Chapitre 3

Question 1

Pourquoi l’eau est-elle essentielle à la vie ?

Answer 1

Elle constitue l’essentiel du cytoplasme, participe aux réactions chimiques et régule la température.

Question 2

Quelles sont les propriétés principales de l’eau qui favorisent la vie ?

Answer 2

Cohésion, adhésion, haute chaleur spécifique, chaleur de vaporisation élevée, densité moindre sous forme solide, solvant universel.

Question 3

Pourquoi les liaisons hydrogène sont-elles importantes dans l’eau ?

Answer 3

Elles créent des liens temporaires entre les molécules, donnant à l’eau ses propriétés uniques.

Question 4

Qu’est-ce que la cohésion ?

Answer 4

Attraction entre les molécules d’eau par des liaisons hydrogène.

Question 5

Qu’est-ce que l’adhésion ?

Answer 5

Attraction entre les molécules d’eau et d’autres substances polaires ou chargées.

Question 6

Quel est l’effet de la cohésion sur la montée de l’eau dans les plantes ?

Answer 6

Elle permet le transport de l’eau dans les vaisseaux du xylème par capillarité.

Question 7

Qu’est-ce que la tension superficielle ?

Answer 7

Résistance de la surface d’un liquide causée par la cohésion des molécules.

Question 8

Pourquoi l’eau a-t-elle une chaleur spécifique élevée ?

Answer 8

Les liaisons hydrogène absorbent beaucoup de chaleur avant de se rompre.

Question 9

Qu’est-ce que la chaleur spécifique ?

Answer 9

Quantité d’énergie nécessaire pour élever de 1°C la température de 1 g de substance.

Question 10

Pourquoi la chaleur spécifique de l’eau est-elle importante pour les organismes ?

Answer 10

Elle stabilise la température corporelle et environnementale.

Question 11

Qu’est-ce que la chaleur de vaporisation ?

Answer 11

Quantité d’énergie nécessaire pour faire passer 1 g d’eau liquide en vapeur.

Question 12

Quel est l’effet du refroidissement par évaporation ?

Answer 12

Il permet la régulation thermique (ex. sueur qui refroidit la peau).

Question 13

Pourquoi la glace flotte-t-elle sur l’eau ?

Answer 13

Parce qu’elle est moins dense : les molécules sont plus éloignées à cause des liaisons hydrogène stables.

Question 14

Quel est l’intérêt biologique de la flottabilité de la glace ?

Answer 14

Elle isole les plans d’eau en hiver et protège la vie aquatique.

Question 15

Pourquoi l’eau est-elle qualifiée de « solvant universel » ?

Answer 15

Elle dissout une grande variété de solutés polaires ou ioniques.

Question 16

Qu’est-ce qu’une solution aqueuse ?

Answer 16

Une solution dans laquelle l’eau est le solvant.

Question 17

Que signifie le terme « hydrophile » ?

Answer 17

Qui a une affinité avec l’eau (substance polaire ou chargée).

Question 18

Que signifie « hydrophobe » ?

Answer 18

Qui repousse l’eau (substance non polaire, comme les huiles).

Question 19

Comment l’eau dissout-elle les composés ioniques ?

Answer 19

En entourant les ions avec des molécules d’eau orientées selon leurs charges opposées (formation de sphères d’hydratation).

Question 20

Qu’est-ce qu’une mole ?

Answer 20

Quantité de substance contenant 6,022 × 10²³ molécules ou atomes (nombre d’Avogadro).

Question 21

Qu’est-ce qu’une concentration molaire (molarité) ?

Answer 21

Nombre de moles de soluté par litre de solution (mol/L).

Question 22

Qu’est-ce que l’ionisation de l’eau ?

Answer 22

Processus rare où une molécule d’eau se dissocie en ion hydronium (H₃O⁺) et ion hydroxyde (OH⁻).

Question 23

Quelle est la concentration des ions H⁺ et OH⁻ dans l’eau pure ?

Answer 23

10⁻⁷ M chacun.

Question 24

Qu’est-ce que le pH ?

Answer 24

Le logarithme négatif de la concentration en ions H⁺ (pH = -log[H⁺]).

Question 25

Quel est le pH de l’eau pure ?

Answer 25

pH 7 (neutre).

Question 26

Quelle est la différence entre un acide et une base ?

Answer 26

Acide : donne des ions H⁺ ; Base : accepte des ions H⁺ ou donne des ions OH⁻.

Question 27

Qu’est-ce qu’un tampon (ou système tampon) ?

Answer 27

Une substance qui minimise les variations de pH en acceptant ou libérant des ions H⁺.

Question 28

Quel est le rôle du tampon bicarbonate dans le sang ?

Answer 28

Il maintient le pH sanguin autour de 7,4 en neutralisant les excès d’ions H⁺ ou OH⁻.

Question 29

Que signifie un pH de 4 par rapport à un pH de 7 ?

Answer 29

Il est 1000 fois plus acide (chaque unité = ×10).

Question 30

Quelle est la gamme de pH compatible avec la vie humaine ?

Answer 30

Environ 6,8 à 7,8.

Question 31

Pourquoi le pH est-il critique dans le corps humain ?

Answer 31

Parce que de petites variations peuvent affecter les enzymes et les réactions métaboliques.

Question 32

Comment les acides forts diffèrent-ils des acides faibles ?

Answer 32

Les acides forts se dissocient complètement dans l’eau, les acides faibles partiellement.

Question 33

Donne un exemple d’acide faible important en biologie.

Answer 33

L’acide carbonique (H₂CO₃).

Question 34

Donne un exemple de base faible.

Answer 34

L’ion ammonium (NH₃).

Question 35

Pourquoi les molécules polaires sont-elles souvent hydrophiles ?

Answer 35

Parce qu’elles peuvent former des liaisons hydrogène avec l’eau.

Question 36

Comment l’eau intervient-elle dans les réactions chimiques ?

Answer 36

Elle peut être un réactif (ex. hydrolyse) ou un produit (ex. condensation).

Question 37

Pourquoi l’eau est-elle importante dans la thermorégulation des organismes ?

Answer 37

Sa haute capacité calorifique permet d’amortir les variations thermiques internes.

Question 38

Comment la structure de la molécule d’eau explique-t-elle ses propriétés ?

Answer 38

Sa polarité et ses liaisons hydrogène permettent cohésion, solvatation, stabilité thermique, etc.