Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chem 20 > Chapitre 1 > Flashcards

Chapitre 1 Flashcards

1
Q

La méthode scientifique

A

I) Problème: une question
II) Prédiction: réponse possible à la question
III) Plan expérimental: plan général qui indique comment vérifier prédiction (Variable manipulée, répondante, contrôlée)
IV) Matériaux
V) Procédé: étapes à suivre; quantités exacts de produits chim
VI) Observations: observations/mesures faites durant l’expérience
VII) Analyse: l’analyse des données ou observations recueillies, calculs ou graphiques; termine avec énoncé qui répond problème
VIII) Évaluation: Prédiction est comparée à valeur empirique; propose améliorations/changements; si plan expérimental est acceptable ou non; % d’erreur = | (valeur prédite - valeur empirique) / valeur prédite | x 10

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Variable manipulée, répondante, contrôlée

A

manipulee: propriété que le scientifique change
repondante: prop qu’on mesure
controle: prop qui change pas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Les nomenclature des acides

A
  • H . . . (aq)
  • Nom UICPA: _______ d’hydrogène aqueux
  • Nom traditionnel: ure = acide ___hydrique; ate = ___ique; ite = ___eux
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Préfixes

A

préfixes: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca
- pour comp moléculaires (sans hydrogène)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Composés moléculaires

A
  • molécule: 2+ atomes non-métalliques
  • partage d’électrons
  • liaison covalente
  • solides, liquides ou gaz
  • leurs solutions sont de mauvaises conductrices
  • plusieurs dissolvent pas dans l’eau
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Éléments moléculaires

A
  • un seul type d’atomes
  • diatomique: termine par gène (H2, N2, F2, O2, I2, Cl2, Br2)
  • polyatomique: P4, S8, O3;
    tous les autres sont monoatomiques
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Quand on les nomment, c’est toujours l’______ suivit par le _______
Par exemple, oxyde de potassium

A

anion; cation

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Composés ioniques polyatomiques

A

dos du tableau périodique

avec parenthèses dans formule

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Composés Ioniques binaires

A
  • unité de formule pour montre le rapport entre les ions

- Cation (+), Anion (-); Métal, Non-métal

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Ioniques polyvalents

A
  • plus d’un ion stable, plus qu’une charge, dans tableau périodique
  • charge en chiffres romains entre parenthèses
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Ioniques hydratés (+ anhydre)

A
  • contiennent molécules d’eau dans cristaux
  • anhydre : composé ionique qui contient aucune molécule d’eau
  • Mg(NO3)2 • 5H2O (s)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Quantitative vs. Qualitative

A

Quantitave: mesure prise pendant l’expérience et contient nombres
Qualitative: description de la qualité [couleur, texture, odeur]

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Test diagnostique

A
  • Expérience pour identifier/classifier subs inconnues

- indique quoi faire (procédure), observer et conclure

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Comment se passe l’évaluation des théories scientifiques? (les 3 R)

A
  • restreindre sa portée
  • la réviser
  • la remplacer
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Subs pure vs. mélange

A

Subs pure: composée de particules identiques (composante constante)
Mélange: combinaison de subs pures (composante variable)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Élément vs. composé

A

Élément: impossible à décomposer en d’autres subs (un seul type d’atomes)
Composé: combinaison chim de 2+ éléments

17
Q

Types de melanges

A

I) Homogène: composantes invisibles
II) Hétérogène: différentes subs sont visibles
III) Mélange mécanique: le sol

18
Q

Types de melanges mecaniques

A
  • Suspension: composantes dans états diff (peuvent séparer); la boue
  • Colloïde: ressemble à suspension mais difficile de séparer subs en suspension; la peinture
19
Q

On classe les subs en fonction de leurs propriétés physiques et chimiques (decrit ses prop)

A

I) Physique: décrit l’apparence physique et composition d’une subs, observée et mesurée, point d’ébullition/fusion, malléabilité, ductilité (capacité d’être étiré sans se rompre), couleur, solubilité, conductivité, etc
II) Chimique: décrit réactivité de subs, capacité de brûler, point d’inflammabilité, comportement dans l’air, réaction avec l’eau, chaleur ou acides, réaction au papier de tournesol

20
Q

La chimie

A

Science physique de la composition, des propriétés et modifications de la matière

21
Q

Réaction chimique vs. reaction physique

A

reaction chim: subs qui réagissent pour former diff subs (libère/absorbe énergie)
reaction physique: changement d’état

22
Q

La classification des connaissances (4)

A
  • Observation: forme directe obtenue par nos 5 sens ou un instrument
  • Interprétation: forme indirecte basée sur un concept/expérience pour expliquer une observation
  • Empirique: observable avec 5 sens ou avec instrument
  • Théorique: pas observable; basée sur concepts
23
Q

Composés ioniques (prop)

A
  • transfert d’électrons
  • métal et non-métal
  • solides
  • tendance à dissoudre dans l’eau
24
Q

Ion

A
  • Atome ou groupe d’atomes avec charge électrique
  • charge positive: cation (perde e-)
  • charge négative: anion (gagne e-)
25
Q

Anion vs. cation

A 
Anions
- non-metaux
- gagnent électrons 
- nom change (ure)
- plus stable
Cations
- métaux
- perdent électrons
- nom ne change pas
26
Q

Definir isotope puis decrire comment ecrire le symbole

A
  • diff nombre de nº, mais même # de p+ et é- (c’est un atome)
  • symbole: le nombre de masse se trouve en haut et le numéro atomique se trouve en bas, puis carbone - 12 veut dire que son nombre de masse est 12
    (# de masse = arrondi masse atomique)
27
Q

formule pour # de masse d’un element et comment trouver son volume

A 
# de masse = protons + neutrons (arrondi masse atomique)
volume = # de niveaux d’énergie occupés par des électrons
28
Q

Loi scientifique

A
  • décrit et explique observations actuelles
  • prédit événements futurs
    EX: Loi de la conservation de la masse
29
Q

Que doivent etre les symboles scientifiques

A
  • internationaux
  • logiques
  • précis
  • simple
30
Q

Definition empirique et théorique d’un élément

A

empirique : subs qui ne peut pas être décomposée par la chaleur ou l’électricité
theorique : subs pure composée d’une seule sorte d’atome

31
Q

Definition empirique et théorique d’un composé

A

empirique : subs qui peut être décomposée par la chaleur ou l’électricité
theorique : subs pure composée de 2+ sortes d’atomes

32
Q

La configuration électronique

A

l’arrangement de particules subatomiques dans l’atome (quand c’est un ion, ajoute charge au symbole)

33
Q

Théorie de la mécanique quantique

A
  • niv d’énergie sont de diff formes
  • électrons du dernier niveau d’énergie sont électrons de valence (détermine réactivité)
  • état fondamental: forme la plus stable d’un atome
34
Q

La structure de la matière

A
  • Noyau d’un atome a protons et neutrons

- Niv. d’énergie ont électrons

35
Q

La classification des éléments

A
  • famille/groupe: ont propriétés similaires
  • période: rangée horizontale d’éléments dont props changent graduellement
  • long de l’escalier: ou se retrouvent métalloïdes
36
Q

UICPA

A
  • Union International de Chimie Pure et Appliquée

- établit règles de nomenclature

37
Q

Méthodes de séparation

A

filtration, magnétisme, triage, distillation, décantation, dissolution, tamisage

38
Q

Definir entité et dire quel est la plus petite entité d’un element

A
  • terme général pour décrire particules (tels que protons, neutrons, électrons, atomes, ions et molécules)
  • L’atome est la plus petite entité d’un élément

Chem 20 (10 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions