Atom i cząsteczka

Question 1

Tryt:

• liczba protonów i neutronów
• liczba masowa
• liczba atomowa
• symbol

Answer 1

• p: 1 n: 2
• A: 3
• Z: 1
• T

Question 2

Deuter:

• liczba protonów i neutronów
• liczba masowa
• liczba atomowa
• symbol

Answer 2

• p: 1 n: 1
• A: 2
• Z: 1
• D

Question 3

Prot:

• liczba protonów i neutronów
• liczba masowa
• liczba atomowa
• symbol

Answer 3

• p: 1 n:0
• A: 1
• Z: 1
• H

Question 4

def: izotopy

Answer 4

Nuklidy o tej samej liczbie atomowej, ale różnych liczbach masowych (tyle samo protonów, rożna liczba neutronów)

Question 5

który elektron ma wyższą energię: znajdujący się na powłoce pierwszej czy trzeciej?

Answer 5

trzeciej

Question 6

jak rośnie energia podpowłok? w stronę jądra czy na odwrót?

Answer 6

na odwrót

Question 7

Zakaz Pauliego

Answer 7

w atomie lub jonie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznych stanach kwantowych

Question 8

z czego składa się nukleon?

Answer 8

z protonów i neutronów (składniki jądra atomowego)

Question 9

Reguła Hunda

Answer 9

elektrony zapełniają orbitale należące do tej samej podpowłoki w taki sposób, by jak najwięcej z nich miało tak samo skierowane spiny i by liczba niesparowanych elektronów była możliwie największa

Question 10

dlaczego dochodzi do promocji elektronowej?

Answer 10

bo jest to dla atomu korzystniejsze energetycznie

Question 11

dlaczego helowce (gazy szlachetne) są bardzo trwałe i nie wchodzą w reakcje chemiczne?

Answer 11

bo ich zewnętrzna powłoka elektronowa jest całkowicie zapełniona elektronami

Question 12

jaka podpowłoka? l=2

Answer 12

d

Question 13

jaka podpowłoka? l=0

Answer 13

s

Question 14

jaka podpowłoka? l=1

Answer 14

p

Question 15

co określa liczba kwantowa główna?

Answer 15

wielkość konturu orbitalu

Question 16

co określa poboczna liczba kwantowa?

Answer 16

kształt orbitalu

Question 17

co określa magnetyczna liczba kwantowa?

Answer 17

przestrzenną orientację orbitalu

Question 18

def.: elektrony walencyjne

Answer 18

elektrony znajdujące się na ostatniej powłoce, biorące udział w tworzeniu wiązań chemicznych

Question 19

co wchodzi w skład rdzenia atomowego?

Answer 19

jądro (neutrony i protony) oraz elektrony NIEwalencyjne

Question 20

czym różni się liczba masowa od masy atomowej?

Answer 20

liczba masowa = to co w jądrze; masa atomowa = to co w jądrze + elektrony

Question 21

elektrony walencyjne tego pierwiastka to?

4s2 3d10 4p5

Answer 21

4s2 4p5

Question 22

elektrony walencyjne tego pierwiastka to?

4s2 3d10

Answer 22

4s2 3d10

Question 23

czemu promień atomowy zmniejsza się w okresie?

Answer 23

wynika to z coraz większego ładunku jądra atomowego, a zatem silniejszego przyciągania elektronów (przez jądro)

Question 24

na czym polega aktywność metali?

Answer 24

na łatwości oddawania elektronów

Question 25

na czym polega aktywność niemetali?

Answer 25

na łatwości przyciągania elektronów

Question 26

jak zmienia się aktywność niemetali?

Answer 26

maleje w grupie, gdyż im większy promień atomowy, tym słabiej jądro przyciąga elektrony

Question 27

jakimi właściwościami - fizycznymi czy chemicznymi - różnią się izotopy?

Answer 27

fizycznymi

Question 28

w jakiej jednostce podajemy masę atomową i cząsteczkową?

Answer 28

W unitach

Question 29

Które promieniowanie jest najbardziej przenikliwe?

Answer 29

Neutronowe

Question 30

Które promieniowanie jest najmniej przenikliwe?

Answer 30

Alfa

Question 31

Uporządkuj promieniowania według rosnącej przenikliwości

Answer 31

Alfa, beta, gamma, neutronowe

Question 32

niemetal o najmniejszej gęstości

Answer 32

wodór

Question 33

metal o najmniejszej gęstości

Answer 33

lit

Question 34

który pierwiastek jest bardziej aktywny - tlenowiec czy fluorowiec?

Answer 34

fluorowiec (mniejszy promień, mocniej przyciąga elektrony)

Question 35

który pierwiastek jest bardziej aktywny - litowiec czy berylowiec?

Answer 35

litowiec (większy promień, łatwiej oddaje elektrony)

Question 36

dlaczego helowce są mało aktywne?

Answer 36

bo mają całkowicie zapełnioną powłokę walencyjną (reguła oktetu)

Question 37

dlaczego helowce mają wysoką energię jonizacji?

Answer 37

ponieważ mają mały promień atomowy = silnie przyciągają elektrony

Question 38

jaką konfigurację będzie miał dwudodatni jon pierwiastka o konfiguracji ... 4s2 3d3?

Answer 38

3d3

Question 39

Metale aktywne chemiczne to takie, które

Answer 39

Wypierają wodór z jego związków (stoją przed nim w szeregu elektrochemicznym)

Question 40

Która podpowloka jest dalej położona od jądra: 4s czy 3d?

Answer 40

4s

Question 41

Która podpowloka ma wyższą energię: 3d czy 4s?

Answer 41

3d

Question 42

Chrom, którego konfiguracja to 4s1 3d5 jest w stanie (podstawowym/wzbudzonym)?

Answer 42

Podstawowym

Question 43

gęstość wody

Answer 43

ok. 1 g/cm3