Chapitre 5

Question 1

Solution

Answer 1

mélange homogène avec un solvant; colorées ou incolores et transparentes/claire)

Question 2

electrolytes

Answer 2

composés qui conduit l’électricité (aq)

• comp ioniques ↑ solub
• comp basique ↑ solub
• acides (H… ou … COOH)

Question 3

non-électrolytes

Answer 3

ne conduit pas l’électricité (aq)

- comp moléculaires

Question 4

Le test qui détermine le type de soluté, soit électrolyte ou non-électrolyte est avec le ______________.
Le test qui détermine le type de solution, soit acide, base ou neutre est le _______________.

Answer 4

• test de conductivité (ampoule du conductimètre allume: électrolyte)
• papier tournesol

Question 5

Arrhenius (theorie sur électrolyte)

Answer 5

• subs dissout dans l’eau = particles dispersent dans solution
• non-électrolyte se disperse en particules neutres
• électrolyte se dissocient/sépare en ions (conduit l’électricité)

Question 6

Equilibre dynamique

Answer 6

équilibre quand 2 processus inverses arrivent à la même vitesse (solution saturée: dissolution et cristallisation)

Question 7

Equilibre

Answer 7

solution dans système ferme demeure constante (faut avoir soluté dissous et non-dissous en même temps)

Question 8

Deux types de pipettes

Answer 8

I) pipette jaugé: moins précis

II) pipette graduée: très précis

Question 9

solutions facilitent

Answer 9

I) manipulations des produits chim
II) complétion des réactions
III) contrôle des réactions (vitesse)

Question 10

solution saturée

Answer 10

impossible de dissoudre d’autre soluté (peut voir soluté au fond)

Question 11

solubilité

Answer 11

concentration d’une solution saturée (est affecté par température; soluté réagit pas avec solvant)

Question 12

Généralisations sur solubilité dans l’eau (solides, gaz, liquides, elements)

Answer 12

I) solides: temp↑ = solub↑
II) gaz: temp ↑=solub↓; pression↑=solub↑
III) liquides: temp↑= solub↑
IV) éléments = faible solub (oxygène + halogènes = faible solub mais réactif)

Question 13

Solution mère

Answer 13

solution de départ; concentrée, où on tire échantillons pour diluer; sont étalon

Question 14

Prepare étalon d’un solution mère

Answer 14

1) calcule volume
2) verse ½ volume d’eau distillée dans ballon jaugé
3) mesure volume du solution initiale avec pipette et ajoute lentement au jauge. Remue pour dissiper chaleur produite.
4) Ajoutez assez d’eau distillée pour remplir jusqu’au trait de la jaugé
5) ferme et agite

Question 15

relation entre l’eau et la concentration

Answer 15

↑eau = ↓ concentration (soluté reste constante); C1V1=C2V2 (proportion inverse)

Question 16

Concentration de soluté/solution en pourcentage (fraction vol, con mass, fraction mass)

Answer 16

- FRACTION VOLUMIQUE: 
V/V x 100 [% ou mL/100 mL]
- CONCENTRATION MASSIQUE:
m/V x 100 [g/L ou g/100 mL]
- FRACTION MASSIQUE:
m/m x 100 [% ou g/100g]

Question 17

Concentration en PPM - parties par million

Answer 17

ppm P/P (% de poids)

ppm P/V (% de volume)

Question 18

Rapport de concentration (masse et volume)

Answer 18

m1/V1 = m2/V2

Question 19

Concentration des ions (etapes)

Answer 19

• écrit équation de dissociation équilibrée

- Multiplie la concentration du composé par coefficient de chaque ion

Question 20

Solution étalon

Answer 20

• solution avec concentration exacte
• sert aux analyses chim et contrôle réactions
• doit utiliser matériel précis (balance elec. et ballon jaugé)

Question 21

Prepare étalon d’un solide

Answer 21

1) calcule masse (n=CV; m=Mn)
2) pèse cette masse de subs
3) dissous dans ½ volume d’eau
4) transvase dans ballon jaugé et rince tout équipement avec eau distillée
5) ajoutez assez d’eau pour remplir jusqu’au trait de la jaugé
6) ferme et agite

Question 22

Arrhenius (acides/bases)

Answer 22

• bases se dissocient

- acides ionisent (moléculaire mais conductible donc contient ions)

Question 23

ionisation

Answer 23

molécules neutres transforme en ions

Question 24

exothermique (+dans dissolution)

Answer 24

libère énergie (dissolution: forme liaisons avec l’eau)

Question 25

endothermique (+dans dissolution)

Answer 25

absorbe énergie (dissolution: brise liaisons)

Question 26

Etapes pour trouver entités dans milieu (aq)

Answer 26

• détermine type de subs et solubilité

- détermine produits

Question 27

Concentration d’une solution (diluée et concentrée)

Answer 27

Rapport de la quantité de soluté et solution (C=n/v [mol/L])

• diluée: peu de soluté
• concentrée: beaucoup de soluté

Question 28

Substances dans l’eau peuvent

Answer 28

• disperser (molec ↑ ; acides ↓)
• dissocier (ionique ↑; bases ↑)
• ionisée (acide ↑)
• rien faire (ionique ↓; molec↓, éléments; bases ↓)

Question 29

Comp Moléculaires de faible solubilité

Answer 29

CH4(g); C3H8(g); C8H18(l)