chapitre 8

Question 1

décris les forces intramoléculaires

Answer 1

liaisons-covalences non polaires (entre non-métaux identiques, ou C-H) ou polaires (entre non-métaux différents)

Question 2

décris les forces intermoléculaires

Answer 2

• toujours présentes: forces de dispersion de London (FDL). augmentent avec la masse molaire de la substance et la surface de contact entre les molécules
• uniquement entre les molécules polaires: interactions dipôle-dipôle (DD)
• uniquement entre molécules ayant O-H, N-H, F-H: liaison hydrogène

Question 3

priorité des forces

Answer 3

1. masse molaire

2. liaison H, DD, FDL

Question 4

qu’est-ce qu’une liaison hydrogène

Answer 4

crée entre la charge partielle + de H et le doublet libre de O, N ou F

Question 5

comment la température varie en fonction des forces intermoléculaires

Answer 5

+ il y a de force intermoléculaires, + la temp ébullition et fusion augmentent

Question 6

décris les caractéristiques des solides moléculaires (non-métaux seulement)

Answer 6

• solide est formé de molécules empilées les unes sur les autres
• solides relativement mous
• isolants
• température de fusion relativement faibles qui varient, en première approximation, selon la masse molaire du composé et la présence de liaisons hydrogènes

Question 7

qu’est-ce que la tension superficielle

Answer 7

quantité de travail requise pour augmenter la surface d’un liquide

Question 8

qu’est-ce que la viscosité

Answer 8

résistance à l’écoulement d’un liquide sont proportionnelles aux forces intermoléculaires de ce dernier

Question 9

qu’est-ce qui arrive si les forces de cohésion (forces intermoléculaires) d’un liquide sont plus grandes que ses forces d’adhésion (entre ses molécules et celles de la surface)

Answer 9

ménisque sera convexe dans le contraire sera concave et le liquide pourra s’élever dans un petit tube en verre le contenant (capillarité)

Question 10

qu’est-ce que la force de cohésion

Answer 10

attraction entre les molécules semblables (eau)

Question 11

qu’est-ce que la force d’adhésion

Answer 11

attraction entre les molécules dissemblables (eau-araignée)

Question 12

+les forces intermoléculaire augmentent

Answer 12

plus la tension superficielle et viscosité augmente

Question 13

quelles sont les trois solides covalents

Answer 13

non métaux en réseau
température fusion élevée car cohésion
- SiO2 (quartz)
- C (diamant)
- C (graphite)

Question 14

décris le quartz

Answer 14

• chaque atome de silicium est entouré de 4 atomes d’oxygène, et chaque atome d’oxygène est entouré de deux atomes de silicium (et de deux doublets libres)
• tous les points de matière du solide se tiennent par liaisons covalentes
• dur
• isolant
• température de fusion très élevée

Question 15

décris le diamant

Answer 15

• chaque atome de carbone est entouré de 4 atomes de carbone (tétraèdre)
• chaque atome de carbone est hybridé sp3
• tous les points de matière du solide se tiennent par liaisons covalentes
• dur
• isolant
• température de fusion très élevée

Question 16

décris le graphite

Answer 16

• chaque atome de carbone est entouré de 3 atomes de carbone (triangulaire plane)
• chaque atome de carbone est hybridé sp2
• plans d’atomes de carbone unis en cycles, espacés par une “mer d’électrons partagés”
• huileux (les plans se détachent les uns des autres facilement)
• conducteur
• température de fusion très élevée

Question 17

comment est la température des solides

Answer 17

quartz a une température de fusion inférieure à celle du diamant ou du graphite
le diamant et le graphite ont une température de fusion similaire

Question 18

décris les caractéristiques des solides ioniques (sels, métaux-non métaux)

Answer 18

• le solide est formé d’ions positifs (cations) et d’ions négatifs (anions) empilés les uns sur les autres
• toujours solides à T pièce
• solides relativement durs
• isolants, mais conducteurs à l’état liquide
• température de fusion moyennes qui varient, en première approximation, selon la charge des ions

Question 19

qu’est-ce qu’un réseau cristallin

Answer 19

distribution de points de matière (noeuds) dans l’espace

Question 20

qu’est-ce que la maille élémentaire

Answer 20

motif de répétition du réseau cristallin

Question 21

nomme les 3 réseaux cristallins les plus courants

Answer 21

cubique simple (1 noeuds)
cubique centré (2 noeuds)
cubique à faces centrées (4)

Question 22

décris les solides métalliques (métaux seulement)

Answer 22

• solide est formé d’ions positifs (cations) dans une mer d’électrons
• presque toujours solides à T pièce
• solides à dureté variable
• conducteurs, malléables, ductiles
• température de fusion moyennes qui varient, en première approximation, selon le nombre d’électrons de valence
• • électrons valence=+T fusion

Question 23

changements de phase

Answer 23

solide-gaz=sublimation
gaz-solide=cristallisation
solide-liquide=fusion
liquide-solide=solidification ou congélation
liquide-gaz=vaporisation ou évaporation
gaz-liquide=liquéfaction

Question 24

décris la vaporisation

Answer 24

certaines molécules à la surface d’un liquide possèdent suffisamment d’énergie cinétique pour s’échapper du liquide. cette transformation du liquide en gaz s’appelle la vaporisation ou l’évaporation

Question 25

qu’est-ce que la pression de vapeur

Answer 25

lorsque les molécules se vaporisent au même rythme que les molécules s’y liquéfient, la quantité de vapeur ne change plus. au moment ou cet état d’équilibre est atteint, la pression exercée par la vapeur au-dessus du liquide à une température donnée est la pression de vapeur

Question 26

+ la surface intermoléculaire augmente

Answer 26

• une substance s’évapore facilement

+ la T est élevée, + la pression de vapeur augmente