Cap 3,4 Flashcards
Examen (74 cards)
1
Q
¿Cuánta agua hay en el globo terrestre?
A
80%
2
Q
Porcentaje de agua en las personas
A
- Varones: 65-75%
- Mujeres: 55-65%
- Infantes: 75-80%
3
Q
El agua junto al citoesqueleto forma una especie de plasma
A
Agua estructurada
4
Q
¿Como se adquiere agua?
A
- Tomándola (el agua que tomamos es mineralizada)
- A partir de reacciones químicas
- De alimentos
5
Q
Estructura del agua
A
H2 y O (orbital sp3) forma de tetraedro, forma muy estable
6
Q
Puentes de hidrógeno
A
Atracción electroestática de átomos electronegativos (atrae electrones) con electropositivos (sede electrones)
7
Q
Grupos que forman puentes de hidrógeno
A
- R-OH
- R-NH2
- R- SH
8
Q
Propiedades Termicas
A
- Polar: el agua es polar porque tiene cargas positivas
- Punto de ebullición: 100 C (Temperatura en la cual todas las moléculas de líquido pasan a gas)
9
Q
porque el agua tarda en ebullirse
A
porque forma puentes de hidrógeno
10
Q
Tipos de enlaces
A
- Enlace Covalente (comparte electrones)
- Enlace iónico (sede electrones) atracción electroestática
11
Q
Elementos más estables
A
Gases nobles (ya que su último orbital esta completo)
12
Q
De que tipo de enlace depende la estabilidad de las moléculas
A
no covalente
13
Q
Fuerzas de Van der Waals
A
interacciones electrostáticas relativamente débiles que surgen cuando las biomoléculas que contiene dipolos permanentes neutros se acercan entre si o un dipolo inducible.
14
Q
Tipos de fuerzas de Van de Waals
A
- Interacción dipolo - dipolo
- Interacción dipolo - dipolo inducido (inducido por el pH)
- Interacción dipolo inducido - dipolo inducido
15
Q
¿Por qué sudamos?
A
Para regular la temperatura interna del cuerpo
*Hiperhidrosis: más sudor de lo normal
*Anhidrosis: ausencia de sudor
16
Q
Propiedades del agua
A
- El agua es el disolvente biológico ideal
- No se disuelve en lípidos
- alta capacidad calórica y modulador efectivo de la temperatura climática por su alto calor de vaporización
- Moléculas hidrófobas—-> repelan agua
- Moléculas anfipáticas—-> mitad hidrófoba, mitad hidrofílica (las micelas en contradas en la bilis están formadas por ellas)
17
Q
Estados de agua en célula
A
- Sol—–> como gelatina no terminada
- Gel—–> como gelatina solidificada
- esto es en el citoplasma de la célula (microfilamentos de actina)
- Promueve movimiento intracelular
18
Q
osmosis
A
Paso de solvente de un lugar de menor concentración de soluto a una mayor, a través de una membrana
19
Q
Tipos de soluciones en la práctica clínica
A
- Hipertónica: mayor cantidad de soluto que célula (ocurre una crenación por deshidratación)
- Hipotónica: mayor cantidad de célula que de soluto (hemolisis–> se hincha, rompe y muere)
- Isotónica: mismo soluto que célula (no hay daño)
20
Q
Ejemplos de soluciones I.V. Isotónicas en práctica clínica
A
- Solución salina (universal, fisiológico)
- Suero glucosado (dextrosa 5%)
- Suero de Ringer
21
Q
Ejemplos de soluciones I.V. Hipotónicas en práctica clínica
A
- Dextrosa 2.5%
- Salina 0.45%
22
Q
Ejemplos de soluciones I.V. Hipertónicas en práctica clínica
A
- Dextrosa 10%—–> pre y post operatorio, coma, edemas
- Dextrosa 25% y 50%
- NaCl 3%
23
Q
Ionización del agua
A
H2O—–> H+ + H -
Es un equilibrio, el ion hidronio determina el pH (H+)
24
Q
pH
A
una escala logarítmica
los valores H+ altos= pH bajo
los valores H+ bajos= pH alto
25
pH fisiológico
- Orina= 4.5-8
- Intestino d.= 5-7
- Líquido amniótico= 7.25-7.35
- Saliva= 6-7
- Sangre= 7.35-7.45
- Piel= 4.5-5.9
- Estomago= 1-3
- Líquido cefalorraquídeo= 7.5-7.7
- Mucosa nasal= 6.4-6.8
26
Amortiguadores fisiológicos (soluciones buffer)
* Son fluidos que evitan cambios bruscos de pH
* Tiene que cumplir con un rango para que no se altere
* compuesta de ácido (orgánico)+base conjugada
27
Ecuación de Henderson-Hasselbalch
pH=pKa+log[A-]/[HA]
28
Principio de Le Chatelier
sistema en equilibrio se modifica cualquiera de los factores que influyen en una reacción química, dicho sistema se desplazará en la dirección que contrarreste el cambio
29
Amortiguadores fisiológicos
- Tampón (amortiguador) bicarbonato
- Amortiguador fosfato (mantiene pH intracelular--->6.9-7.4)
- Amortiguador de proteína
30
Amortiguador Bicarbonato
-mantiene estable la sangre (posee CO2, reacciona con H2O para formar ácido carbónico que se disocia y forma HCO3 Y H+)
- El pulmón mantiene el CO2 (Causante de problema agudos)
- El riñón mantiene o expulsa el bicarbonato (Causante de problemas metabólicos crónicos)
31
Alteraciones ácido base
- Alcalosis (respiratoria/metabólica)
- Acidosis (respiratoria/metabólica)
32
Acidosis respiratoria
- CO2 aumenta, H+ aumenta, pH baja, por lo que el HCO3 debe aumentar
- enfermedades: distrofia muscular, Miastenia gravis, síndrome de Guillain barre
33
Alcalosis respiratoria
- causas= cualquier fenómeno que afecte la ventilación alveolar
- respirar rápido= menos CO2--menos H+---pH + alto, HCO3 debe disminuir
34
Acidosis Metabólica
HCO3 disminuye---H+ sube----pH disminuye, CO2 debe disminuir
- Causas: aumento de producción de ácidos fijos (cetoacidosis, acidosis láctica), la perdida de bicarbonato
* Los problemas metabólicos surgen por sustancias de nuestro mismo cuerpo
35
Alcalosis metabólica
HCO3 aumenta----H+ disminuye---pH aumenta, CO2 debe aumentar
36
Amortiguador proteína
- mantener pH de sangre
- albumina---> captura moléculas/sustancias para que no haya acidosis en sangre
37
Energía
- Es la capacidad de la materia de producir trabajo (Luz, Movimiento, Calor)
- Capacidad y fuerza para actuar física o mentalmente
38
Tipos de energía
* Solar
* Hidráulica
* Eólica (se convierte en eléctrica)
* mecánica
* Nuclear
* Química
39
Primera ley de la materia
la materia no se crea ni destruye, solo se transforma
40
Trabajo
Movimiento molecular organizado que provoca el desplazamiento de un objeto usando fuerza
41
Termodinámica
Investigación de las transformaciones energéticas que acompañan a los cambios físicos de la materia
42
Bioenergética
rama de la termodinámica que estudia las transformaciones de la energía en los seres vivos
43
Somos organismos heterótrofos
consumimos biomoléculas ya formadas por organismos vivos (alimentos)
*los destinos de las biomoléculas que consumimos son: la producción de energía y la producción de macromoléculas que el organismo necesita
44
Parámetros físicos que afectan las reacciones químicas
- Entalpía (cambio de calor)
- Energía libre (Gibbs)
- Entropía
* todo lo que se mueve a traves del universo las afecta
45
1ra Ley de la Termodinámica
- La energía (E) es constante, no se destruye, se transforma, Entalpía (H)
- Entalpía---> medida de la energía interna de sistema (PV es constante en los organismos vivos)
- Energía= Entalpía (en organismos vivos)
ΔE=Q+W
H= E+PV
46
Relacione el parámetro físico que afecta las reacciones químicas con la ley de la termodinámica
Entalpía=Primera ley
47
Tipos de reacciones (Hess)
- Exotérmica---> libera calor H= -
- Endotérmica--> gana energía H= +
* liberar calor=liberar energía
48
Reacción exotérmica
El cambio calórico negativo (-ΔH)
49
Energía de Hess
Es la energía necesaria para que las moléculas se mantengan juntas
*O2 = 0
ΔH_total = ΣΔH_productos - ΣΔH_reactivos
50
2da Ley de la Termodinámica
- El desorden del universo aumenta siempre
proceso espontaneo=más desorden (Entropía)
- En desorden no hay gasto de energía
- El estado de mayor entropía es el gaseoso (más entropía = más desorden)
- Los sistemas biológicos mantienen la entropía baja
51
Energía libre de Gibbs
Expresa la cantidad de energía disponible capaz de realizar un trabajo químico y medir la espontaneidad de las reacciones químicas
ΔG= ΔH-TΔS
52
Tipos de reacciones (Gibbs)
- Exergónicas
-Endergónicas
* No pueden ser al mismo tiempo (una es necesaria para la otra)
53
Reacciones Exergónicas
ΔG= -
- Libera energía
- Entropía alta----> reacciones catabólicas (espontáneas)
- requiere coenzimas oxidadas (ADP, FAD, NAD, NADP)
- Productos finales: CO2, H2O, NH3
54
Reacciones endergónicas
ΔG= +
- Requiere (absorbe) energía
- Entropía baja-----> reacciones anabólicas (no espontaneas)
- requiere coenzimas reducidas (ATP, FADH, NADH, NADPH) ---> e potencial
- Productos finales: macromoléculas
55
Def reacciones endergónicas
son reacciones no espontaneas por lo que el cambio de energía es positivo (+ΔG)
56
Tiempos en los que predominan las reacciones
- En crecimiento----> anabolismo
- En adultes-------> catabolismo
- Etapa estacionaria----> ambas
57
Moléculas rico-energéticas
- moneda de intercambio
- tienen un papel en dar y seder energía, selectivamente (para ciertas reacciones)
58
Ejemplos de moléculas rico energéticas
- Glucosa -6- fosfato
- Fructosa-6-fosfato
-ATP (más utilizado) ----> utilizado en reacciones anabólicas
-PPi
- Fosfoenolpiruvato (la que más libera energía)
59
Es un ejemplo de molécula rico-energética que posee menor energía libre (AG) que el ATP
glucosa 1 fosfato
60
Forma ATP
3 grupos fosfato,1 azúcar ribosa, 1 base nitrogenada (adenina)
61
Funciones del ATP
- Permite contracción de los músculos
- reacciones acopladas
- reparación de tejido
- transmisión nerviosa
- circulación
- transporte activo en membrana
62
Síntesis de ATP
* Se genera m ás en la mitocondria
- A partir de un sustrato más energético que el
- Respiración aerobia
63
¿Qué moléculas dependen del agua para tener estabilidad dinámica y funcional?
* Proteínas
* Acidos nucleicos
64
molécula no energética que es muy importante en la regulación térmica de los seres vivos
Agua
65
El encogimiento de los eritrocitos en una solución hipertónica se llama
Crenación
66
Los iones H+ son importantes porque determinan
El pH de los fluidos
67
Trastorno que ocurre cuando el pH sanguíneo desciende por desciende por debajo de 7.35 se llama
acidosis metabólica
68
La composición de un amortiguador es
ácido débil + base conjugada
69
Una función de la homeostasis es mantener constante el agua en nuestro cuerpo, a ese equilibrio se le llama:
Equilibrio Hídrico
70
Qué tipo de enlace permiten las proteínas
iónico
71
capacidad calórica y el calor de vaporización elevados ocurren por
los puentes de hidrogeno que se forman
72
Ejemplo de molécula con la que el agua formará "esferas de solvatación"
Bromuro de potasio
73
El hidrofóbico en la alimentación se va a dar en presencia de agua y
Lípidos
74
que efecto tiene en un glóbulo rojo, la presencia de una solución de cloruro de sodio al 3%
una deshidratación o crenación
