Chapitre 7 Flashcards
Science (but, traits) vs. Technologie
Science: comprendre et expliquer le monde naturel - études internationales - produits/processus naturels - théorique - idées/concepts Technologie: - locaux - produits/procédés humains - empirique - méthodes/material
incertitudes expérimentales (impacte, exemples)
modifient le % de rendement d’un réaction
- toutes les mesures
- degre de purete des subs
- lavage d’un précipité
- degre de completion
- tout jugement qualitatif (couleur, pression)
Stoechiométrie des gaz vs solutions vs solides (formules)
Solides: n=m/M
Gaz: n=V/Vm ou PV = nRT
Solutions: n=cv
Le principal critère d’évaluation pour l’acceptation d’un valeur du méthode est le __________ entre un valeur _________ et une valeur __________
% de différence; expérimentale; prédite
Filtration
technique qui vérifie predictions stoechiometriques. Sert à séparer masse du précipité (un réactif = en excès, l’autre = limitant)
pourcentage de rendement
rapport entre quantité réelle ou expérimentale de produit obtenue
- % = rendement réel / rendement prévu
Étapes pour Stoechiométrie gravimétrique
1) equation chim équilibrée
2) ecrit masse donné et Masse atomique sous subs
3) calcule quantité donnée (n=m/M)
4) Rapport molaire pour trouver quantité demandée
5) calcule masse demandée
Réactif Limitant vs en excès
Limitant: réagit complètement (arrete quand complete)
En excès: réagit pas complètement (assure que réactif limitant réagit complètement)
Stoechiométrie
- description des quantités de réactifs/produits (moles)
- Permet de prédire la masse de précipité
Équations ioniques nettes (vitesse de reaction, en solution)
- Contrôle vitesse de réaction avec concentration; ↑ions = ↑ collisions = ↑ rapide réaction
- Réactions en solution = rapide, puisque réactifs = particules indiv. en mouv → collisions
Ecrire équations ioniques nettes
1) équation chimique équilibrée
2) dissocie comp. ionique soluble et ionise acides fortes (équation ionique complète)
3) annule entités (identique sur 2 côtés)
4) Ecrire l’équation ionique nette (simplifie coeff)
Supposition des réactions
- spontanée
- c’est rapide
- c’est quantitative (au moins un réactif est complètement utilisé)
- c’est stoechiométrique (réagissent en rapport simple)
Limites des équations chimiques (démontre pas)
- taux de complétion
- conditions de pression/température
- déroulement/processus de la réaction (durée inconnue)
- quantité mesurable des réactifs inutilisables (pas volume/masse)
3 catégories de technologie
- transformation (industriel): grande échelles, matières premières naturelles
- fabrication (commercial): fabriquer des biens dans entreprises
- consommation: utilisation individuelle de produits
la science est évaluée selon
- évaluer selon capacité a décrire, expliquer et à prédire
logiques, soutenu par observations, en accord avec theories, simples, peut être mis à l’épreuve
