Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Chemia > Kinetyka > Flashcards

Kinetyka Flashcards

(75 cards)

Start Studying
1
Q 
jakie typy układów wyróżniamy? 
dla każdego z nich - czy istnieje możliwość wymiany:
a) masy
b) energii?
\+ przykłady
A
  1. otwarty a) i b) TAK –> probówka otwarta
  2. zamknięty a) NIE b) TAK –> prob. zamknięta
  3. izolowany a) i b) NIE
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

czego wynikiem jest oddawanie energii przez układ (przemiany egzoenergetyczne)

A

powstawania oddziaływań międzycząsteczkowych - wodorowych, dipolowych itd.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

na co zużywana jest energia podczas przemian endotermicznych?

A

na zrywanie np. wiązań wodorowych = niszczenie oddziaływań międzycząsteczkowych

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

jak obliczamy entalpię reakcji?

A

od entalpii produktów odejmujemy entalpię substratów

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

reakcja egzotermiczna: entalpia dodatnia czy ujemna?

A

ujemna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

reakcja endotermiczna: entalpia dodatnia czy ujemna?

A

dodatnia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

reakcja egzotermiczna: jak wygląda wykres zmian energii układu?

A

produkty są niżej niż substraty

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

reakcja endotermiczna: jak wygląda wykres zmian energii układu?

A

produkty są wyżej niż substraty

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

jak określić entalpię na podstawie wykresu?

A

jest to odległość między linią produktów i substratów

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

w jakich warunkach możemy przyjąć, że 1 mol to 22,4dm3?

A

w warunkach normalnych

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

wartości temperatury i ciśnienia dla warunków:

a) standardowych
b) normalnych

A

a) 25 i 1000hPa

b) 0 i 1013,25 hPa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

w tablicach chemicznych są podawane wartości entalpii niektórych reakcji w warunkach …

A

standardowych

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

def. szybkość reakcji

A

zmiana stężenia w czasie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

wzór na szybkość reakcji

A

v = delta C / delta t

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

równanie kinetyczne na szybkość reakcji + legenda

A

v = k [A]
k - stała szybkości reakcji
[A] - stężenie nieprzereagowanego substratu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

jakie będzie równanie kinetyczne na szybkość reakcji dla:

A + B –> C + D

A

v = k [A] [B]

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

co opisuje równanie kinetyczne?

A

zależność szybkości reakcji od stężeń substratów

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

czym jest rząd reakcji?

A

jest to suma wykładników potęgowych w równaniu kinetycznym

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

jakie będzie równanie kinetyczne na szybkość reakcji dla:
nA + xB –> C + D
+ czy zawsze tak jest?

A

v = k [A]n razy [B]x
(n i x jako wykładniki potęgowe)
+ NIE, gdyż rzędy reakcji wyznaczane są doświadczalnie, i nie zawsze są równe współczynnikom stechiometrycznym

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

jaki rząd reakcji będzie miała ta przemiana:

v = k[CH3I] [HI]

A

2 (bo 1+1=2)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

czynniki wpływające na szybkość reakcji (7)

A
  1. rodzaj reakcji
  2. rodzaj rozpuszczalnika i substancji rozpuszczanej
  3. stężenie substratów
  4. temperatura
  5. obecność katalizatora
  6. ciśnienie (jeśli reakcja przebiega w fazie GAZOWEJ)
  7. stopień rozdrobnienia, mieszanie
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

czynniki wpływające na stałą szybkości reakcji (6)

A

to samo co przy szybkości reakcji OPRÓCZ STĘŻENIA SUBSTRATÓW - K MA WYWALONE W STĘŻENIE, ON RZĄDZI A NIE SUBSTRATY

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

czemu rozdrobnienie substratów poskutkuje szybszym zajściem reakcji?

A

ponieważ większa liczba drobin może jednocześnie brać udział w reakcji - zwiększa się powierzchnia kontaktu między substratami

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

czemu im wyższa temperatura tym większa szybkość reakcji?

A

ponieważ więcej drobin substratów uzyskuje energię niezbędną do zerwania lub rozluźnienia występujących w ich wiązań, co jest warunkiem przemiany w produkty

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
def. energia aktywacji
najmniejsza porcja energii potrzebna do zapoczątkowania reakcji
26
jak po wykresie wyznaczyć energię aktywacji?
jest to odległość między linią substratów a szczytem górki
27
reguła Van't Hoffa
podwyższenie temperatury o każde 10 stopni K (C) powoduje wzrost szybkości reakcji od 2 do 4 razy
28
co określa współczynnik temperaturowy reakcji gamma?
jest to liczba wskazująca o ile wzrośnie szybkość (stała szybkości reakcji) [od 2 do 4] po podwyższeniu temp. o 10K
29
zgodnie z reguła Van't Hoffa : v2/v1 =
gamma do T2-T1/10 | gdzie gamma to to ile razy wzrośnie szybkość reakcji
30
jakie działanie ma katalizator?
zmniejsza energię aktywacji reakcji NIE zmienia wydajności reakcji NIE wpływa na stałą równowagi
31
jednostka energii
kJ/mol
32
czy reak. egzotermiczne wymagają zapoczątkowania?
tak, są samorzutne, ale potrzebują zapoczątkowania
33
im niższa energia aktywacji tym reakcja przebiega ...
szybciej
34
jakie rodzaje katalizy wyróżniamy i czym się one charakteryzują? (4)
1. homogeniczna = katalizator i substraty występują w takim samym stanie skupienia 2. heterogoniczna = katalizator i s. występują w różnych stanach skupienia 3. autokataliza = funkcję katalizatora pełni jeden z powstających produktów 4. enzymatyczna
35
co robi inhibitor?
zwiększa energię aktywacji
36
W obliczeniach odnosimy się do tego co ...
Przereagowało
37
def. równowaga dynamiczna
stan układu, w którym przeciwne procesy zachodzą z taką samą szybkością
38
jak zmienia się stężenie substratów i produktów w równowadze chemicznej?
NIE zmienia się
39
def. stała równowagi reakcji (Kc) | + jednostka
stosunek iloczynu stężeń molowych produktów do iloczynu stężeń molowych substratów w stanie równowagi chemicznej brak jednostki - wielkość BEZWYMIAROWA
40
ile wynosi Kc dla tej reakcji? (wzór) | a A + b B --> c C + d D
Kc = [C]c razy [D]d / [A]a razy [B]b
41
jak zapisujemy wzory na STAŁĄ RÓWNOWAGI reakcji z udziałem gazowych substratów i produktów?
NIE UWZGLĘDNIAMY SUBSTANCJI STAŁYCH, | UWZGLĘDNIAMY TYLKO FAZĘ NAJBARDZIEJ LOTNĄ
42
zapisz równanie na stałą równowagi tej reakcji: | C(s) + O2(g) --> CO2(g)
Kc = [CO2] / [O2}
43
co oznacza wartość Kc bliska 1?
w stanie równowagi substraty i produkty występują w podobnych ilościach
44
wysoka wartość Kc wskazuje, że ...
reakcja chemiczna przebiega z dużą wydajnością, czyli w stanie równowagi ilość produktów znacznie przekracza ilość substratów
45
od czego zależy stała równowagi chemicznej?
TYLKO od temperatury
46
gdy temperatura rośnie to stała równowagi maleje/rośnie? a) dla reak. endotermicznej b) egzotermicznej
a) rośnie | b) maleje
47
co może wpływać na równowagę chemiczną? (2)
1. temperatura - wpływa na wartość stałej równowagi | 2. zmiana stężenia lub ciśnienia substratu/produktu - wpływa na wydajność reakcji chem.
48
gdy równowaga chemiczna przesuwa się w prawo to wydajność reakcji maleje / wzrasta
wzrasta
49
usuwamy produkt: wydajność reakcji wzrasta czy maleje?
wzrasta
50
na jakie reakcje będzie miała wpływ zmiana ciśnienia?
na reakcje przebiegające w fazie gazowej
51
gdy w reakcji przebiegającej w fazie gazowej V substancji jest większe od V produktu np. 3N2 + H2 --> 2NH3 a) podwyższenie ciśnienia b) obniżenie ciśnienia zmniejszy czy zwiększy wydajność reakcji?
a) zwiększy | b) zmniejszy
52
gdy w reakcji przebiegającej w fazie gazowej V substancji jest mniejsze od V produktu np. N2O4 --> 2NO a) podwyższenie ciśnienia b) obniżenie ciśnienia zmniejszy czy zwiększy wydajność reakcji?
a) zmniejszy | b) zwiększy
53
jak zmieni się wydajność reakcji po dodaniu katalizatora?
nie zmieni się, katalizator jedynie przyspiesza reakcje, a więc także może skrócić czas potrzebny do osiągnięcia stalej równowagi
54
Wraz ze wzrostem temperatury ... objętość mieszaniny poreakcyjnej
maleje
55
!!!do czego odnosi się entalpia TWORZENIA substancji?
Do tworzenia JEDNEGO mola danego związku
56
jednostka entalpii tworzenia
kJ/mol
57
Ustal wartość standardowej entalpii tworzenia amoniaku N2 + 3H2 —> 2NH3 Entalpia=-92
Odpowiedz : -46
58
def. standardowa entalpia SPALANIA
ciepło spalania w tlenie 1 mola substancji w warunkach standardowych
59
H2 + I2 —> 2HI reakcja egzotermiczna 1) obniżamy temperaturę 2) obniżamy ciśnienie Jak zmieni się wydajność?
1) zwiększa się | 2) nie zmienia się
60
jeśli entalpia N2 + 3H2 —> 2NH3 wynosi -92 to ile będzie wynosić entalpia 2NH3 --> 3H2 + N2
92 | entalpia danej przemiany ma taka samą wartość jak entalpia procesu odwrotnego
61
Zmiana ciśnienia wpływa na ...
Jedynie substraty i produkty GAZOWE - licząc np. stosunek ich moli po dwóch stronach bierzemy pod uwagę tylko je a pomijamy ciała stałe !
62
Zmniejszenie objętości przestrzeni reakcyjnej = podwyższenie czy obniżenie ciśnienia?
Podwyższenie
63
czym jest cząsteczkowosc reakcji?
To liczba cząsteczek substratów biorących udział w reakcji | np. CO + Cl2 —> COCl2 reakcja dwuczasteczkowa
64
V2O5 to zazwyczaj katalizator ...
heterogeniczny
65
SO2 + V2O5 —> SO3 + V2O4 2V2O4 + O2 —> 2V2O5 Produkt przejściowy? Katalizator? Reakcja bez katalizatora?
V2O4 V2O5 2SO2 + O2 —> 2SO3
66
Czy katalizator wpływa na położenie równowagi końcowej, do której zmierza reakcja?
NIE, bo to by oznaczało, że wpływa na wydajność rekacji, a NIE WPŁYWA
67
jak wygląda wykres zależności szybkości reakcji od stężenia substratu reakcji rzędu a) 1. b) 2. c) 0.
a) prosta linia na skos w górę b) parabola w górę c) linia pozioma prosta: SZYBKOŚĆ NIE ZALEŻY OD STĘŻENIA SUBSTRATÓW
68
kiedy szybkość reakcji jest najszybsza? | czy istnieje wyjątek i dlaczego?
w pierwszej minucie - największe stężenie substratów | wyjątek: reakcje autokatalityczne - bo produkt jest katalizatorem
69
jakim katalizatorem byłby FeCL3 jeśli dodalibyśmy go do H2O2?
homogenicznym, bo rozpuszcza się w wodzie
70
dlaczego w fazie gazowej zmniejszenie objętości przyspieszy reakcję?
wzrośnie stężenie
71
jeśli w treści zadania nie podano TWSR to przyjmujemy jaką jego wartość?
2
72
wykres zależności a) C porduktów / substratów od czasu w reakcji 1. odwracalnej 2. nieodwracalnej b) szybkości od czasu
strona 104
73
jakie reakcje zaliczamy do nieodwracalnych?
- z wytrąceniem osadów - zobojętniania - z wydzieleniem gazu w otwartym naczyniu - redoks
74
im mocniejszy kwas tym ... sprzężona z nim zasada
Słabsza
75
reakcja egzotermiczna, podnosimy temperaturę - jak zmienia się szybkość?
ROŚNIE - po podwyższeniu temperatury szybkość zawsze rośnie, bez względu na efekt termiczny reakcji

Chemia (15 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions