base 1.3

Question 1

1. Химическая связь — это

Answer 1

(взаимодействие атомов, осуществляемое путём обмена
электронами или их перехода от одного атома к другому)

Question 2

2. Виды химической связи

Answer 2

(ионная, ковалентная, металлическая, водородная)

Question 3

3. Внутримолекулярные связи

Answer 3

(ионная, ковалентная, металлическая)

Question 4

4. Межмолекулярная связь

Answer 4

(водородная)

Question 5

5. Ионная связь –

Answer 5

(образуется между атомами, электроотрицательности которых сильно
различаются, то есть между атомами типичного металла и типичного неметалла)

Question 6

6. Ион

Answer 6

– заряженная частица

Question 7

7. Положительно заряженные ионы –

Answer 7

катионы

Question 8

8. Отрицательно заряженные ионы –

Answer 8

анионы

Question 9

9. Причина образования ионной связи

Answer 9

(электростатическое притяжение)

Question 10

10. Количество валентных электронов на внешнем уровне металлов

Answer 10

(1–3)

Question 11

11. Количество валентных электронов на внешнем уровне неметаллов

Answer 11

(4–7)

Question 12

12. Характеристика ионной связь –

Answer 12

(ненасыщенность, ненаправленность)

Question 13

13. Общие свойства веществ с ионной связью

Answer 13

(прочность, тугоплавкость, хорошо
растворимые в воде, расплавы и растворы проводят электрический ток)

Question 14

14. Ковалентная связь –

Answer 14

(химическая связь, возникающая в результате образования
общих электронных пар)

Question 15

15. Механизмы образования ковалентной связи

Answer 15

(обменный и донорно-акцепторный)

Question 16

16. Если атомы неметаллов обладают одинаковой ЭО, возникает

Answer 16

(ковалентная неполярная
связь)

Question 17

17. Если атомы неметаллов обладают разной ЭО, возникает

Answer 17

(ковалентная полярная связь)

Question 18

18. Основные свойства ковалентной связи

Answer 18

(полярность, энергия связи, длина связи,
кратность связи, направленность, насыщаемость связи)

Question 19

19. Полярность связи –

Answer 19

(характеризует неравномерность распределения между атомами
электронной плотности, образованной общими электронными парами)

Question 20

20. Чем больше разность электроотрицательности атомов

Answer 20

(тем выше полярность связи)

Question 21

21. Энергия связи —

Answer 21

(энергия, которую необходимо затратить, чтобы разрушить связь)

Question 22

22. Длина связи —

Answer 22

(расстояние между ядрами связанных атомов, соответствующее
наименьшей энергии молекулы)

Question 23

23. Кратность связи —

Answer 23

(число общих электронных пар, возникших между атомами. Чем
выше кратность связи, тем больше её энергия и тем меньше длина, т. е. тем она прочнее.)

Question 24

24. Направленность связи обусловлена тем, что

Answer 24

ковалентная связь образуется при
перекрывании электронных орбиталей, которые направлены друг к другу под определенным
углом.

Question 25

25. Кратность связи в молекуле хлора

Answer 25

1

Question 26

26. Кратность связи в молекуле кислорода

Answer 26

2

Question 27

27. Кратность связи в молекуле азота

Answer 27

3

Question 28

28. Металлическая связь

Answer 28

(связь между положительными ионами металлов и общими электронами, которые свободно движутся по всему объёму)

Question 29

29. Общие свойства металлов: Обусловлены наличием в них особого вида связи:

Answer 29

— металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность, ковкость, пластичность. — металлической.

Question 30

30. Характеристика металлической связи

Answer 30

(не насыщаемость, не направленность)

Question 31

31. Водородная связь —

Answer 31

это связь между атомом водорода, ковалентно связанным с другим электроотрицательным атомом N, F, O)

Question 32

32. Химическая связь между молекулами воды

Answer 32

(водородная)

Question 33

33. Химическая связь внутри молекулы воды

Answer 33

(ковалентная полярная)

Question 34

34. Водородная связь в органических соединениях

Answer 34

(спирты, карбоновые кислоты)

Question 35

1. Агрегатные состояния веществ

Answer 35

(жидкий, твердый, газообразный)

Question 36

2. Имеют определенную форму и объём, т. к. частицы, их образующие не могут свободно перемещаться относительно друг друга

Answer 36

(твердые вещества)

Question 37

3. По внутреннему строению твёрдые вещества делятся на

Answer 37

(аморфные и кристаллические)

Question 38

4. Аморфные вещества

Answer 38

(стекло, пластилин)

Question 39

5. Кристаллическая решётка -

Answer 39

– правильная геометрическая структура, которую образуют расположенные в строгом порядке частицы в кристаллах.

Question 40

6. Типы кристаллических решеток

Answer 40

(ионная, молекулярная, атомная, металлическая)

Question 41

7. В узлах молекулярной кристаллической решётки находятся

Answer 41

(молекулы)

Question 42

8. При комнатной температуре являются газами, легко кипящими жидкостями или легкоплавкими твёрдыми телами, они летучие, часто имеют запах

Answer 42

(вещества с молекулярной решёткой)

Question 43

9. Многие вещества с молекулярной кристаллической решёткой способны к

Answer 43

(возгонке - переход из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкое.)

Question 44

11. Вещества молекулярного строения –

Answer 44

(ковалентная связь)

Question 45

12. В узлах атомной кристаллической решётки находятся

Answer 45

(атомы, связанные ковалентными полярными или неполярными связями)

Question 46

13. Атомная кристаллическая решётка

Answer 46

характерна для (углерода (алмаз, графит), бора, кремния, германия, оксида кремния SiO2(кремнезём, кварц, речной песок), карбида кремния SiC (карборунд), нитрида бора BN.

Question 47

15. В узлах ионной решётки находятся

Answer 47

(ионы, между которыми действуют силы электростатического притяжения)

Question 48

14. Для веществ с атомной кристаллической решёткой характерны следующие свойства

Answer 48

- высокая твёрдость, - очень высокие температуры плавления, - нерастворимость в воде, - нелетучесть, отсутствие запаха

Question 49

16. Ионная связь отличается ...

Answer 49

высокой прочностью.

Question 50

17. Для веществ с ионной кристаллической решёткой характерны следующие свойства

Answer 50

- твёрдость в сочетании с хрупкостью, - высокие температуры плавления, - нелетучесть, отсутствие запаха, - многие растворяются в воде, диссоциируя при этом на катионы и анионы, - электропроводность растворов и расплавов

Question 51

19. В узлах металлической решётки находятся ...

Answer 51

катионы металла, между которыми перемещаются электроны