chapitre 5

Question 1

principe de minimisation de l’énergie potentielle

Answer 1

le principe d’Aufbau: les orbitales les moins énergétiques seront remplis en premier. plus l’énergie potentielle d’une orbitale est basse, plus l’orbitale est stable. notation spdf

Question 2

règles réagissant les configurations électroniques

Answer 2

méthode 1: règle de klechkowski

méthode 2: tableau

Question 3

les effets du spin de l’électron

Answer 3

au maximum 2 peuvent occupés chaque case
1 pauli: 2 électrons dans meme orbitale doivent être spin opposés
2 hund: dans une meme sous-couche les électrons occupent dabord les orbitales vides avec spin +

Question 4

deux exceptions

Answer 4

chrome: [Ar]4s1 3d5
cuivre: [Ar] 4s1 3d10

Question 5

électrons de coeur

Answer 5

[gaz rare de la période précédente] et les électrons de sous-couches complètes (d et f)

Question 6

électron de valence

Answer 6

électron des dernière couches électroniques et les électrons des sous-couches incomplètes

Question 7

rayon atomique élément neutre

Answer 7

comme les électrons ne sont pas sur des orbitales précises sur l’atome, il est difficile de définir la grosseur de l’atome d’un élément par son rayon. ainsi, au lieu de prendre le rayon atomique, nous mesurons le rayon cavalant divisé par deux
plus orbitale a un grand n plus orbitale est grosse
plus z augmente dans une période plus rayon diminue
coin en bas a gauche

Question 8

energie ionisation

Answer 8

energie requise pour arracher un électron a lestât fondamental Dun atome ou Dun ion a l’état gazeux. l toujours +

Question 9

énergie 1ere ionisation

Answer 9

energie requise pour arracher le premier électron d’un atome gazeux à l’état fondamental

Question 10

énergie ionisation successive

Answer 10

énergie nécessaire pour arracher un 2e,3e… électron d’un meme élément à l’état gazeux
période: i augmente avec z car protons augmente pour une meme couche n. plus z augmente plus i augmente
groupe: i diminue avec n qui augmente et l’électron arraché est de + en + éloigné du noyau. donc plus n augmente dans groupe plus i diminue

Question 11

affinité électronique

Answer 11

correspond à l’énergie nécéssaire (énergie dégagée) pour qu’un atome (neutre ou ion) à l’état gazeux capte un électron d’un autre atome.
plus son affinité électronique est élevée, plus élément à tendance à gagner des électrons
toujours négatif
période: AE augmente avec z car protons augmente pour une meme couche n. plus atome possède petit rayon, plus l’électron est facile à capter car l’effet du noyau sur lui est + important
groupe: AE diminue avec n qui augmente car électron ajouté doit occuper une orbitale de plus en plus éloigné du noyau
électrons de coeur occupent de + en + espace alors force attraction noyau diminue