chapitre 2

Question 1

qu’est-ce qu’on retrouve dans le noyau?

Answer 1

neutrons et protons

Question 2

décris un neutron

Answer 2

charge neutre, masse élevée

Question 3

décris un proton

Answer 3

charge positive, masse élevée, détermine l’élément (identifie)

Question 4

décris un électron

Answer 4

charge négative, masse très faible, se situe dans le nuage du noyau

Question 5

comment est le volume du noyau comparativement à celui de l’atome

Answer 5

celui du noyau est extrêmement plus petit que le volume de l’atome (10^12 fois plus petit)

Question 6

qu’est-ce qu’un isotope?

Answer 6

atomes ayant le même nombre de protons (du même élément) et un nombre de neutrons différent

Question 7

que signifie le A, Z, C, X

Answer 7

A : nombre de masse (neutrons + protons) (A = Z+ nombre de neutrons)
Z : numéro atomique
C : charge (si nécessaire)
X : symbole chimique

Question 8

qu’est-ce qu’un ion?

Answer 8

atome chargé dont le nombre de protons est différent du nombre d’électrons

Question 9

qu’est-ce que la charge de l’ion?

Answer 9

nombre d’électrons ajoutés ou enlevé à l’atome

Question 10

qu’est-ce qu’un anion?

Answer 10

ion négatif (nombre de protons < nombre d’électrons) l’atome à gagné électron

Question 11

qu’est-ce qu’un cation?

Answer 11

ion positif (nombre de protons > nombre d’électrons) l’atome a perdu électron

Question 12

comment est la réactivité chimique des ions comparativement a celle des atomes

Answer 12

la réactivité chimique des ions est complètement différente de celle des atomes à partir desquelles ils sont formés

Question 13

qu’est-ce que la masse atomique?

Answer 13

masse pondérée par leur abondance relative de la moyenne de tous les isotopes d’un élément
= E (fraction de l’isotope n) x (masse de l’isotope n)

Question 14

qu’est-ce que l’unité de masse atomique?

Answer 14

aujourd’hui, l’étalon est le carbone 12 (6 protons et 6 neutrons) ayant une masse de 12 u (u=unité de masse atomique) ou 12g/mol (dans une mole on a exactement 12 g de c)

Question 15

qu’est-ce que la loi de la périodicité

Answer 15

les éléments qui ont des propriétés semblables se répètent selon un schéma répétitif

Question 16

ou se trouvent les éléments principaux dans le tableau périodique

Answer 16

dans les 2 premières et les deux dernières rangées

Question 17

ou se trouvent les métaux de transition dans le tableau

Answer 17

dans les rangées 3 a 12

Question 18

quelles sont les caractéristiques d’un métal

Answer 18

bon conducteur d’électricité et de chaleur, malléable et ductile

Question 19

quelle sont les caractéristiques des non-métaux

Answer 19

mauvais conducteurs d’électricité et de chaleur

Question 20

comment se divise une substance pure

Answer 20

substance pure:
éléments et composés
atomiques-moléculaires et moléculaires-ioniques

Question 21

qu’est-ce qu’un élément atomique

Answer 21

tout les éléments qui se retrouvent dans le tableau

Question 22

qu’est-ce qu’un élément moléculaire

Answer 22

à part les gaz rares, qui se retrouvent sous forme monoatomique (He, Ne, Ar), la plupart des atomes forment des molécules ou des ions. donc on retrouve l’hydrogène, les diatomiques, les halogènes, etc

Question 23

donne un exemple d’éléments moléculaire

Answer 23

S8 : molécule polyatomique et P4

Question 24

comment se trouve l’hydrogène dans la nature

Answer 24

il existe sous forme de H2 donc jamais le H seul

Question 25

donne deux exemples de diatomiques

Answer 25

l'oxygène O2, l'azote N2 ainsi que tous les halogènes donc, F2, Cl2, Br2, et I2.

Question 26

qu'est-ce qu'un composé moléculaire

Answer 26

un non-métaux neutre

Question 27

quelle est la règle de nomenclature pour les composés moléculaires

Answer 27

``` préfixe racine du nom du 2eme éléments + ure de préfixe nom du 1er éléments ```

Question 28

quels sont les 10 préfixes

Answer 28

``` 1-mono 2-di 3-tri 4-tétra 5-penta 6-hexa 7-hepta 8-octa 9-nona 10-déca ```

Question 29

quelle est la règle concernant le o et le a dans l'écriture de composés moléculaires

Answer 29

si le préfixe se termine par a ou o, et que l'élément commence par a ou o, on enlève celui du préfixe

Question 30

quelle est la charge des alcalins, alcalino-terreux, halogène et aluminium

Answer 30

alcalin +1 alcalino +2 halogène -1 aluminium +3

Question 31

identifier l'élément du groupe IIA dont l'ion le plus stable a 54e

Answer 31

l'élément neutre a 56e- donc 56 protons donc Ba

Question 32

quels sont les deux types de cations monoatomiques

Answer 32

type 1: métaux des groupes IA et IIA et aluminium pour la nomenclature: ion + nom de l'élément type 2: les autres métaux pour la nomenclature: ion + nom de l'élément + charge en chiffre romains

Question 33

donne un exemple de cations monoatomiques de type 1 et de type 2

Answer 33

type 1: Na+ = ion sodium, Ca+2 = ion calcium | type 2; Fe2+ = ion fer (II), Fe3+ = ion fer (III)

Question 34

qu'est-ce qu'un anion monoatomique

Answer 34

anion: non métaux | pour les nommer: racine du nom de l'élément + ure (ou ode pour l'oxygène)

Question 35

quelles sont les différentes classes d'ions

Answer 35

les cations monoatomiques, les ions monoatomiques et les ions polyatomiques

Question 36

qu'est-ce qu'un oxanion

Answer 36

un anion oxygéné

Question 37

qu'est-ce qu'un composé ionique

Answer 37

un métal et un non métal un métal et un anion polyatomique un cation polyatomique et non-métal un cation polyatomique et un anion polyatomique le composé doit être électriquement neutre

Question 38

quel est le composé ionique de type 1

Answer 38

la charge reste fixe (alcalin, alcalino, aluminium) un métal et non métal / cation polyatomique et non métal règle: racine du nom 2eme élément + ure, de, nom cation métal et anion polyatomique / cation polyatomique et anion polyatomique règle: nom de l'anion polyatomique, de, nom du cation

Question 39

quel est le composé ionique de type 2

Answer 39

charge du cation variable | règle d'écriture: même que type 1, sauf qu'on précise la charge du cation entre parenthèse en chiffre romain

Question 40

qu'est-ce qu'un hydrate

Answer 40

composé ionique avec des molécules d'eau (H2O) | règle pour nomenclature: nom du composé ionique, préfixe, hydraté

Question 41

qu'est-ce qu'un sel

Answer 41

composé ionique

Question 42

qu'est-ce qu'un acide

Answer 42

composé moléculaire, neutre et doit commencer par H règle nomenclature: le nom de l'anion se termine par: "ite" alors le nom de l'acide se termine par "eux" "ate" alors le nom de l'acide se termine par "ique" "ure" alors le nom de l'acide se termine par "hydrique"

Question 43

quelles sont les exceptions dans la nomenclature des acides

Answer 43

``` sulfate = sulfurique sulfite = sulfureux phosphate = phosphorique phosphite = phosphoreux ```

Question 44

qu'est-ce que les bases fortes

Answer 44

seulement les alcalins et alcalino-terreux | règle de nomenclature: hydroxyde, de, nom du cation