Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Chemia > Systematyka związków nieorganicznych > Flashcards

Systematyka związków nieorganicznych Flashcards

(79 cards)

Start Studying
1
Q

czemu fluor nie tworzy z tlenem tlenku a fluorek?

A

bo fluor ma większą elektroujemność

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

na którym stopniu utl. występuje tlen w tlenkach?

A

-II

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

jaki stan skupienia mają tlenki metali?

A

stały

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

jaki stan skupienia mają tlenki niemetali?

A

różne - gazy, ciecze, ciała stałe

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

nadtlenki:
1. stopień utlenienia tlenu
2. jon nadtlenkowy
3. przykład

A
  1. -I
  2. O2 / -2 w indeksie górnym
  3. Na2O2
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

ponadtlenki:

  1. stopień utlenienia tlenu
  2. jon ponadtlenkowy
  3. przykład
A
    • 1/2
  2. O2 / -
  3. KO2
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

z czym reagują tlenki zasadowe?

A

z kwasami i zazwyczaj z wodą

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

z czym reagują tlenki kwasowe?

A

z zasadami i zazwyczaj z wodą

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

z czym reagują tlenki amfoteryczne?

A

z kwasami i zasadami, NIE reagują z wodą

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

z czym reagują tlenki obojętne?

A

z niczym

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

co jest produktem reakcji tlenku amfoterycznego z zasadą?

A

związek kompleksowy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

im 1) wyższa/niższa jest wartość elektroujemności pierwiastka chemicznego (tworzącego tlenek), tym większy jest udział wiązania jonowego i tlenek jest 2) bardziej/mniej zasadowy

A

1) niższa

2) bardziej

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

w tlenkach niemetali dominuje wiązanie …

A

kowalencyjne spolaryzowane

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

charakter zasadowy tlenków wzrasta wraz ze zwiększeniem się numeru 1) okresu/grupy, a charakter kwasowy - wraz ze zwiększeniem się numeru 2) okresu/grupy

A

1) okresu

2) grupy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

według teorii Lewisa kwasy to …

A

akceptory pary elektronowej

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

według teorii Bronsteda kwasy to …

A

drobiny zdolne do oddania protonu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

kwasy utleniające (3)

A
  1. HNO3 stężony i roz.
  2. H2SO4 st.
  3. HClO4
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

w jaki sposób otrzymywany jest tlenek siarki VI?

A
  1. S + O2 –> SO2

2. utlenianie SO2 z KATALIZATOREM V2O5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

co jest katalizatorem reakcji utleniania tlenku siarki IV?

A

tlenek wanadu V

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

jak otrzymuje się kwasy tlenków nierozpuszczalnych w wodzie?

A
  1. otrzymywanie soli w reakcji tlenku z mocną zasadą

2. wypieranie kwasu z soli za pomocą mocnego kwasu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

jeśli alfa jest równa lub mniejsza od … %, to kwas jest słaby

A

5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

jak sprawdzić, który kwas jest mocniejszy?

A

należy porównać ich stałe dysocjacji

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

dla kwasów tlenowych tego samego pierwiastka moc zwiększa się wraz…

A

ze wzrostem stopnia utlenienia pierwiastka, którego atomy tworzą z tlenem resztę kwasową

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

moc kwasów tlenowych zwiększa się w okresie jak i w grupie wraz…

A

ze wzrostem elektroujemności atomu centralnego reszty kwasowej

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
moc kwasów beztlen. rośnie w grupie w 1) górę/dół czyli wraz...
1) dół ; ze zwiększaniem się promienia atomowego
26
moc kwasów beztlen. w obrębie okresu zwiększa się wraz ...
ze wzrostem elektroujemności niemetalu
27
jak zapisujemy słabe kwasy w reakcjach jonowych?
niezdysocjowane
28
czym różni się rozpuszczanie subst. od jej roztwarzania?
rozpuszczanie to zjawisko fizyczne (nie zachodzi tu reakcja chem.) a roztwarzanie to zjawisko chemiczne
29
z jakimi metalami reagują kwasy nieutleniające?
z metalami, które w szeregu aktywności stoją przed wodorem
30
jakie pierwiastki ulegają pasywacji?
chrom, glin, żelazo (Cr, Al, Fe)
31
jakie kwasy powodują pasywację?
utleniające
32
czym jest woda królewska i jakie ma właściwości?
to mieszanina st. HCl i HNO3 ; roztwarza ona nawet złoto
33
jak dzielimy wodorotlenki? jakie te grupy mają właściwości?
na zasadowe (reag. z kwasami) i amfoteryczne (reag. z kwasami i zasadami, nie rozp. się w wodzie)
34
przykłady wodorotlenków amfoterycznych (6)
- Be(OH)2 - Fe(OH)2 - Fe(OH)3 - Al(OH)3 - Zn(OH)2 - Cu(OH)2
35
czy każdy wodorotlenek jest zasadą? czym charakteryzuje się zasada?
nie - zasada to wodorotlenek, który rozpuszcza się w wodzie
36
jakie pierwiastki tworzą mocne zasady?
pierwiastki I i II grupy z wyjątkiem magnezu i berylu !!!
37
metal + woda -->
wodorotlenek i wodór
38
tlenek metalu + woda -->
wodorotlenek
39
mocna zasada to taka, która ...
prawie w 100% dysocjuje w roztworze wodnym
40
jak zmienia się moc zasad litowców i berylowców a) w grupie b) w okresie
a) rośnie w dół grupy b) rośnie w okresie w lewą stronę czyli tak jak promień atomowy
41
dlaczego NaOH nie udrożni rur zatkanych skrobią?
skrobia nie reaguje z NaOH
42
dlaczego NaOH nie wolno używać do udrażniania rur wykonanych z aluminium?
zaszłaby reakcja Na z glinem
43
dlaczego wodorki pierwiastków gr. 16. i 17. mają wzór ogólny HnEn [a nie EnHn]?
ponieważ są bardziej elektroujemne niż wodór
44
wodorki metali 1) jaką mają budowę 2) na którym stopniu utlenienia jest wodór 3) jaki mają charakter
1) jonową 2) -I 3) zasadowy
45
wodorki niemetali 1) jaką mają budowę 2) na którym stopniu utlenienia jest wodór 3) jaki mają charakter
1) kowalencyjną 2) +I (zazwyczaj) 3) różnie
46
na jakim stopniu utlenienia występuje i czemu: a) węgiel w metanie b) krzem w wodorku krzemu
a) na -IV gdyż jest bardziej elektroujemny od wodoru | b) na +IV gdyż jest mniej elektroujemny od wodoru
47
różnica elektroujemności w HF jest większa od 1,7 - jakie wiązanie tam występuje?
kowalencyjne spolaryzowane, NIE jonowe
48
wodorek + woda -->
wodorotlenek + wodór
49
czy metan reaguje z wodą?
nie, ALE reaguje z parą wodną
50
amoniak + woda -->
kation amonowy + anion wodorotlenkowy
51
wodorek pierw. 16. grupy i fluorowców + wodorotlenek -->
sól kwasu beztlenowego + woda
52
jak nazywamy sole podwójne?
najpierw nazwy anionów, potem kationów + w porządku alfabetycznym
53
nazwij: AlNa(SO4)2
siarczan (VI) glinu sodu
54
nazwij: K2NaPO4
fosforan (V) dipotasu sodu
55
nazwij: BBrF2
bromek difluorek boru
56
jak nazywamy hydraty?
nazwa soli bezwodnej - woda (stosunek)
57
jak zapisujemy hydroksosole? (2)
1. OH zawsze w nawiasie | 2. OH na końcu
58
nazwij: CaCl(OH)
chlorek wodorotlenek wapnia
59
nazwij: AlCl(OH)2
chlorek diwodorotlenek glinu
60
nazwij: NaHCO3
wodorowęglan sodu
61
nazwij: Ca(H2PO4)2
diwodorofosforan (V) wapnia
62
wodorowęglan sodu pod wpływem temperatury -->
węgla sodu + CO2 + H2O
63
pod wpływem czego rozkłada się AgBr?
pod wpływem promieni świetlnych
64
dobrze rozpuszczalne sole mogą reagować z innymi dobrze rozp. (mocnymi) substancjami tylko wtedy, gdy ...
jeden z produktów tej reakcji jest słano rozpuszczalny (reak. strąceniowa)
65
jakie sole NIE ulegają hydrolizie? !!!
hydrolizie NIE ULEGAJĄ SOLE MOCNYCH KWASÓW I MOCNYCH ZASAD
66
zachowanie hydratów wobec ogrzewania
są nietrwałe i w wysokich temp. ulegają odwodnieniu, ale jest to proces odwracalny - można łatwo ponownie przyłączyć wodę
67
reakcja zmieniania gipsu palonego w zaprawę gipsową to reakcja endo-/egzoterminczna?
egzotermiczna
68
bezwodnik HNO2
N2O3
69
Co powstanie po dodaniu wody do NO2?
HNO2 i HNO3
70
Jaka reakcja zajdzie po dodaniu wody do ClO2?
Dysproporcjonowania
71
wzór kwasu metakrzemowego
H2SiO3
72
kwas pirofosforowy = difosforowy V
H4P2O7
73
dlaczego moc kwasów beztlenowych wzrasta wraz ze zmniejszeniem się elektroujemności atomu np. fluorowca?
atom fluorowca jest bezpośrednio połączony z wodorem, a więc wraz ze spadkiem jego EN siła z jaką przyciągany jest wodór zmniejsza się - proton łatwiej się odłącza, kwas lepiej dysocjuje
74
dlaczego moc kwasów tlenowych wzrasta wraz ze zwiększenie, się elektroujemności atomu centralnego?
atom centralny nie jest bezpośrednio połączony z wodorem, a z tlenem wiec silnie przyciąga elektrony z tlenu, a ten z wodoru, umożliwiając powstanie protonu H+, który wtedy z łatwością się odłącza
75
def. wartościowość
ilość wiązań jakie tworzy pierwiastek np. siarka - 6
76
jaki charakter chemiczny ma wodorek berylu? BeH2
nie określa się go gdyż tworzy on długie łańcuchy
77
Kiedy otrzymamy np. Na(HCO3)2 (wodorosól)?
Gdy nadmiar kwasu
78
Jedyny palny gaz nieorganiczny
H2
79
właściwości 1) SiO2 2) H2SiO3
1) krystaliczny, substancja stała | 2) galaretowata substancja, praktycznie nierozpuszczalna w wodzie

Chemia (15 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions