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TEST MEDICINA > Chimica pt 6 > Flashcards

Chimica pt 6 Flashcards

(100 cards)

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1
Q

Quando si vuole diluire una soluzione 1 M a 0,5 M è necessario:

A

aggiungere solvente

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Q

Nell’aria dell’atmosfera terrestre sono presenti, in quantità variabili:

A

azoto, ossigeno, piccole quantità di altri gas, pulviscolo e microrganismi

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3
Q

Quale delle seguenti caratteristiche NON è riferibile a un ossiacido?

A

È un composto binario

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4
Q

L’acqua allo stato liquido:

A

contiene un numero di legami idrogeno maggiore di quello dell’acqua allo stato gassoso

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5
Q

Una soluzione a pH 9 è:

A

una soluzione in cui la concentrazione degli ioni idrogeno è minore di quella di una soluzione a pH 7

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6
Q

Il fruttosio è:

A

un monosaccaride a sei atomi di carbonio contenente un gruppo chetonico

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7
Q

NaCl è

A

un sale

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8
Q

Un anione è:

A

uno ione dotato di carica negativa che si forma in seguito all’acquisto di uno o più elettroni

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9
Q

Si definisce elemento ossidante:

A

una specie chimica che si riduce acquistando elettroni da una specie chimica che si ossida

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10
Q

Quando gli idrogeni in un alcano sono quaternari?

A

Mai

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11
Q

Si prenda in considerazione un atomo di iodio:

A

può combinarsi con un altro atomo di iodio mediante legame covalente omopolare

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12
Q

Aggiungendo una piccola quantità di base forte o acido forte a una soluzione il pH NON cambia. Ci troviamo di fronte a:

A

una soluzione tampone

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13
Q

In 500 ml di soluzione acquosa allo 0,9% di cloruro di sodio (soluzione fisiologica), quanti grammi di NaCl sono presenti?

A

4.5

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14
Q

Quale delle seguenti affermazioni sull’atomo è sicuramente vera?
L’atomo è la più piccola parte di un elemento:

A

che conserva le caratteristiche strutturali sufficienti per identificare l’elemento

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15
Q

Il Selenio fa parte del gruppo VIB della tavola periodica, insieme a quali altri elementi?

A

Ossigeno e zolfo

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16
Q

In un atomo:

A

il numero di protoni è uguale al numero degli elettroni

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17
Q

O2 rappresenta:

A

una molecola formata da due atomi di ossigeno uniti da un doppio legame covalente omopolare

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18
Q

Gli acidi grassi insaturi:

A

contengono uno o più doppi legami tra atomi di carbonio

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19
Q

L’acqua allo stato solido:

A

contiene un numero di legami idrogeno maggiore di quello dell’acqua allo stato liquido

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20
Q

Una soluzione a pH 3 è:

A

una soluzione in cui la concentrazione degli ioni idrogeno è maggiore di quella di una soluzione a pH 7

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21
Q

Un esempio di sale è:

A

NaCl

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22
Q

Il valore di pH di una soluzione aumenta quando:

A

diminuisce la concentrazione di idrogenioni e aumenta quella di ioni idrossido

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23
Q

Quale delle seguenti caratteristiche può essere attribuita ad un atomo di Xeno?

A

È un gas presente in piccola percentuale nell’atmosfera

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24
Q

Il punto triplo di una sostanza è un particolare stato termodinamico determinato da valori di pressione e temperatura in corrispondenza del quale:

A

gli stati solido, liquido e vapore coesistono in equilibrio

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25
Come vengono definite le due immagini speculari non sovrapponibili di una molecola organica con un carbonio asimmetrico?
Enantiomeri
26
Lo ione solfuro si origina:
quando un atomo di zolfo perde due elettroni
27
Una sostanza in quale forma fisica si trova se tende ad occupare completamente il recipiente che la contiene?
Gassosa
28
I differenti isotopi di un elemento della tavola periodica si distinguono per quale caratteristica?
Il numero di neutroni
29
A 20 °C e 1 atm, in una miscela di acqua e etanolo in rapporto di 1:1 è immerso un campione di 0,1 g di zinco allo stato elementare. Si può affermare che il sistema è eterogeneo in quanto:
è costituito da 2 fasi diverse
30
Individuare l'affermazione ERRATA. Gli elementi del gruppo 1:
a contatto con l'acqua liberano azoto che può incendiarsi reagendo con l'ossigeno dell'aria
31
In chimica tutti i composti che contengono anelli aromatici nella loro struttura sono detti composti aromatici. Quali dei seguenti composti è aromatico?
Anilina
32
Quale delle seguenti affermazioni sul numero quantico secondario è corretta:
definisce la forma di un orbitale
33
A quale elemento corrisponde il simbolo Cu?
Rame
34
Nel legame idrogeno:
il donatore è costituito da un atomo di idrogeno legato covalentemente ad un atomo fortemente elettronegativo
35
A temperatura costante:
pressione e volume di un gas sono tra loro inversamente proporzionali
36
In una reazione di ossidoriduzione:
l’elemento che si ossida cede elettroni ad un elemento che si riduce
37
Un composto chimico è un acido (secondo le definizioni di Arrhenius e di Bronsted) se:
disciolto in un solvente è in grado di cedere uno ione idrogeno
38
La concentrazione molare di un soluto è definita come:
il numero di moli di soluto presenti in un litro di soluzione
39
Quale delle seguenti opzioni è adatta a descrivere una soluzione?
Un sistema omogeneo a più componenti
40
Tra i passaggi di stato delle sostanze, quale avviene con una cessione di calore?
Solidificazione
41
In quali condizioni ambientali il composto NO2 si trova nello stato di aggregazione gassoso?
Temperatura e pressione ambiente
42
Secondo la legge di Lavoisier, che cosa rimane costante tra reagenti e prodotti in una reazione chimica che avviene in un sistema chiuso?
Massa
43
Quale reazione chimica trasforma un'aldeide in un alcol primario?
Riduzione
44
Una soluzione acquosa viene modificata in modo da variare il pH da 4 a 6. Nella nuova soluzione, la concentrazione degli ioni H+:
diminuisce di cento volte
45
Due atomi di idrogeno sono legati tra loro a formare una molecola. In questo caso il legame che li unisce è detto:
covalente
46
In natura il potassio è formato da una miscela di tre isotopi. Tale miscela è costituita dal 93,26% dell'isotopo di massa 38,96 u, dallo 0,01% dell'isotopo di massa 39,96 u e dal 6,73% dell'isotopo di massa 40,96 u. Qual è la massa atomica media relativa del potassio?
39.09 u
47
Quante moli di idrossido di sodio saranno necessarie per neutralizzare completamente 2 moli di HCl in soluzione acquosa?
2
48
Quale dei seguenti confronti tra il potenziale di prima ionizzazione di elementi diversi è ERRATA? Il potenziale di prima ionizzazione del:
calcio è minore di quello del potassio
49
Quale tra i seguenti elementi ha la minore energia di prima ionizzazione?
B
50
La reazione di alogenazione del propilene in ambiente acquoso porta alla formazione di quale dei seguenti composti?
Un'aloidrina
51
Gli isotopi di uno stesso elemento hanno diverso numero di massa ma hanno le stesse proprietà chimiche perché:
hanno lo stesso numero di elettroni nel livello esterno
52
L’aria atmosferica, a livello del mare, contiene:
78% di azoto, 21% di ossigeno, 0,04% di anidride carbonica
53
Una soluzione acquosa a pH 9 è:
una soluzione nella quale la concentrazione di ioni idrogeno è inferiore a quella degli ioni ossidrile
54
Nella molecola d’acqua:
Un atomo di ossigeno è legato a due atomi di idrogeno mediante due legami covalenti singoli
55
La soluzione fisiologica, NaCl 0,9%, è isotonica rispetto al plasma sanguigno perché:
Ha la stessa pressione osmotica del plasma sanguigno
56
Il flusso netto di solvente tra due soluzioni a diversa concentrazione separate da una membrana semipermeabile è definito:
osmotico
57
Il legame covalente polare si forma per:
condivisione di elettroni provenienti da atomi con diversa elettronegatività
58
In chimica organica, un'ammina secondaria indica un composto contenente:
un atomo di azoto a cui sono legati due gruppi alchilici o arilici
59
L'elettronegatività viene definita come:
la grandezza che caratterizza il potere di attrazione di un atomo nei confronti degli elettroni del legame con un altro atomo
60
Quale elemento ha numero atomico Z = 3?
Litio
61
Individuare il sistema omogeneo.
Un litro di acqua contenente 0,0119 g di bromuro di potassio e 0,0584 g di cloruro di sodio a 293,15 K e 1013,25 hPa
62
Che tipo di legame lega i due atomi nella molecola dell'azoto (N2)?
Triplo legame covalente
63
Che reazione è la reazione inversa di una reazione acido-base secondo la teoria di Brønsted-Lowry?
È anch'essa una reazione acido-base
64
La molalità di una soluzione viene determinata dal numero di moli di soluto disciolte in quanto solvente?
1.000 grammi
65
Si consideri una sostanza pura, il suo punto di fusione:
corrisponde alla stessa temperatura del punto di solidificazione
66
Quanti neutroni e quanti protoni sono presenti nel nucleo dell'isotopo radioattivo del carbonio che ha A = 14?
8 neutroni e 6 protoni
67
Se il numero atomico di due atomi è uguale ma il numero di massa degli stessi due atomi è differente, si può affermare che:
i due atomi hanno le stesse proprietà chimiche
68
La massa di un elettrone è:
1.836 volte inferiore a quella di un protone
69
Qual è la caratteristica di un acido di Brønsted-Lowry?
È in grado di donare ioni H+
70
Qual è la corretta definizione di affinità elettronica?
L'energia sviluppata quando un elettrone si unisce a un atomo neutro in fase gassosa
71
Quale è la differenza tra gli isotopi 12 e 14 del carbonio?
L'isotopo 14 ha due neutroni in più rispetto all'isotopo 12
72
Quale tra i seguenti composti chimici è un disaccaride:
lattosio
73
Gli alcoli:
sono composti organici in cui è presente sempre un gruppo funzionale -OH
74
Un esempio di sale è:
KCl
75
La tavola periodica degli elementi contiene gruppi e periodi. Il periodo indica:
il numero quantico principale del livello elettronico più esterno
76
Cosa hanno in comune aldeidi, chetoni e acidi carbossilici?
un gruppo funzionale costituto da un atomo di carbonio legato ad un atomo di ossigeno mediante un doppio legame
77
I composti organici:
sono composti del carbonio
78
Il cloruro di quale metallo viene comunemente utilizzato nell'industria alimentare?
Sodio
79
Come viene definita la temperatura alla quale la pressione di vapore di un liquido è pari alla pressione atmosferica?
Punto di ebollizione
80
L'elettronegatività è una proprietà periodica degli elementi e:
aumenta dal basso verso l'alto lungo il gruppo
81
Se il numero di massa di due atomi è uguale ma il numero atomico degli stessi due atomi è differente, si può affermare che:
si tratta di due elementi diversi
82
Un sale si può ottenere per reazione tra i seguenti composti:
Un acido e un idrossido
83
In quale gruppo e periodo della tavola periodica degli elementi si trova il Litio?
Gruppo IA periodo 2
84
Quale delle seguenti caratteristiche si adatta agli idrocarburi aromatici?
Sono scarsamente solubili o insolubili in acqua
85
Il fenolo:
È un acido debole
86
Quale parametro quantifica la concentrazione di ioni H+ in una soluzione acquosa?
Il pH
87
Quale delle seguenti affermazioni non caratterizza un elettrolita?
È insolubile in acqua
88
L'acqua di rubinetto può avere conduttività fino a 2.500 μS/cm, questo avviene in quanto l'acqua:
contiene ioni che conducono la corrente elettrica
89
Tra i seguenti elementi, quale fa parte del gruppo dei metalli di transizione?
Iridio
90
Una soluzione acquosa ha un pH >7. Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
[H+] < [OH–]
91
Quale tra i seguenti valori di pH rappresenta una soluzione in cui la concentrazione di ioni idrossido è maggiore della concentrazione di idrogenioni?
pH = 9
92
Le reazioni di ossidoriduzione:
comportano il trasferimento di elettroni
93
A quale elemento corrisponde il simbolo N?
Azoto
94
La concentrazione dello ione sodio nel plasma di sangue umano è di circa 135 mM. Questo numero indica:
il numero di millimoli dello ione presenti in un litro di plasma
95
Gli isotopi dello stesso elemento differiscono tra loro per:
numero di massa
96
In una reazione chimica:
una o più molecole si trasformano in altre molecole
97
Una soluzione è:
un miscuglio omogeneo
98
Un acido è:
un composto chimico capace di diminuire il pH della soluzione nella quale è disciolto
99
Gli isomeri ottici delle molecole organiche potrebbero essere dovuti alla presenza di:
almeno un atomo di carbonio chirale
100
Il legame ionico si ottiene quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi è molto alta, in genere superiore a quale valore?
1.9

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