Pochodne węglowodorów Flashcards
(178 cards)
1
Q
czym różni się pierścień fenolu od pierścienia alkoholu?
A
w fenolu grupa OH jest bezpośrednio przyłączona do pierścienia
2
Q
od czego zależy rzędowość alkoholu?
A
od rzędowości węgla, z którym jest połączona grupa OH
3
Q
wzór glicerolu
A
C3H5(OH)3
4
Q
wzór glikolu
A
C2H4(OH)2
5
Q
który węgiel ma pierwszeństwo w numeracji w alkoholach?
A
ten, przy którym znajduje się grupa OH
6
Q
co ma pierwszeństwo w numeracji - wiązanie wielokrotne czy węgiel, przy którym znajduje się grupa -OH?
A
OH
7
Q
z jakim katalizatorem przebiega kataliczne uwodnienie alkenów?
A
H3PO4 i SiO2
8
Q
w jakich warunkach przebiega otrzymywanie metanolu z gazu syntezowego?
A
P, T, kat.
9
Q
co piszemy nad strzałką przy fermentacji alkoholowej?
A
drożdże (zymaza)
10
Q
def. rektyfikacja
A
wielokrotna, staranna destylacja, umożliwiająca otrzymanie nawet 96% alkoholu
11
Q
jakim płomieniem palą się niższe alkohole?
A
bezbarwnym
12
Q
jakim płomieniem palą się wyższe alkohole?
A
kopcącym
13
Q
jakie właściwości wykazują alkohole monohydroksylowe?
jak możemy to potwierdzić?
A
bardzo słabe kwasowe
za pomocą hydrolizy: w reakcji z wodą zajdzie hydroliza anionowa (z OH-)
14
Q
jaki odczyn maja alkohole?
A
obojętny
15
Q
czy alkohole ulegają dysocjacji?
A
NIE
16
Q
def. asocjacja
A
cząsteczki polarne tworzą między swoimi cz. wiązania wodorowe, tworząc zespoły, tzw.: asocjaty
17
Q
czym skutkuje asocjacja?
A
podwyższeniem temp. wrzenia i topnienia
18
Q
wraz ze zwiększeniem długości łańcucha węglowego alkoholi maleje (2)
A
- rozpuszczalność
2. gęstość
19
Q
czy alkohole monohydroksylowe reagują z wodorotlenkami?
A
NIE
20
Q
czy fenole reagują z wodorotlenkami?
A
tak
21
Q
co tworzą metanol i etanol w kontakcie z powietrzem?
A
mieszaninę wybuchową
22
Q
def. kontrakcja
A
zmniejszenie się objętości roztworu, spowodowane tworzeniem się wiązań wodorowych pomiędzy cz. H2O i alkoholu = zmniejszeniem odległości między tymi cząsteczkami
23
Q
co wyparuje szybciej: etanol i woda + czemu? wskazówka: jak szybko czuć zapach wódy po jej otworzeniu
A
etanol - ma większą lotność
24
Q
czy alkohole reagują z metalami aktywnymi?
A
tak
25
jakie pierwiastki/związki powodują wyparcie WODORU z grupy OH?
aktywne metale = Na i K oraz na gorąco: Mg i Ca
26
czy alkoholany ulegają hydrolizie? czemu?
tak, gdyż mają charakter soli
27
OGÓLNA ZASADA: jaka część związku ulega zawsze hydrolizie?
słaby jon - to, co pochodzi od czegoś słabego
28
jakie pierwiastki/związki powodują wyparcie całej grupy OH z alkoholu?
fluorowcowodory: HI, HBr, HCl
| uwaga - wyjątek: HF
29
co jest katalizatorem eliminacji wody z cz. alkoholu?
Al2O3
30
jak wykrywamy etanol?
probówkę z etanolem umieszczamy w gorącej wodzie, następnie dodajemy K2Cr2O7 oraz H2SO4
roztwór zmienia barwę z pomarańczowego na zielony (jony Cr3+)
31
czy alkohole III-rz. ulegają utlenieniu?
nie
32
czym utleniamy alkohole? (3)
1. CuO
2. KMnO4 w środowisku kwasowym
3. K2Cr2O7 w środowisku kwasowym
33
czym jest hydroliza zasadowa?
dodawaniem zasady w środowisku wodnym (H2O nad strzałką)
34
utlenianie etylenu tlenem
1. w jakich warunkach
2. co powstaje
1. Ag i T
| 2. tlenek etylenu = epoksytlenek
35
właściwości: glicerol i glikol (6)
- bezbarwne
- ciecze
- o słodkim smaku
- lepkie
- dobrze rozpuszczalne w wodzie
- db rozm. w alkoholu etylowym
36
czym we właściwościach różnią się alkohole mono- od polihydroksylowych?
alkohole mono- nie reag. z wodorotlenkami a poli- TAK
37
jak różnicujemy alkohole mono- i polihydroksylowe?
```
dodajemy Cu(OH)2 - niebieski, galaretowaty osad;
w probówce z alkoholem polihydroksylowym zajdzie reakcja: Cu(OH)2 roztworzy się, powstanie związek kompleksowy o barwie SZAFIROWEJ
w probówce z alkoholem monoh. brak widocznych zmian
```
38
jakim płomieniem pali się glicerol?
żółtym i kopcącym
39
czemu alkohole polihydroksylowe są trudno lotne, lepkie?
bo ulegają asocjacji
40
jak nazywamy metylopochodne benzenu?
krezole
41
jaki stan skupienia mają fenole?
stały
42
jaką budowę mają fenole?
krystaliczną
43
co dzieje się z fenolem na powietrzu?
różowieje a następnie brunatnieje
44
czy fenol jest bezpieczny?
nie - jest żrący i ma trujące pary
45
z czym reagują fenole?
| z czym nie reagują?
z wodorotlenkami oraz metalami aktywnymi
| NIE reagują z fluorowcopochodnymi
46
czy a) alkohole b) fenole barwią papierek wsk?
a) nie
| b) tak, na BLADORÓŻOWY kolor
47
czy w równaniach reakcji dysocjujemy fenol? dlaczego?
nie, gdyż jest słabym kwasem, a takich związków w reakcji NIGDY nie dysocjujemy
48
co stanie się po dodaniu NaOH do fenolu?
zajdzie reakcja zobojętniania
49
dlaczego fenole są ... kwasami od alkoholi?
mocniejszymi ; ponieważ mają pierścień aromatyczny, a zatem ...
50
gdzie przyłączy się brom po dodaniu go do fenolu?
do 2, 4 i 6 węgla
51
jak przebiega reakcja fenolu z HNO3 st. a jak z roz.?
ze stężonym: tak jak z bromem, czyli wyjątkowo - NO2 przyłącza się do 2,4,6 węgla
z rozcieńczonym: powstają dwa związki - w jednym NO2 przyłącza się do 2. węgla a w drugim do 4.
52
jak wykrywamy fenol?
dodajemy go do FeCl3 - powstaje niebiesko-fioletowe zabarwienie
53
co pozwoli nam rozróżnić fenol od benzenu?
fenol odbarwia wskaźniki (np. Br2aq) a benzen nie
54
czym różnią się aldehydy o długich łańcuchach od tych o krótkich?
długie: mniej toksyczne i przyjemny zapach
| krótkie: toksyczne i nieprzyjemny zapach
55
stan skupienia metanalu
gaz
56
stan skupienia etanalu i propanalu
lotne ciecze
57
dlaczego aldehydy mają niższe temp. wrzenia i topnienia niż odpowiadające im alkohole?
nie ulegają asocjacji
58
do czego utleniają się aldehydy?
do kwasów karboksylowych
59
czym utleniamy aldehydy? (3)
1. KMnO4
2. CuO
3. Ag2O
60
w jaki sposób z epoksytlenku możemy uzyskać etanol?
poddając go hydrolizie w środowisku kwasowym
61
jakiej barwy roztwór powstanie po dodaniu Cu(OH)2 do alkoholu polihydroksylowego?
szafirowej
62
jak przebiega reakcja polimeryzacji metanalu?
z wodą; powstają cząsteczki poliformaldehydu (białego osadu)
63
poliformaldehyd:
- jak wygląda?
- jak wygląda cząsteczka?
- biały osad
| - H-[-O-CH2-]-n -OH
64
czym różni się polikondensacja od polimeryzacji?
w polikondensacji występuje produkt uboczny (np. woda), a polimeryzacji - nie
65
próba Tollensa
- jakie właściwości aldehydów potwierdza?
- jak wygląda?
- obserwacje
- redukujące
- zlewka z gorącą wodą, w niej probówka z amoniakalnym roztworem Ag2O a do tego dodajemy roztwór HCHO
- na ściankach probówki powstaje srebrny nalot
66
uproszczone równanie próby Tollensa z aldehydem mrówkowym
HCOH + Ag2O --> HCOOH + 2Ag
67
dlaczego w próbie Tollensa probówki umieszczamy w gorącej wodzie, a nie ogrzewamy nad palnikiem?
bo amoniak jest łatwo palny
68
dlaczego w reakcjach NIE zapisujemy wodorotlenku srebra?
bo jest on bardzo słaby i rozpada się na Ag2O i H2O
69
próba Trommera
- jakie właściwości aldehydów potwierdza?
- jak wygląda?
- obserwacje
- redukujące
- do probówki z Cu(OH)2 dodajemy metanal i podgrzewamy
- niebieski galaretowaty osad zmienia się w ceglasto-pomarańczowy osad
70
równanie próby Trommera z metanalem
HCOH + Cu(OH)2 --> Cu2O + HCOOH + 2H2O
71
jaką reakcją jest reakcja Cannizzaro?
| H3CCOH + H3CCOH --> H3COH + H3CCOOH
dysproporcjonowania
72
do czego redukują się
a) aldehydy
b) ketony?
a) do alkoholu I-rzędowego
| b) II-rzędowego
73
temp. wrzenia ketonów są ... od temp. wrzenia odpowiedz. im alkoholi, gdyż ...
niższe , nie ulegają asocjacji
74
odczyn ketonów i czemu?
obojętny, bo nie ulegają dysocjacji
75
jak rozróżnimy keton od aldehydu?
poddamy je próbie Trommera/Tollensa --> ketony, w przeciwieństwie do aldehydów, NIE mają właściwości redukujących, a więc nie dają pozytywnych wyników tych próbach
76
co powstaje w wyniku utleniania ketonów silnymi utleniaczami?
mieszanina rożnych kwasów
77
aceton - właściwości (3)
- lotny
- bezbarwny
- świetny rozpuszczalnik organiczny
78
próba jodoformowa
- co wykrywa
- co charakterystycznego powstaje
- metyloketony (takie, w których do grupy karboksylowej przyłączona jest grupa metylowa)
- CHI3 - jodoform = żółty osad
79
właściwości kwasów do 10 at. w cząsteczce (C9H19COOH)
- lepkie
- ciecze
- nierozpuszczalne w wodzie
80
właściwości kw. powyżej 10 at. w cząsteczce
- bezwonne
- ciała stałe
- nierozpuszczalne w wodzie
81
kwasy mają temp. wrzenia i topnienia ... niż odpowiadające im węglowodory, gdyż ...
wyższe / powstają dimery - dwie cząsteczki łączą się za pomocą wiązań wodorowych
82
odczyn kwasów
kwasowy
83
moc kwasów karboksylowych
są baaardzo słabe
84
co dzieje się z kwasem octowym w temp. ... ?
16,6 stopni C / tworzą się kryształy podobne do lodu
85
czy kwasy karboksylowe ulegają asocjacji?
tak
86
ułóż w kolejności od najmocniejszego do najsłabszego:
| fenol, kwas karboksylowy, kwas węglowy
kwas karboksylowy, węglowy, fenol
87
by otrzymać kwas karboksylowy z alkoholu 1.-rzędowego należy...
utlenić go bardzo silnym utleniaczem: K2Cr2O7 lub KMnO4
88
jak możemy otrzymać niższe kwasy karboksylowe?
reak. węglowodoru nienasyconego z tl. węgla (II) i wodą
89
hydroliza trójfluorowcopochodnych prowadzi do powstania ...
kwasu karboksylowego
90
co powstaje w wyniku hydrolizy nitryli?
kwas karboksylowy, AMONIAK i woda
91
co stanie się po dodaniu CuO do CH3COOH?
czarny osad roztworzy się, roztwór zmieni barwę na niebieską (Cu2+)
92
NaHCO3 + CH3COOH --> CH3COONa + H2O + CO2
| jakie wnioski możemy wyciągnąć?
kwas octowy jest mocniejszy od węglowego
93
jakie związki reagują niezgodnie z regułą Markownikowa? + czyli jak?
kwasy karboksylowe nienasycone, w których grupa karboksylowa połączona jest bezpośrednio z atomem węgla wiązania nienasyconego
+ przyłączają fluorowcopochodne, wodę i kwasy tak że wodór łączy się z węgle o niższej rzędowości, a druga część cząsteczki - z węglem o wyższej rz.
94
w wyniku reakcji dehydratacji niektórych kwasów karboksylowych/benzoesowego powstają
bezwodniki kwasowe
95
wzór: kwas palmitynowy
C15H31COOH
96
wzór: k. stearynowy
C17H35COOH
97
wzór: k. oleinowy
| a) sumaryczny b) półstrukturalny
a) C17H33COOH
| b) CH3 (CH2)7 CH = CH (CH2)7 CH3
98
wzór: k. linolowy + gdzie ma wiązania podwójne?
C17H31COOH
| za 9. i 12. at. węgla
99
wzór: k. linolenowy + gdzie ma wiązania podwójne?
C17H29COOH
| za 9., 12. i 15. at. węgla
100
jaki stan mają:
1. kwas stearynowy i palmitynowy
2. oleinowy?
1. stały
| 2. ciekły
101
jakim płomieniem spalają się wyższe kwasy karboksylowe?
żółtym
102
co powstaje w wyniku uwodornienia kwasu oleinowego?
| jakiego użyjemy katalizatora?
kw. stearynowy
| nikiel, pallad lub platyna
103
co powstanie po dodaniu kwasu stearynowego do NaOH?
mydło
104
czemu po dodaniu mydła do wody żyletka tonie?
mydło obniża napięcie powierzchniowe wody
105
co powstanie po dodaniu kwasu stearynowego do palmitynowego?
stearyna
106
probówki: woda destylowana, wodociągowa, wapienna
| gdzie mydło najbardziej się pieni?
tam, gdzie woda destylowana (bo nie ma żadnych innych jonów)
107
gdy dodamy jon stearynianowy do jonu magnezu powstanie ...
stearynian magnezu, czyli OSAD = mydło się NIE pieni
108
jakie kwasy mogą brać udział w reakcjach estryfikacji?
zarówno organiczne (w tym fenole, który mają ch. kwasowy) jak i nieorganiczne
109
jaką rolę pełni H2SO4 w reakcji estryfikacji?
pochłania powstałą wodę, zapobiegając zajściu reakcji odwrotnej - hydrolizie estru
110
od czego zależy przebieg reakcji estryfikacji?
od rzędowości alkoholu
| estry 1.-rz. alkoholi tworzą się łatwo i szybko, a 2.-rz. ze względu na przeszkody przestrzenne, tworzą się trudniej
111
budowa tłuszczy
estry glicerolu i wyższych kwasów karboksylowych
112
co dzieje się po dodaniu wody bromowej do oliwy?
ulega on addycji, pęka wiązanie podwójne, woda bromowa odbarwia się
113
jak utwardza się tłuszcze?
dodaje się wodoru do tłuszczu roślinnego (nienasyconego), który ulega addycji, pęka wiązanie podwójne
114
co umożliwia próba akroleinowa?
odróżnienie tłuszczu od subst. tłustej
115
liczba kwasowa
ilość mg KOH potrzebna do zobojętnienia wolnych kw. tłuszczowych, zawartych w 1 gramie tłuszczu, jest miarą świeżości tłuszczów - wskazuje jaka część tłuszczu uległa enzymat. rozkładowi z wydzieleniem wolnych kw. tł.
116
liczba zmydlania
ilość mg KOH potrzebna do zoboj. wolnych kw. tł., powstałych w wyniku hydrolizy 1 grama tłuszczu; na podstawie tej liczby można określić masę cząsteczkową tłuszczu (kw. o < m. cząsteczkowej ma > liczbę zmydlania)
117
liczba jodowa
ilość mg jodu przyłączanych przez 100g tłuszczu, liczba ta określa zaw. nienasyconych kw. tłuszczowych ; im większa ilość w. podwójnych, tym > jest liczba jodowa
118
od czego zależy rzędowość nitrozwiązków?
od rzędowości węgla z którym polączona jest gr. nitrowa
119
czy nitrozwiązki są rozpuszczalne w wodzie? dlaczego?
nie, bo nie tworzą wiązań wodorowych
120
skoro nitrozwiązki nie tworzą w. wodorowych to jakie mają temp. wrzenia?
WYJĄTEK: mają wysokie t. wrzenia
121
co dzieje się po wprowadzeniu do cząsteczki 1 gr. nitrowej?
podwyższa to temperaturę wrzenia o ponad 100 stopni
122
jak przebiega nitrowanie alkanów cyklicznych?
dodajemy HNO3, grupa nitrowa wypiera wodór z ciśnienia ; KATALIZATOR: H2SO4
123
jak otrzymujemy nitrozwiązki aromatyczne?
w reak. nitrowania mieszaniną nitrującą; zachodzi substytucja elektrofilowa
124
od czego zależy rzędowość amin?
od ilości wodorów w grupie nitrowej
- 1.-rzędowe : NH2
- 2.-rzędowe: NH
- 3.-rz.: N
125
jaki wzór ma metanoamina=metyloamina?
CH3-NH2
126
jaki wzór ma anilina?
pierścień benzenowy z gr NH2
127
jakie są temp. wrzenia amin?
stosunkowo niskie, gdyż tworzą jedynie czasami słabe wiązania wodorowe
128
jak otrzymuje się aminy alifatyczne? jaka amina powstaje w wyniku tej reakcji?
- fluorowcopochodne alkanów reag. z amoniakiem i powstaje produkt przejściowy np. CH3-NH3+Br- ; dodajemy mocną zasadę i powstaje amina
- 1. rzędowa
129
jak otrzymać aminy 2. i 3. - rzędowe?
po reak. otrzymywania aminy 1.-rzędowej poddajemy aminę działaniu nadmiaru fluorowcopochodnych alkanów - najpierw powstanie amina 2. - rzędowa, potem po dalszym działaniu fluorowcop. - 3.-rz.
130
jak otrzymujemy anilinę?
1. do nitrobenzenu dodajemy wodór pod wpływem K, P i T
| 2. nitrobenzen poddajemy działaniu mieszaniny redukującej ( Zn/ Fe/ Sn + HCl)
131
metyloamina
- stan skupienia
- zapach
- odczyn i czemu taki?
- gaz
- psujących się ryb
- zasadowy, bo wolna para elektronowa na at. azotu
132
jak w aminach rosną ich właściwości zasadowe?
wraz ze zwiększeniem wielkości podstawnika alkilowego
133
anilina - właściwości (5) !
- ciecz
- bezbarwna
- oleista
- odczyn: obojętny
- brunatnieje na powietrzu
134
jak potwierdzimy zasadowy charakter amin?
dodajemy kwasu - reakcje w zeszycie !
135
co stanie się po dodaniu do kationu anilinowego mocnej zasady?
powstaje anilina - na powierzchni powstają drobne kropelki ( bo jest oleista )
136
co stanie się po dodaniu kw. azotowego (III) do aminy 1.-rzędowej?
powstanie azot
137
od czego zależy rzędowość amidów?
od ilości wodorów w grupie
138
grupa amidowa 1-rz.
- C =O -NH2
139
jak nazwiemy amid kwasu mrówkowego?
metanoamid=formamid
140
jak otrzymujemy amidy 1.-rzędowe?
ogrzewamy sole amonowe kwasów karboksylowych
141
jak otrzymujemy amidy 2.-rzędowe?
ogrzewamy kwasy karboksylowe z aminami 1.-rzędowymi
| analogicznie: ostrym. amin 3.-rz.
142
jak amidy rozpuszczają się w wodzie i jakie mają temp. wrzenia? jakie są tego przyczyny? (3)
- bardzo dobrze i bardzo wysokie
| - 1) polarne 2) mogą tworzyć silne wiązania wodorowe 3) ulegają asocjacji
143
jak przebiega zasadowa hydroliza amidów?
1. dodajemy mocną zasadę, nad strzałką woda
2. NH2 zostaje wyparte z grupy amidowej, łączy się z wodorem z zasady, tworząc amoniak
3. reszta zasady np. ONa wchodzi w miejsce NH2 w amidzie
144
jak przebiega kwasowa hydroliza amidów?
1. dodajemy kwas i wodę
2. NH2 zostaje wyparte, łączy się z kwasem, tworząc (wraz z jednym H z wody) np. NH4HSO4
3. w miejsce NH2 wchodzi grupa OH z wody
145
co powstaje w wyniku redukcji amidów?
aminy
146
amidy 2.- i 3.- rzędowe hydrolizują, tworząc
- kwasy karboksylowe
| - odpowiednio aminy 1.- lub 2.- rzędowe
147
gdy ogrzewamy amidy kwasów dikarboksylowych powstają
IMIDY (zamknięty pierścień) i amoniak
148
do czego podobną budowę ma mocznik?
do kwasu węglowego
149
co powstaje w wyniku hydrolizy zasadowej mocznika?
| np. po dodaniu NaOH
Na2CO3 i NH3
150
co powstanie w hydrolizie kwasowej mocznika?
CO2
151
co powstaje w wyniku kondensacji mocznika i co charakterystycznego zawiera?
biuret ( i amoniak ) - wiązanie peptydowe
152
do czego służy reakcja biuretowa i jak przebiega?
- do wykrywania w. peptydowych
| - dodajemy niebieski Cu(OH)2, tworzy się związek kompleksowy o różowo-fioletowej barwie
153
jaki charakter mają aminokwasy i czemu?
amfoteryczny, ponieważ zawierają grupę COOH (wł. kwasowe) i NH2 (zasadowe)
154
jak nazywamy charakterystyczny jon aminokwasów i czemu tak?
jon obojnaczy - minus od COO i + od NH3
155
czym jest pI?
punkt izoelektryczny = izojonowy
| wartość pH, przy którym aminokwas występuje w postaci jonów obojnaczych
156
jak wygląda wiązanie peptydowe?
O=C-N-H
157
jak nazwiemy peptyd z dwóch glicyn?
glicyloglicyna
158
jak tworzą się laktamy?
od NH2 odłącza się wodór a od COOH grupa OH - powstaje woda a w związku wiązanie peptydowe
159
kiedy aminokwas jest alfa, beta a kiedy gamma?
alfa - gdy grupa NH2 jest przyłączona do węgla, który jest bezpośrednio obok grupy COOH
beta - gdy grupa NH2 jest przy drugim węglu od COOH
160
czym różni się denaturacja od wysalania?
wysalanie jest odwracalne (dodajemy wody), a denaturacja nie
161
jak wykryje wiązania peptydowe w białku?
dodamy Cu(OH)2 --> różowo-fioletowy kolor (reakcja biuretowa)
162
co dzieje się po dodaniu do białka
a) HNO3 st
b) HNO3 st z NaOH
+ wniosek + nazwa reakcji
```
białko ścina się i przyjmuje barwę
a) żółtą
b) pomarańczową
w białku obecne są pierścienie aromatyczne
ksantoproteinowa
```
163
jakie grupy zawierają hydroksykwasy?
min. 1 COOH i min. 1 OH
164
kwas glikolowy
OH-CH2-COOH
165
dlaczego hydroksykwasy dikarboksylowe mają wysoką temp. wrzenia i dobrze rozpuszczają się w wodzie?
bo obecność w cząsteczce 2 lub więcej gr. OH ( również tych w gr. COOH) jest przyczyną tworzenia się silnych wiązań wodorowych między cząsteczkami hydroksykwasów lub z wodą
166
hydroksykwasy dikarboksylowe - właściwości
krystaliczne ciała stałe
| rozpuszczają się lepiej niż odpowiadające im kwasy karboksylowe
167
co otrzymamy w wyniku utleniania kwasów aromatycznych? np. kw. benzoesowego
hydroksykwas np. salicylowy
168
kiedy reakcja przebiega niezgodnie z regułą Markownikowa?
jeśli mamy nienasycony kwas karboksylowy o wiązaniu podwójnym przy atomie węgla połączonym z gr. karboksylową
169
gdzie przyłączy się w hydroksykwasie Na w reakcji z
1) NaOH
2) Na
1) tylko przy gr. karboksylowej
| 2) przy karboksyl. i hydroksyl.
170
jak powstają laktony?
w wyniku dehydratacji 4- lub 5- hydroksykwasów
171
kwas salicylowy - właściwości
- bezbarwny
- krystaliczny
- subs. stała
- trudno rozp. się w zimnej H2O a dobrze w gorącej
172
kwas salicylowy reag. z solami żelaza na +III i daje fioletowo-niebieskie zabarwienie - co to oznacza?
zawiera grupę fenolową
173
jaki ma odczyn kw. salicylowy?
kwasowy
174
co jest mocniejsze: kwas węglowy czy salicylowy?
salicylowy
175
co powstanie w wyniku dekarboksylacji kw. salicylowego?
fenol
176
ilu-rzędowe alkohole najaktywniej reagują z
a) metalami
b) kwasami beztlenowymi
a) 1.
| b) 3.
177
otrzymywanie alkoholu a fenolu
całe schematy - inne działanie zasady
178
dlaczego T wrzenia
1) alkanów są niższe niż aldehydów?
2) aldehydów są niższe niż alkoholi?
3) eterów są niższe niż alkoholi?
zeszyt
