base 3.1

Question 1

1. Щелочными металлами называются

Answer 1

химические элементы-металлы I A группы
Периодической системы Д. И. Менделеева: литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий Сs
и франций Fr.

Question 2

2. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют

Answer 2

имеют один электрон

Question 3

3. Для всех металлов группы I А характерна степень окисления

Answer 3

+1

Question 4

4. Для них (сверху вниз по группе) характерно:

Answer 4

увеличение радиуса атомов; усиление
восстановительных, металлических свойств

Question 5

5. Из щелочных металлов наиболее широко распространены в природе
   Но
   из-за высокой химической активности они встречаются

Answer 5

натрий и калий.
только в виде соединений.

Question 6

6. Основными источниками натрия и калия являются:

Answer 6

• каменная соль (хлорид натрия NaCl).
• глауберова соль, или мирабилит — декагидрат сульфата натрия Na2S04 * 10 H20.
• сильвин — хлорид калия КСl
• сильвинит — двойной хлорид калия-натрия NaCl·KСl

Question 7

7. Соединения лития, рубидия и цезия в природе встречаются реже, поэтому их
   относят к числу

Answer 7

редких и рассеянных.

Question 8

8. В твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны

Answer 8

металлической связью.

Question 9

9. Наличие металлической связи обусловливает общие физические свойства простых
   веществ-металлов:

Answer 9

металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и
электропроводность.

Question 10

10. В свободном виде простые вещества, образованные элементами IA группы— это

Answer 10

— это

легкоплавкие металлы серебристо-белого (литий, натрий, калий, рубидий) или золотисто-
жёлтого (цезий) цвета, обладающие высокой мягкостью и пластичностью.

Question 11

11. Наиболее твёрдым является ….
    остальные щелочные металлы….

Answer 11

литий,
легко режутся ножом
и могут быть раскатаны в фольгу.

Question 12

12. Только у … плотность…
    у всех остальных
    металлов плотность…

Answer 12

Только у натрия >1 плотность…
у всех остальных
металлов плотность…<1

Question 13

13. Химические свойства. Щелочные металлы обладают…химической активностью,
    реагируя с…
    Поэтому хранят щелочные металлы…

Answer 13

Щелочные металлы обладают высокой химической активностью,
реагируя с кислородом и другими неметаллами. Поэтому хранят щелочные металлы под слоем
керосина или в запаянных ампулах.

Question 14

14. Щелочные металлы являются сильными

Answer 14

восстановителями.

Question 15

15. Все щелочные металлы активно реагируют с

Answer 15

водой, выделяя из неё водород.

Question 16

16. Взаимодействие натрия с водой протекает с выделением …

Answer 16

16. Взаимодействие натрия с водой протекает с выделением большого количества
    теплоты

Question 17

17. Получение Na

Answer 17

Металлический натрий в промышленности получают главным образом
электролизом расплава хлорида натрия с инертными (графитовыми) электродами.

Question 18

1. К щелочноземельным металлам относятся

Answer 18

металлы IIa группы: бериллий, магний,
кальций, стронций, барий и радий. Отличаются легкостью, мягкостью и сильной реакционной
способностью.

Question 19

2. От Be к Ra (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение:

Answer 19

атомного
радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств, реакционная способность.
Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизация, сродство к электрону.

Question 20

3. Электронные конфигурации у данных элементов схожи, так как они находятся в одной
   группе (главной подгруппе!), общая формула …

Answer 20

ns2

Question 21

4. В природе щелочноземельные металлы встречаются в виде следующих соединений:

Answer 21

o Be -Al2[Be3(Si6O18)]- берилл
o Mg - MgCO3 - магнезит, MgOAl2O3 - шпинель, 2MgOSiO2 - оливин
o Ca - CaCO3 - мел, мрамор, известняк, кальцит, CaSO4*2H2O - гипс, CaF2 - флюорит

Question 22

5. Щелочноземельные ме. - активные металлы, которые нельзя получить электролизом раствора. С целью их
   получения применяют электролиз … и вытеснением их из …
   другими более активными металлами.

Answer 22

электролиз расплавов, алюминотермию и вытеснением их из солей
другими более активными металлами.

MgCl2 → (t) Mg + Cl2 (электролиз расплава)
CaO + Al → Al2O3 + Ca (алюминотермия - способ получения металлов путем
восстановления их оксидов алюминием)
MgBr2 + Ca → CaBr2 + Mg

Question 23

6. Все щелочноземельные металлы (кроме … и … t↑) реагируют с холодной
   водой с образованием … .

Answer 23

Все щелочноземельные металлы (кроме бериллия и магния t↑) реагируют с холодной
водой с образованием соответствующих гидроксидов.
Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2↑

Question 24

Гашение извести

Answer 24

CaO + H 2 O ⟶ Ca ( OH ) 2 + Q

Question 25

7. Реакции с кислотами

Answer 25

Щелочноземельные металлы - активные металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, и, следовательно, способные вытеснить водород из кислот: Ba + HCl → BaCl2 + H2

Question 26

8. Реакции с неметаллами: кислородом, галогенами Степень окисления.. При ... реагируют с серой, азотом, водородом и углеродом.

Answer 26

Хорошо реагируют с неметаллами: кислородом, образуя оксиды состава RO, с галогенами (F, Cl, Br, I). Степень окисления у щелочноземельных металлов постоянная +2. Mg + O2 → MgO (оксид магния) Ca + I2 → CaI2 (йодид кальция) При нагревании реагируют с серой, азотом, водородом и углеродом. Mg + S → (t) MgS (сульфид магния) Ca + N2 → (t) Ca3N2 (нитрид кальция) Ca + H2 → (t) CaH2 (гидрид кальция) Ba + C → (t) BaC2 (карбид бария)

Question 27

9. С оксидами других металлов

Answer 27

Ba + TiO2 → BaO + Ti (барий, как более активный металл, вытесняет титан)

Question 28

11. Получение: Оксиды щелочноземельных металлов можно получить путем разложения ...

Answer 28

карбонатов и нитратов MgCO3 → (t) MgO + CO2 Ca(NO3)2 → (t < 560°C) Ca(NO2)2 + O2 Ca(NO3)2 → (t > 560°C) CaO + O2 + NO2

Question 29

Термическое разложение нитратов

Answer 29

MeNO3 = (t) 1) [левее Mg] => MeNO2 + O2 2) [(+LiNO3)Mg - Cu] => MeO + NO2 + O2 3) [правее Cu] =>Me + NO2 + O2

Question 30

12. Химические свойства Проявляют преимущественно ... свойства, все кроме ...

Answer 30

Проявляют преимущественно основные свойства, все кроме BeO - амфотерного оксида.

Question 31

12.1 Реакции с кислотами и кислотными оксидами

Answer 31

BaO + HCl → BaCl2 + H2O CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O MgO + SO3 → MgSO4 CaO + CO2 → CaCO3 CaO + SiO2 → CaSiO3

Question 32

Реакция с водой В нее вступают все, кроме ...

Answer 32

В нее вступают все, кроме оксида бериллия. CaO + H2O → Ca(OH)2 MgO + H2O → Mg(OH)2

Question 33

12.3 Амфотерный оксид бериллия проявляет ... Если реакция проходит при высоких температурах (в расплаве) комплексная соль ..., так как происходит испарение воды:

Answer 33

Этот оксид проявляет двойственные свойства: реагирует с кислотами с образованием солей, и с основаниями с образованием комплексных солей. BeO + HCl → BeCl2 + H2O BeO + NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] (тетрагидроксобериллат натрия) Если реакция проходит при высоких температурах (в расплаве) комплексная соль не образуется, так как происходит испарение воды: BeO + NaOH → Na2BeO2 + H2O (бериллат натрия) BeO + Na2O → Na2BeO2

Question 34

13. Гидроксиды щелочноземельных металлов проявляют ... свойства, за исключением гидроксида ...

Answer 34

основные гидроксида бериллия - амфотерного гидроксида.

Question 35

14. Получение.

Answer 35

Получают гидроксиды в реакции соответствующего оксида металла и воды (все кроме Be(OH)2) CaO + H2O → Ca(OH)2

Question 36

15. Химические свойства. Основные свойства большинства гидроксидов располагают к Ca(OH)2 - это

Answer 36

Основные свойства большинства гидроксидов располагают к реакциям с кислотами и кислотными оксидами. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 - это известковое молоко

Question 37

16. Реакции с солями (и не только) идут в том случае, если соль ... и выделяется ... Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + NaOH

Answer 37

растворимы газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода). Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + NaOH