iyonları konsantrasyonunun 3,9 . 10-8 mol/L olduğunu biliyorsak; • pH= - log (3,9 . 10-8) • pH = - (log 3,9 + log 10-8) = - log 3,9 - log 10-8 ve • pH= -0.59 + 8 = 7,41 • pH= 7,41 olacaktır.
pH’ın Temperatürle Değişimi
pH (38oC) = pHt – 0,0147 (38 – t) veya
pH (37oC) = pHt – 0,0147 (37 – t) dür.
Hastanın gerçek PHs nasıl ölçülür ameliyat
Doku sıcaklığı 30oC’ye düşürülen bir hastanın Dokudaki gerçek pH’sı (ölçüm 37oC’de yapılmış ise) ; pHt = pH (37oC) + (37 – t) . 0,0147 = 7.00 + (37-30) . 0,0147 pHt = 7,103
Genel olarak arteriyel pH sınırı kaçtır ?
Ortalama 7.40 ([ H+] = 40 nMol/L) kabul 7.40±0.04(7.36-7.44)(44-
36 nMol/L)
Normal değerin her iki tarafındaki 0,4 pH birimi
kadar değişiklik ise yaşam sınırlarını belirler ;
7.40±0.4(7.0-7.8)
7.0 ile 7.8 (Van Slyke,
1921) veya 6.85 ile 7.65 (Gambine, 1966)
değerleri arasında olması gereklidir.
Yaşam sınırları (H+)
PH = 7.0 H + = 100 nmol/L
PH = 7.8 de ise H+ 16 nmol/L
Vücutta Meydana Gelen Asitler
Karbonik asit (Uçucu asit),
Karbonik asitten başka asitler,
Karbonik asit (Uçucu asit),
Bu asit organizmada günde ortalama
10000 ile 20000 mEq (mMol) kadar
meydana gelir,
Karbonik asitten başka asitler,
Günde ortalama 80-120 mMol olmak
üzere çok daha az miktarda oluşurlar.
Metabolik asitler
Bu grupta, protein ve fosfolipidlerdeki P, S
atomlarının oksitlenmesinden oluşan fosfat
asidi ve sülfat asidi bulunur.
• Yağ ve karbonhidratların tam olmayan
metabolizmalarından laktik asit, pirüvik
asit, asetoasetik veya hidroksibitürük asit
meydana gelir
Asit – Baz Dengenin
Düzenlenmesi
Ekstrasellüler ve intrasellüler tamponlar, asit
veya baz miktarının değişmesiyle etkilenen
pH’daki değişiklikleri minimale indirmek için
görev yaparlar,
• PCO2 (karbondioksit parsiyel basıncı) alveoler
vantilasyon tarafından düzenlenir,
• Plasma HCO3
- konsantrasyonu renal H+
iyonları çıkarılmasının düzenlenmesiyle dar
limitler arasında tutulur
Henderson– Hasselbalch Eşitliği
pH = pKa + log (Tuz) / (Asit)
Proton alıcı proton verici gibi
Tampon sistem içeren çözeltinin
tampon değeri (gücü)
Bir pH ünitelik değişme sağlamak üzere eklenebilen
veya çıkarılabilen H+ iyonlarının miktarıdır
Tabii olarak tamponize edilen
sıvılardaki iyonlar iki gruba ayrılır;
Bağlı iyonlar: Ortamın H+ iyon
konsantrasyonundaki değişiklikler bu iyonların konsantrasyonuna etki etmez. İki gruba
ayrılabilir ;
Bağlı katyonlar : Na+, K +, Ca++, NH4+
Bağlı anyonlar : Cl-, SO4, HPO4
Cl- vücuda gıda ile girer, diğerleri protein
metabolizması sırasında açığa çıkarlar.
• Tampon İyonlar : HCO3, Hb -, Pr -
H2CO3 / HCO3
- Tampon Sistemi:
pH = Sabite + Böbrekler/Akciğerler
Monobazik fosfat/ Dibazik
fosfat Tampon Sistemi
pK’sı 6,8 dir • Dibazik fosfat/Monobazik fosfat (HPO4 =/H2PO4 -) oranı 4’e eşittir.
Monobazik fosfat/ Dibazik fosfat
Tampon Sistemi
Bu tampon sistemin bulunduğu çözelti içersine kuvvetli bir asit ilave edilirse; HCl + Na2 HPO4 NaH2PO4 + NaCl • Ortama kuvvetli bir baz (NaOH) ilave edilirse; NaOH + NaH2PO4 Na2 HPO4 + H2O reaksiyonu meydana gelir.
