Chimica pt 3

Question 1

Il calcio e lo stronzio sono entrambi elementi del Gruppo 2 della Tavola Periodica. Il calcio ha numero atomico 20 e lo stronzio ha numero atomico 38.
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

Answer 1

Entrambi i metalli reagiscono con l’ossigeno per formare ossidi basici con formula MO (dove M sta per Ca o Sr)

Question 2

Dell’acqua viene aggiunta a 10 cm3 di una soluzione acquosa di acido cloridrico 2 mol dm-3 in modo da ottenere 1000 cm3 di acido
cloridrico diluito. Di quanto varia il valore del pH della soluzione acida?

Answer 2

Il valore del pH aumenta di 2

Question 3

Se nella reazione 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO si formano 1,80 mol di NO, allora nella stessa reazione:

Answer 3

si formano anche 3,60 mol di HNO3

Question 4

A quante moli corrispondono 9,0 ml di un composto avente P.M. 153, e densità 1,7 g/ml?

Answer 4

0.1

Question 5

L’ammoniaca:

Answer 5

è una base secondo Brønsted e Lowry

Question 6

Alla temperatura di 25°C e alla pressione di 1,0 atm, l’acqua è allo stato liquido mentre il metano è allo stato gassoso perché:

Answer 6

tra le molecole d’acqua vi sono legami a idrogeno, non presenti tra le molecole di metano

Question 7

La differenza tra un sistema omogeneo ed uno eterogeneo consiste nel fatto che:

Answer 7

il sistema omogeneo è costituito da una sola fase mentre quello eterogeneo da due o più fasi

Question 8

Il tempo di dimezzamento dello iodio-131 è 8 giorni. Partendo da un campione di 100 g, quanto iodio-131 resta dopo 16 giorni?

Answer 8

25 g

Question 9

L’energia di prima ionizzazione:

Answer 9

aumenta da sinistra verso destra lungo un periodo

Question 10

Nella molecola C2H2 (acetilene) i due atomi di carbonio come sono legati tra loro?

Answer 10

Da un legame σ e due legami π

Question 11

Quale dei seguenti atomi ha il raggio maggiore?

Answer 11

Cs

Question 12

Quanti litri di una soluzione acquosa di Mg(ClO4)2 0,5 M sono necessari per ottenere 0,6 moli di atomi di cloro?

Answer 12

0.6 l

Question 13

Il numero quantico magnetico m:

Answer 13

può assumere valori interi compresi tra -l e +l, incluso lo zero

Question 14

I metalli alcalini:

Answer 14

tendono a formare cationi

Question 15

Quali coefficienti stechiometrici bilanciano la seguente reazione chimica?
aH3PO4 + bCa(OH)2 → cCa3(PO4)2 + dH2O

Answer 15

a = 2; b = 3; c = 1; d = 6

Question 16

ZnO in soluzione acquosa:

Answer 16

si comporta da base a pH acido ed acido a pH basico

Question 17

Quale è la formula bruta del dimetilchetone?

Answer 17

C3H6O

Question 18

Quale è la formula bruta dell’aldeide propionica (propanale)?

Answer 18

C3H6O

Question 19

Per quanti atomi di idrogeno il benzene differisce dal cicloesano?

Answer 19

6

Question 20

In 100 ml di una soluzione 2M sono presenti 6 grammi di soluto. Qual è la massa molecolare del soluto in u (unità di massa atomica)?

Answer 20

30

Question 21

Indicare quale delle seguenti reazioni NON è corretta.

Answer 21

NH3 + H2SO4 = NH4SO4

Question 22

Identificare la corretta combinazione dei coefficienti stechiometrici dopo aver bilanciato la seguente reazione redox.
IO3- + H2S –> I2 + SO3- + H2O + H+\

Answer 22

6:5 –> 3:5:3:4

Question 23

Quale tra le seguenti formule di composti organici rappresenta un generico estere?

Answer 23

RCOOR’

Question 24

Qual è la formula dell’acido nitrico?

Answer 24

HNO3

Question 25

Quanti legami σ e quanti legami π sono presenti in una molecola di propino?

Answer 25

6 legami σ e 2 legami π

Question 26

In una reazione di ossidoriduzione:

Answer 26

i processi di ossidazione e riduzione avvengono contemporaneamente

Question 27

Tra gli atomi di quale delle seguenti coppie si può formare un legame ionico?

Answer 27

Ca e Cl

Question 28

Quanti atomi sono presenti in 2 moli di He?

Answer 28

12,044·10^23

Question 29

Attraverso una membrana semipermeabile vengono messe a contatto due soluzioni acquose di glucosio, C6H12O6. La soluzione (a) è 0,325 M, la soluzione (b) è 0,0325 M. Quale delle seguenti affermazioni NON è corretta?

Answer 29

Il glucosio passa dalla soluzione (a) alla soluzione (b)

Question 30

Indicare cosa hanno in comune l’isotopo 58Fe e l’isotopo 59Co.

Answer 30

Il numero di neutroni

Question 31

La desinenza -one, secondo le regole internazionali di nomenclatura, spetta:

Answer 31

ai chetoni

Question 32

Quale fra le seguenti è la formula dell’alcool etilico?

Answer 32

CH3-CH2OH

Question 33

Qual è il numero di elettroni contenuti in 32 g di ioni O2-?

Answer 33

12,04 x 1024

Question 34

Quale, tra le seguenti, è una reazione di doppio scambio?

Answer 34

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Question 35

In un litro di soluzione acquosa di HClO4 0,001M viene versato un litro di soluzione acquosa di HClO4 0,0001M. Qual è il pH della soluzione ottenuta?

Answer 35

3.3

Question 36

Quale delle seguenti affermazioni relative ai composti chimici è ERRATA?

Answer 36

Possono essere decomposti in sostanze più semplici mediante trasformazioni fisiche

Question 37

In chimica, la condensazione è il passaggio di stato:

Answer 37

da gassoso a liquido

Question 38

18 g di acqua sono necessari per trasformare 56 g di ossido di calcio in idrossido di calcio. Quanti grammi di acqua sono necessari per trasformare 25 g di ossido di calcio?

Answer 38

8.036

Question 39

Il pH di una soluzione di NaOH 10–7 M sarà:

Answer 39

tra 7 e 7.5

Question 40

Un liquido bolle:

Answer 40

quando la tensione di vapore eguaglia la pressione atmosferica

Question 41

Si assuma che la massa molare dell'atomo di carbonio sia esattamente 12 g/mol mentre quella dell'atomo di azoto sia esattamente 14 g/mol. Di conseguenza:

Answer 41

12 g di carbonio e 14 g di azoto contengono lo stesso numero di atomi

Question 42

Nella molecola d'acqua, l'angolo di legame è:

Answer 42

104.5°

Question 43

Disporre in ordine di forza crescente le seguenti basi: a) ClO4-; b) NH3; c) LiOH

Answer 43

a < b < c

Question 44

Le trasformazioni fisiche, al contrario delle reazioni chimiche:

Answer 44

non producono nuove sostanze

Question 45

Due atomi di magnesio che possiedono ugual numero atomico ma numero di massa diverso – rispettivamente 25 e 26 – rappresentano:

Answer 45

due isotopi del medesimo elemento

Question 46

Qual è la massa approssimata di una mole di ferro (numero di massa 56, numero atomico 26)?

Answer 46

56 g

Question 47

Come viene definito il legame che unisce due atomi di idrogeno?

Answer 47

Legame covalente

Question 48

Il massimo numero di ossidazione del fosforo è:

Answer 48

5

Question 49

Completare in modo corretto la frase: “L’energia di un orbitale di un atomo polielettronico...”.

Answer 49

aumenta al crescere del numero quantico principale

Question 50

Qual è il numero di ossidazione del cloro in HClO4?

Answer 50

7

Question 51

Due enantiomeri:

Answer 51

possono presentare un atomo di carbonio che lega quattro diversi atomi o gruppi di atomi

Question 52

Quale delle seguenti sostanze alla temperatura di 283 K si trova in uno stato di aggregazione che le consente di assumere la forma del recipiente in cui è contenuto senza occupare necessariamente tutto il volume a disposizione

Answer 52

Tutte le sostanze menzionate nelle altre risposte

Question 53

La formula dell'acido ortofosforico è:

Answer 53

H2PO4

Question 54

Quale dei seguenti composti ha il nome tradizionale di anidride clorica?

Answer 54

Cl2O5

Question 55

Quale dei seguenti è un idrocarburo aromatico?

Answer 55

Benzene

Question 56

H3BO3 é:

Answer 56

un ossiacido

Question 57

Individuare l'affermazione ERRATA:

Answer 57

La solubilità di una sostanza la cui dissoluzione è un processo esotermico diminuisce al diminuire della temperatura

Question 58

A quante moli corrispondono 252 g di HNO3?

Answer 58

4

Question 59

Secondo Avogadro, volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione:

Answer 59

contengono lo stesso numero di molecole

Question 60

Una mole di acido solforico (MM = 98) corrisponde a:

Answer 60

98 g

Question 61

Gli elementi azoto e fosforo:

Answer 61

appartengono al quinto gruppo della Tavola Periodica

Question 62

Si definisce “amminoacido essenziale” un amminoacido:

Answer 62

che non può essere sintetizzato da un dato organismo

Question 63

Fra due atomi con una grande differenza di elettronegatività ( > 2.0 ), si forma un:

Answer 63

legame ionico

Question 64

Una soluzione acida è caratterizzata:

Answer 64

da una concentrazione di ioni idrogeno superiore a quella di ioni ossidrile

Question 65

Un catalizzatore ha l’effetto di:

Answer 65

aumentare la velocità di reazione

Question 66

Il carbonio può formare al massimo:

Answer 66

4 legami covalenti

Question 67

Per idratazione di un alchene si ottiene:

Answer 67

un alcol

Question 68

Una mole di un composto molecolare:

Answer 68

contiene un numero di Avogadro di molecole

Question 69

Quali interazioni intermolecolari si possono formare tra molecole di HCl?

Answer 69

Forze dipolo-dipolo

Question 70

Quale dei seguenti atomi ha maggiore affinità elettronica?

Answer 70

Cl

Question 71

Quale dei seguenti atomi ha maggiore affinità elettronica?

Answer 71

un sale acido

Question 72

Il passaggio di stato da aeriforme a solido è chiamato:

Answer 72

brinamento

Question 73

Un catione monoatomico:

Answer 73

possiede uno o più elettroni in meno del corrispondente atomo neutro

Question 74

Qual è il volume in litri di una soluzione acquosa di Al2(SO4)3 0,5 M necessario per ottenere 0,3 moli di atomi di zolfo?

Answer 74

0,2 l

Question 75

Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione generale (n, l, m, ms). Individuare la serie di numeri quantici che può rappresentare un elettrone dell'orbitale 4p.

Answer 75

(4,1,+1,+1/2)

Question 76

Secondo la nomenclatura tradizionale il nome del composto HClO3 è:

Answer 76

acido clorico

Question 77

Il 2-butino:

Answer 77

possiede due atomi di carbonio con ibridazione sp

Question 78

Per isotopi di uno stesso elemento si intendono nuclidi:

Answer 78

con lo stesso numero di protoni ma con diverso numero di neutroni

Question 79

Quali legami chimici stabilizzano la struttura primaria di una proteina?

Answer 79

Legami covalenti

Question 80

Quale delle seguenti sostanze è un amminoacido?

Answer 80

Glicina

Question 81

Nello stato energetico fondamentale, gli elettroni tendono a occupare prima il livello che ha:

Answer 81

minore energia e minore distanza dal nucleo

Question 82

Un alcano è un composto organico:

Answer 82

costituito solo da idrogeno e carbonio

Question 83

L'Angstrom è:

Answer 83

l’unità di misura della dimensione atomica

Question 84

Quale dei seguenti tipi di legame richiede la maggiore energia per essere spezzato?

Answer 84

Legame covalente

Question 85

Quale delle seguenti coppie di sostanze può formare una soluzione tampone?

Answer 85

CH3COOH e CH3COONa

Question 86

Dalla riduzione del pentanale si ottiene:

Answer 86

pentanolo

Question 87

Dall'ossidazione del 2-butanolo si ottiene:

Answer 87

2-butanone

Question 88

Quale tra i seguenti elementi chimici è un metallo alcalino-terroso?

Answer 88

Bario

Question 89

Le sostanze polimorfe:

Answer 89

possono cristallizzare in modi diversi a seconda delle condizioni ma hanno la stessa composizione chimica

Question 90

Uno zucchero, un gruppo fosfato e una base azotata formano:

Answer 90

un nucleotide

Question 91

Il glicerolo (o glicerina) è:

Answer 91

un polialcool

Question 92

Mescolando volumi uguali di soluzioni acquose equimolari di ammoniaca (NH3) e acido cloridrico (HCl) si ottiene, a 25 °C, una soluzione:

Answer 92

acida

Question 93

In quale dei seguenti composti il carbonio presenta il numero di ossidazione più basso?

Answer 93

C2H4

Question 94

Quale delle seguenti coppie di sostanze rappresenta due isomeri?

Answer 94

Etanolo, dimetiletere

Question 95

Quale dei seguenti ossidi reagisce con acqua per formare un composto a carattere acido?

Answer 95

CrO3

Question 96

Quale tra le seguenti sostanze NON è un composto?

Answer 96

Diamante

Question 97

Quale tra i seguenti legami si riscontra nella molecola HBr?

Answer 97

Covalente polare

Question 98

La solubilità di un gas in un liquido:

Answer 98

aumenta all'aumentare della pressione

Question 99

La massa di un’unità formula di PbSO4 è pari a 303 u. A una certa temperatura la solubilità di PbSO4 nell'acqua è pari a 0,038 g/L. Se a quella temperatura in un litro d'acqua si sciolgono 1,39 moli di PbSO4:

Answer 99

si ottiene un sistema costituito da due fasi

Question 100

Quale dei seguenti elementi è un alogeno?

Answer 100

F