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TEST MEDICINA > Chimica pt 5 > Flashcards

Chimica pt 5 Flashcards

(100 cards)

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1
Q

Quale affermazione tra le seguenti è CORRETTA?

A

La temperatura influenza il volume e la pressione di un gas, non la sua quantità

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Q

Quale elemento NON fa parte del gruppo dei metalli alcalini?

A

Mg

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Q

La presenza di un carbonio chirale in una molecola organica dà origine a quale delle seguenti caratteristiche?

A

Attività ottica

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4
Q

Come viene definito il punto triplo?

A

Il punto corrispondente allo stato in cui le tre fasi (solida, liquida e aeriforme) di una determinata sostanza coesistono in condizioni di equilibrio

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5
Q

Data l’equazione di stato dei gas perfetti, quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A

In condizioni di volume e numero di moli costanti, la pressione di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura

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6
Q

La molecola di acqua è formata da 2 atomi di idrogeno e uno di ossigeno. Che tipo di legame c’è tra idrogeno e ossigeno nella
molecola?

A

Legame covalente polare

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7
Q

Idrogeno e cloro hanno elettronegatività differente, quando combinati che tipo di legame formano?

A

Covalente polare

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8
Q

Quale tipo informazioni relative a un composto chimico si possono ricavare dalla sua analisi elementare?

A

Quali elementi chimici sono presenti e in che quantità (di solito espressa in%)

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9
Q

L’elettroforesi è un processo per la separazione di composti sulla base:

A

delle loro cariche elettriche

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10
Q

Quale dei seguenti amminoacidi contiene zolfo?

A

Metionina

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11
Q

Gli orbitali ibridi sp3 del carbonio sono disposti secondo i vertici:

A

di un tetraedro regolare

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12
Q

Indicare il valore di pH di una soluzione 1 M di HClO4 a 25° C :

A

0

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13
Q

Il nitrito ferrico si può ottenere dalla reazione tra:

A

acido nitroso + idrossido ferrico

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14
Q

Nella reazione (da bilanciare) : As2O3 + HCl  AsCl3 + H2O , i coefficienti stechiometrici dell’equazione di reazione sono:

A

1-6 –> 2-3

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15
Q

Considerando il numero di ossidazione dei reagenti coinvolti, quali delle seguenti reazioni sono ossidoriduzioni?
1) Cl2 + 2KBr –> 2KCl + Br2
2) 2Na + H2 –> 2NaH
3) 2CrO4^2- + 2H+ –> Cr2O7^2- + H2O
4) MnO2 + 4HCl –> MnCl2 + 2H2O

A

1, 2 e 4

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16
Q

Un campione di 1,0 kg di anidride carbonica allo stato solido viene estratto dal congelatore e viene portato alla temperatura di 293,15 K
e alla pressione di 1013,25 hPa. Tale campione va incontro a:

A

sublimazione

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17
Q

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A

L’affinità elettronica dello iodio è maggiore di quella del rubidio

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18
Q

Si considerino due soluzioni che hanno la stessa osmolarità, esse hanno sicuramente anche:

A

la stessa temperatura di ebollizione

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19
Q

Quale delle seguenti affermazioni non può essere riferita a una reazione di ossidoriduzione?

A

La cessione di elettroni è detta riduzione

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20
Q

In quale delle seguenti caratteristiche differiscono la massa atomica assoluta e quella relativa?

A

La massa atomica assoluta è espressa in unità di misura (per es. Kg), quella relativa è una grandezza adimensionale

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21
Q

Il raggio atomico ha un andamento periodico all’interno della tavola periodica degli elementi. In particolare:

A

diminuisce dal basso verso l’alto lungo il gruppo

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22
Q

Gli elettroni si dispongono negli orbitali secondo regole energetiche precise, in particolare:

A

gli elettroni si distribuiscono uno alla volta riempiendo gli orbitali in ordine crescente di energia

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23
Q

Un acido forte solubilizzato in acqua:

A

si dissocia completamente

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24
Q

Quale delle seguenti affermazioni relative allo ione Ca2+ è corretta?

A

Ha 8 elettroni nell’ultimo livello energetico

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25
Quale tra le seguenti affermazioni è corretta?
Il gruppo ossidrile forma legami idrogeno con l’acqua
26
Quale tra le seguenti NON è una sostanza pura?
Acciaio
27
Un composto con formula empirica C2H5O ha massa molare 135 g/mol. Qual è la sua formula molecolare?
C6H15O3
28
Dopo aver bilanciato la seguente reazione C3H8 + O2 → CO2 + H2O determinare qual è la resa massima di CO2 che si può ottenere da 7,5 moli di O2.
4,5 moli
29
Qual è la formula del bicarbonato di ammonio, usato per la lievitazione dei dolci?
NH4HCO3
30
Tra le seguenti particelle subatomiche quale ha carica elettrica nulla?
Il neutrone
31
Date le regole della nomenclatura IUPAC, la formula molecolare di un composto:
può essere uguale o multipla della formula minima
32
Quale delle seguenti alternative è corretta relativamente al composto HCOOH?
È un acido carbossilico
33
I termini "cis" e "trans" riguardano la disposizione degli atomi in molecole contenenti doppi legami o in strutture cicliche. Questi isomeri sono:
isomeri geometrici
34
Il pH di una soluzione è tanto più acido quanto più il suo valore:
si avvicina a 0
35
Nella molecola dell’etilene C2H4 gli atomi di carbonio presentano ibridazione di tipo:
sp2
36
Secondo la teoria di Brønsted–Lowry, quale tra le seguenti coppie di sostanze corrisponde a una coppia acido−base coniugata nella reazione HCOOH + H2O ⇌ H3O+ + HCOO− ?
H3O+; H2O
37
E’ possibile neutralizzare 25 mL di soluzione 0.04 M di KOH utilizzando:
50 mL di soluzione di H2SO4 0,01M
38
Una reazione si definisce omogenea quando:
tutti i reagenti e i prodotti sono nella stessa fase
39
Quale tra i seguenti abbinamenti tra il nome di un elemento chimico e il suo simbolo NON è corretto?
Bromo – B
40
Quale delle seguenti affermazioni NON è riferibile alle soluzioni colloidali?
Le particelle disperse hanno dimensioni superiori a 10 μm
41
Qual è il numero di ossidazione del cromo nello ione Cr2O7^2− ?
+6
42
Quanti isomeri strutturali della molecola C4H9Br esistono?
4
43
Quale tra i seguenti valori di pH caratterizza una soluzione debolmente acida?
5
44
Una soluzione che contiene la stessa quantità di soluto di un'altra, ma una quantità di solvente maggiore è:
più diluita
45
Quale tra i seguenti composti contiene un legame ionico?
Cloruro di magnesio
46
Il suffisso -ico della terminologia comune degli ossidi, indica l'ossido:
in cui il metallo ha il numero di ossidazione maggiore
47
Qual è il simbolo chimico che identifica l'elemento con Z = 16?
S
48
Il diamante è costituito principalmente da quale elemento?
Carbonio
49
Quale condizione si verifica quando si ha un legame covalente polare?
Condivisione di due elettroni tra due atomi di diversa elettronegatività
50
I gas nobili sono monoatomici e molto poco reattivi a causa:
della completezza dei propri strati elettronici
51
Quale grandezza rappresenta il logaritmo in base 10 dell’inverso della concentrazione di ioni H+ in una soluzione?
il pH
52
Un idrossido è un composto ternario contenente:
un metallo, ossigeno e idrogeno
53
Quale delle seguenti soluzioni acquose è la più acida?
3M HCl
54
Un estere può essere direttamente prodotto dalla reazione dell’acido propanoico con l’1-butanolo. Qual è la formula dell’estere?
C2H5COOC4H9
55
Il calcio e il magnesio, che si trovano nel gruppo II A della Tavola Periodica degli elementi, hanno:
due elettroni nel livello energetico esterno
56
CO2 rappresenta:
una molecola formata da due atomi di ossigeno ciascuno unito con doppio legame ad un atomo di carbonio
57
Una soluzione a pH 7 è:
una soluzione in cui la concentrazione degli ioni idrogeno è uguale a quella degli ioni ossidrile
58
Un esempio di acido è:
HClO
59
A quale elemento corrisponde il simbolo F?
Fluoro
60
La configurazione elettronica dell'atomo di boro nello stato fondamentale è:
1s2 2s2 2p1
61
In condizioni normali N2 è un gas, la sua solubilità in acqua:
aumenta al diminuire della temperatura
62
Quale dei seguenti elementi è un metallo alcalino terroso?
Bario
63
Quale tra le seguenti coppie è formata da specie chimiche che hanno la stessa configurazione elettronica esterna, ovvero 2s2 2p6?
O2–; Na+
64
La reazione di formazione di ammidi richiede la presenza di quali composti di partenza?
Acido carbossilico e ammina
65
Lo ione F– ha:
10 elettroni
66
Individuare l'affermazione corretta riguardante gli alogeni.
A temperatura ambiente fluoro e cloro sono gas, mentre il bromo è liquido
67
Il legame idrogeno:
è un tipo di interazione chimica debole
68
Il lattosio è:
un disaccaride costituito da una molecola di galattosio e una di glucosio unite da legame glicosidico
69
La percentuale dell’ossigeno presente nell’aria atmosferica corrisponde a:
21%
70
Quante moli di NaCl sono contenute in 58 grammi dello stesso composto? (Peso atomico del sodio: 23; peso atomico del cloro: 35)
1
71
Due molecole diverse ma che presentano la stessa formula bruta sono dette:
isomeri
72
La caratteristica che definisce un acido è
la capacità di donare ioni idrogeno
73
Gli elementi presenti nelle proteine sono:
H, C, N, O, ed S
74
Come viene comunemente descritto un orbitale atomico?
La regione di spazio attorno ad un nucleo atomico in cui la probabilità di trovarvi un elettrone è massima
75
Dal punto di vista chimico un trigliceride è:
un estere
76
Il benzene è:
un idrocarburo aromatico con 6 atomi di carbonio
77
Si chiama ossido-riduzione una reazione chimica nella quale:
si verifica uno scambio di elettroni tra due atomi
78
Una mole di un certo composto molecolare:
contiene un numero di molecole uguale al numero di Avogadro
79
Si chiama concentrazione di un soluto in una soluzione:
il rapporto tra la quantità del soluto e quella del solvente o della soluzione
80
La formula chimica dell'anidride carbonica è:
CO2
81
Un sale è composto da:
uno o più ioni positivi e uno o più ioni negativi legati tra loro dall'attrazione elettrostatica
82
Nella teoria di Bronsted e Lowry un composto è definito una base se:
si combina con uno o più ioni idrogeno
83
Il gas contenuto in maggiore quantità nell'aria è:
l'azoto
84
Da quale delle seguenti caratteristiche dipende la reattività chimica di un elemento?
Configurazione elettronica esterna (o di valenza)
85
A quale delle seguenti temperature l'azoto N2 presenta solubilità in acqua maggiore?
0 °C
86
Volumi uguali di gas differenti, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole. Tale affermazione è nota come legge di:
Avogadro
87
Nel processo biochimico della glicolisi il glucosio viene convertito in:
acido piruvico
88
In una reazione chimica di ossido-riduzione:
il riducente dona elettroni all'ossidante
89
Una mole o grammomolecola di idrogeno e una di ossigeno:
contengono lo stesso numero di molecole
90
L’azoto e il fosforo, che si trovano nel gruppo VA della Tavola Periodica degli elementi, hanno:
cinque elettroni nel livello energetico esterno
91
Gli acidi grassi saturi:
Contengono solo legami singoli
92
In base al numero di altri atomi di carbonio a cui sono legati, come vengono denominati gli atomi di carbonio in un composto organico?
Primario, secondario, terziario o quaternario
93
Individuare il confronto corretto.
Il boro è più elettronegativo del berillio
94
In quale applicazione viene sfruttata la caratteristica di elevata capacità termica dell'acqua?
Scambiatore di calore
95
L'isomeria geometrica si può trovare nelle molecole in cui:
non è possibile la rotazione libera tra due atomi
96
Cosa caratterizza una soluzione acquosa neutra?
Una concentrazione di idrogenioni uguale a quella di ioni ossidrile
97
Quale caratteristica NON hanno in comune l'atomo di Carbonio e quello di Silicio?
Hanno lo stesso numero atomico
98
La legge di Lavoisier afferma che:
in una reazione chimica, che avviene in un circuito chiuso, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti
99
Quale delle seguenti affermazioni non è riferibile agli alogeni?
Si ossidano facilmente
100
Quale delle seguenti caratteristiche è determinata dalla natura degli ioni che compongono una sostanza che viene disciolta in soluzione acquosa?
il pH

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