base 1.1

Question 1

1. “Атом” с древнегреческого означает

Answer 1

(неделимый)

Question 2

2. Кто и когда открыл электрон?

Answer 2

(Томсон в 1897 г.)

Question 3

3. Кто открыл явление радиоактивности?

Answer 3

(Беккерель)

Question 4

4. Кто и когда предложил планетарную модель атома?

Answer 4

(Резерфорд в1911 г.)

Question 5

5. Согласно планетарной модели атома

Answer 5

(атом состоит из положительно заряженного ядра,
которое окружено электронной оболочкой - совокупностью движущихся вокруг ядра
электронов)

Question 6

6. Ядра атомов состоят из

Answer 6

(протонов и нейтронов, вместе их называют нуклонами или
ядерными частицами)

Question 7

8. Относительная атомная масса элемента, округленная до целого равна

Answer 7

(числу нуклонов в
ядре атома)

Question 7

7. Определение атомного ядра

Answer 7

(сложная положительно заряженная частица,состоящая из
нуклонов, связанных между собой ядерными силами)

Question 8

9. Какими буквами обозначаются массовое число, число нейтронов и число протонов

Answer 8

(A, N, Z)

Question 9

10. Что означает электронейтральность атома?

Answer 9

(число электронов в электронной оболочке
атома равно числу протонов в его ядре)

Question 10

11. Когда могут образоваться ионы?

Answer 10

(при химических реакциях атомы могут терять или
присоединять электроны, при этом из нейтральных атомов образуются заряженные
частицы)

Question 11

13. Нуклид это

Answer 11

(совокупность атомов с определенными значениями заряда ядра Z и
массового числа A)

Question 11

14. Химический элемент -

Answer 11

• совокупность нуклидов с одинаковым зарядом ядра

Question 11

15. Что такое изотоп?

Answer 11

(совокупность нуклидов одного элемента с разным массовым
числом)

Question 12

16. По устойчивости нуклиды делятся на

Answer 12

(стабильные и радиоактивные)

Question 13

19. Что такое дальтон?

Answer 13

(атомная единица массы, 1/12 часть массы нуклида)

Question 14

18. Что такое изобары?

Answer 14

(атомы разных химических элементов, имеющие одинаковую
атомную массу)

Question 15

1. Количество квантовых чисел

Answer 15

4

Question 17

2. Состояние каждого электрона в атоме описывается c помощью четырех квантовых чисел,
   это

Answer 17

(главное n, орбитальное l, магнитное m, спиновое ms.)

Question 18

4. n – принимает значения

Answer 18

(1, 2, 3, …, ∞)

Question 18

5. Орбитальное квантовое число характеризуется

Answer 18

(по-другому побочное, азимутальное
квантовое число принимает значение в зависимости от числа главного квантового числа)

Question 19

6. Если l = 0, (s-орбиталь), то электронное облако имеет

Answer 19

(сферическую форму)

Question 20

7. Если l = 1 (p-орбиталь) электронное облако имеет форму

Answer 20

(гантели)

Question 21

8. Как определить общее количество электронов на электронном слое

Answer 21

(N = 2n^2)

Question 22

9. Количество электронов на первом, втором, третьем, четвертом электронном слое

Answer 22

2, 8,18,32

Question 23

14. Количество орбиталей на подуровне определяется

Answer 23

(магнитным числом)

Question 23

13. Магнитное квантовое число ml характеризует

Answer 23

(ориентацию орбитали в пространстве)

Question 24

15. Спиновое квантовое число ms характеризует

Answer 24

(проекцию собственного момента импульса электрона на ось Z) (+1/2 и –1/2)

Question 25

17. Что такое движение спина?

Answer 25

(если рассматривать электрон как частицу, то кроме движения вокруг ядра, он еще вращается вокруг собственной оси)

Question 25

18. Атомная орбиталь это

Answer 25

(часть атомного пространства, где вероятнее всего может находиться электрон)

Question 26

19. Энергетическим уровнем называют

Answer 26

(совокупность электронов с одинаковым энергетическим уровнем)

Question 27

20. Перечислите основные принципы и правила заполнения электронной конфигурации элементов

Answer 27

(принцип Паули, правило Хунда, правило Клечковского)

Question 28

22. В чем заключается правило Хунда?

Answer 28

(в пределах подуровня вначале заполняются свободные орбитали по одному электрону и лишь после этого образуются электронные пары)

Question 28

21. В чем заключается принцип Паули?

Answer 28

(в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех квантовых чисел. На одной орбитали могут быть максимум два электрона с одинаковыми тремя квантовыми числами, но их спиновые квантовые числа будут отличаться)

Question 29

23. Правило Клечковского было предложено

Answer 29

(в 1936 г. Маделунгом, позже была вновь сформулирована Клечковским)

Question 30

24. Правило Клечковского гласит

Answer 30

(Низшие по энергии орбитали всегда заполняются первыми)

Question 30

25. Распределение электронов в слоях и орбиталях называется

Answer 30

(электроннной конфигурацией атома)