base 2.2

Question 1

1. Термодинамика –

Answer 1

наука, которая изучает общие законы взаимного превращения энергии
из одной формы в другую.

Question 2

2. Химическая термодинамика решает два основных вопроса:

Answer 2

количественное определение
тепловых эффектов различных процессов;
выяснение принципиальной возможности
самопроизвольного течения химических реакций и условия, при которых химические реакции
могут находиться в состоянии равновесия.

Question 3

3. Объектом исследования термодинамики является

Answer 3

термодинамическая система.

Question 4

4. Термодинамическая система – это такая система, в которой

Answer 4

между телами, ее
составляющими, возможен обмен энергией и веществом, которая полностью описывается
термодинамическими параметрами.

Question 5

5. Параметры состояния:
   3 основных параметра состояния:

Answer 5

масса, концентрация, состав, температура, давление, объем

три основных параметра состояния: давление, температура, объем.

Question 6

6. Все процессы, протекающие в живых организмах, являются

Answer 6

изобарно-изотермическими
(P = const; T= const).

Question 7

7. Параметры состояния, не поддающиеся непосредственному измерению и зависящие от
   основных параметров состояния, называются

Answer 7

функциями основных параметров состояния.

*внутренняя энергия (U) – это полная энергия системы, включающая энергию движения
атомов и молекул, электронов и ядер в атомах, внутриядерную энергию, энергию
межмолекулярного взаимодействия и другие виды энергий, за исключением кинетической и
потенциальной энергии системы как целого: U=Eпол-Eкин-Eпот

*энтальпия (H) – характеризует энергетическое состояние системы при изобарно-
изотермических условиях;

*энтропия (S) – мера вероятности состояния термодинамической системы;

*свободная энергия Гиббса или изобарно-изотермический потенциал (G).

Question 8

8. Термохимические расчёты основаны на следствии из закона Гесса:

Answer 8

изменение энтальпии
химической реакции равно сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом сумм
энтальпий образования исходных веществ с учётом стехиометрических коэффициентов.
ΔHх.р.= ΣΔH прод. - ΣΔH исх.

Question 9

9. Энтальпией образования(ΔH) сложного соединения называется

Answer 9

изменение энтальпии
в процессе получения одного моля этого соединения из простых веществ,
находящихся в устойчивом агрегатном состоянии при данных условиях.

Question 10

10. Обычно ΔHобр. различных соединений определяют
    в стандартных условиях:

Answer 10

a. t = 25 oC (298 K);
b. P = 1атм (760 мм рт.ст.; 101325 Па);
c. C = 1 моль/л.

Question 11

11. Если тепловой эффект имеет отрицательное значение (∆Нх.р< 0), такой процесс протекает
    с….
    если тепловой эффект имеет
    положительное значение(∆Нх.р >0), то такой процесс протекает с…

Answer 11

• с выделением энергии и называется экзотермическим,
• поглощением энергии и называется эндотермическим.

Question 12

12. Самопроизвольным называется такой процесс, который протекает

Answer 12

без сообщения ему
дополнительной энергии.

Например, процессы коррозии
металлов, окисления жиров, старения резины и многих полимерных материалов, получение растворов

Question 13

13. Энтропия характеризует

Answer 13

беспорядок в системе:
чем выше беспорядок, тем выше
энтропия.
В изолированных от внешней среды системах процессы протекают самопроизвольно
в направлении увеличения энтропии (∆ S>0).

Question 14

14. Энтропия реакции рассчитывается по следствию из закона Гесса и имеет единицу
    измерения Дж/моль·K.

Answer 14

∆Sx.p. = Σ∆Sпрод. - Σ∆Sисх.

Question 15

15. Таким образом, существуют два основных фактора самопроизвольного протекания
    процессов:

Answer 15

*уменьшение внутренней энергии или энтальпии системы (∆U<0; ∆H<0 );

*увеличение беспорядка или энтропии системы (∆S>0 ).

Question 16

16. Величина и знак ∆G характеризует принципиальную возможность протекания
    процесса:

Answer 16

17. Если ∆G<0, процесс протекает самопроизвольно при данных условиях;
18. Если ∆G>0, процесс при данных условиях протекать не может;

Question 17

1. Электрический ток –

Answer 17

это направленное движение заряженных частиц

Question 18

2. Что представляет собой теория электролитической диссоциации? -

Answer 18

Теория электролитической диссоциации объясняет, как ионные соединения распадаются на ионы в
растворе.

Question 19

3. Какие вещества могут диссоциировать согласно этой теории? -

Answer 19

Ионные соединения,
такие как соли и многие кислоты и основания, могут диссоциировать на ионы в растворе.

Question 20

4. Что представляют собой ионы в контексте электролитической диссоциации? -

Answer 20

Ионы
– это заряженные частицы, составляющие ионные соединения. Они могут быть положительно
заряженными (катионами) или отрицательно заряженными (анионами).

Question 21

5. Как обозначаются ионы в химических уравнениях? -

*Какие процессы сопровождаются диссоциацией в растворе? -

Answer 21

• Ионы обозначаются с помощью
  знаков «+» и «-» перед их символами. Например, Na+ представляет натриевый катион, а Cl- - хлоридный анион.

Какие процессы сопровождаются диссоциацией в растворе? - Диссоциация в
растворе сопровождается разделением ионных соединений на отдельные ионы, что приводит к
образованию электролитического раствора.

Question 22

6. Какие факторы могут влиять на степень диссоциации в растворе?

Answer 22

• Температура и
  концентрация реагентов могут влиять на степень диссоциации в растворе.

Question 23

7. Какой процесс происходит при диссоциации кислот и оснований?

Answer 23

• При диссоциации,
  кислОты выделяют водородные ионы (H+) и соответствующие анионы. Основания диссоциируют
  на гидроксидные ионы (OH-) и соответствующие катионы.

Question 24

8. Какие красители используются для определения диссоциации кислот и оснований?

Answer 24

• Индикаторы pH.

Question 25

10. Что такое сильные электролиты, и каковы примеры?

Answer 25

Сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе. Степень диссоциации больше 30%. Примеры включают сильные кислоты (HCl), сильные основания (NaOH) и многие соли.

Question 26

11. Что такое слабые электролиты, и каковы примеры?

Answer 26

Слабые электролиты диссоциируют частично в растворе. Степень диссоциации меньше 3%. Примерами являются слабые кислоты, такие как уксусная кислота (CH3COOH), и слабые основания.

Question 27

12. Как можно выразить степень диссоциации электролита?

Answer 27

Степень диссоциации (α) выражается как отношение количества диссоциировавших молекул к начальному количеству молекул электролита.

Question 28

14. Как изменение температуры влияет на степень диссоциации электролитов?

Answer 28

Обычно, при повышении температуры степень диссоциации электролитов увеличивается.

Question 29

1. Что такое реакции обмена в химии?

Answer 29

- Реакции обмена – это химические реакции, при которых атомы и группы атомов одного вещества обмениваются с атомами или группами атомов другого вещества.

Question 30

2. В чем заключается основное отличие между обратимыми и необратимыми реакциями?

Answer 30

- Обратимые реакции могут идти в обоих направлениях (от продуктов к реагентам и обратно), в то время как необратимые реакции идут только в одном направлении.

Question 31

3. Какие факторы могут сделать реакцию необратимой?

Answer 31

- Образование осадка или воды, выделение газа.

Question 32

7. Что такое химическое равновесие в контексте обратимых реакций?

Answer 32

- Химическое равновесие – это состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, и концентрации продуктов и реагентов остаются стабильными.

Question 33

1. Что такое гидролиз солей?

Answer 33

- Гидролиз солей – это химическая реакция, при которой соль взаимодействует с водой, разделяется на ионы и образует кислоту и/или основание.

Question 34

2. Какие факторы влияют на то, как будет проходить гидролиз соли?

Answer 34

- Направление гидролиза зависит от химической природы соли и pH раствора.

Question 35

3. Какие металлические катионы могут вызвать образование щелочного раствора при гидролизе?

Answer 35

- Катионы щелочных металлов, такие как натрий (Na+), калий (K+), и гидроксидные ионы (OH-), могут вызвать образование щелочного раствора при гидролизе.

Question 36

4. Какие катионы могут вызвать образование кислого раствора при гидролизе?

Answer 36

- Катионы металлов средних металлов, такие как алюминий (Al3+) и железо (Fe3+), могут вызвать образование кислого раствора при гидролизе.

Question 37

5. Каково значение pH водного раствора, если гидролиз вызывает образование щелочного раствора?

Answer 37

- pH раствора повышается и становится выше 7, если гидролиз вызывает образование щелочного раствора.

Question 38

6. Каково значение pH водного раствора, если гидролиз вызывает образование кислого раствора?

Answer 38

- pH раствора снижается и становится ниже 7, если гидролиз вызывает образование кислого раствора.

Question 39

10. В чем заключается роль солей в биохимии и жизнедеятельности организмов?

Answer 39

- Соли, включая ионы Na+, K+, Mg2+ и Ca2+, сигнальные передачи и поддержание осмотического равновесия.

Question 40

11. Как можно предотвратить или уменьшить воздействие гидролиза при приготовлении растворов?

Answer 40

- Выбор правильных солей или регулирование pH может помочь предотвратить или уменьшить воздействие гидролиза при приготовлении растворов.  При кислой среде рН<7  При щелочной среде рН>7  При нейтральной среде рН=7