Chapitre 3: constituants atomiques+ molec duviviant Flashcards
Atome :
Plus petite unité de matière qui conserve les propriétés chimiques d’un élément.
Il est composé d’un noyau central, qui contient des protons (chargés positivement) et des
neutrons (sans charge), entouré d’un nuage d’électrons (chargés négativement) qui gravitent
autour du noyau.
Gaz nobles= cmt ,les autres font quoi
stables, veulent s’associer ensemble comme les gaz nobles
Deux atomes peuvent s’associer et partager une ou plusieurs
paires d’électrons. Le partage permet à chaque atome
d’atteindre une
une configuration électronique plus stable,
généralement en remplissant leur couche électronique externe
(couche de valence)
On appelle cette association et ce partage d’électrons une
liaison covalente
Lorsqu’une seule paire d’électrons est partagée, on parle de
liaison
cov. siumple
Lorsque plusieurs paires d’électrons sont partagés
on parle de
liaison covalente multiple (liaison double, liaison triple).
très grande stabilité de la liaison covalente fait qu’il faut une
très grande quantité d’énergie pour la défaire (quelques
centaines de kJ.mol-1
)
Principaux constituants de la
matière organique (protéines,
lipides, et glucides)…=quels éléments
ÉLÉMENTS MAJEURS:
Oxygène
Carbone
Hydrogène
Azone
ELEMENRS MINEURS
Calcuim
phosphore
potassium
soufre
sodium
chlore
Magnésium
Oligio éléments
Bore, chrome, cobalt, cuivre, fluor, iode, fer mn, mo, se, si,sn,van, zn
Atomes chez le vivant
Rôles essentiels
Quel type d’éléments+ role+ charact
Oligo éléments + éléments mineurs
Peuvent s’associer avec des
protéines (ex : Fer et hémoglobine
pour le transport de l’O2
)
- Rôle dans la transmission de
l’influx nerveux (Na+
/K+
/ Ca2+
)
- Rôle dans la formation du
squelette (Ca2
Caract physique particulière de l’eau
La glace est moins dense que l’eau
liquide et flotte à la surface de l’eau
liquide.
Sans cette propriété unique de
l’eau, la vie aquatique n’existerait
pas.
L’eau commencerait à geler de bas
en haut en hiver ce qui tuerait tous
les êtres-vivants
Electonegativité c quoi , plus sa tendance quand ca monte
L’électronégativité est la capacité d’un atome à attirer les électrons partagés dans
une liaison chimique. Plus un atome est électronégatif, plus il a tendance à attirer
fortement les électrons vers lui lorsqu’il est lié à un autre atome.
La liaison hydrogène. Les molécules d’eau peuvent former des liaisons
hydrogène entre elles grâce à la
a polarité induite
par la présence de charges partielles.
Ces liaisons sont responsables de nombreuses
propriétés de l’eau : 2 charact
Les molécules d’eau s’attirent entre elles, ce
qui explique des phénomènes comme la
tension superficielle qui permet à des insectes
de marcher sur l’eau. On parle du phénomène
de cohésion de l’eau
L’eau peut adhérer à d’autres substances, ce
qui explique sa capacité à “monter” dans les
tubes capillaires, comme dans les plantes. On
parle du phénomène d’adhésion.
La liaison ionique
Type de liaison chimique qui se forme entre des atomes ayant une grande
différence d’électronégativité. Se produit lorsqu’un atome transfère un ou
plusieurs électrons à un autre atome, créant ainsi des ions (un cation chargé
positivement et un anion chargé négativement).
Une molécule polaire possède une distribution [.. des charges], avec […. ]. Ca permet quoI?
Une molécule polaire possède une distribution asymétrique des charges, avec des pôles
partiellement positifs et négatifs. Cette polarité permet à la molécule d’interagir facilement
avec d’autres molécules polaires, y compris l’eau.
Hydrophile c quoi, pk les trucs sont hydrophiles
. Les molécules hydrophiles ont une affinité pour
l’eau, ce qui signifie qu’elles peuvent se dissoudre ou interagir facilement avec elle. Les
molécules polaires sont généralement hydrophiles, car elles forment des interactions
électrostatiques (comme les liaisons hydrogène) avec les molécules d’eau.
Hydrophobe=?
Une molécule hydrophobe est une molécule qui n’a pas d’affinité pour l’eau et tend à ne pas se
dissoudre dans un milieu aqueux. Ces molécules sont généralement non polaires, ce qui signifie
qu’elles n’ont pas de charges partielles positives ou négatives significatives, et donc ne forment
pas de liaisons hydrogène avec l’eau.
Quelles molec sont hydrophiles, quelles sont hydrophobes
Donne un contre exemple
Une molécule polaire est presque toujours considérée comme hydrophile
Les acides gras (composants des membranes par exemple) sont un contre-exemple. Bien qu’ils aient une partie polaire (la tête hydrophile), la chaîne carbonée (aussi appelée chaîne aliphatique) est hydrophobe et majoritaire rendant ainsi la molécule majoritairement
hydrophobe
La liaison hydrophobe.
ésulte de la tendance des molécules non polaires (comme les lipides) à éviter
l’eau (milieu aqueux). Dans les systèmes biologiques, ces molécules non polaires se
regroupent pour minimiser leur contact avec l’eau, formant des structures comme
les membranes cellulaires ou l’intérieur hydrophobe des protéines.
La liaison de Van der Waals
Même une molécule avec des liaisons covalentes non polaires peut présenter des régions
chargées positivement, et des régions chargées négativement. Les électrons ne sont pas
toujours répartis de façon uniforme et peuvent par hasard se retrouver dans une ou l’autre
partie de la molécule.
Ce mouvement continuel fait que les molécules ont tendance à s’attirer mutuellement.
Cette force est très faible individuellement, de l’ordre de quelques kJ.mol-1 et apparait
seulement quand les atomes et les molécules sont très proches les uns des autres.
Néanmoins, lorsqu’un grand nombre de ces interactions se produisent simultanément, elles
peuvent être très puissantes
Définition d’un couple acide/base
Un couple acide-base est formé par deux espèces chimiques qui se transforment l’une en
l’autre par échange d’un proton (H⁺)
Un acide est
Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton pour devenir sa base
correspondante
