Chimica pt 4

Question 1

Quale di queste sostanze, se sciolta in acqua, dà origine ad una soluzione acida?

Answer 1

NH4Cl

Question 2

Secondo la nomenclatura tradizionale, il nome del composto Fe(OH)3 è:

Answer 2

idrossido ferrico

Question 3

Il numero di ossidazione del cloro in HClO4 è:

Answer 3

+7

Question 4

Determinare la frazione molare di ciascuna sostanza in una soluzione contenente 36,0 g di H2O e 46,0 g di C3H5(OH)3.

Answer 4

frazione molare di H2O = 0,8; frazione molare di C3H5(OH)3 = 0,2

Question 5

Un litro di soluzione acquosa di saccarosio 1M esercita una pressione osmotica pari a 23,2 atm a 10°C. La soluzione viene diluita sino alla concentrazione 0,1M. Dopo la diluizione la pressione osmotica esercitata dalla soluzione diviene:

Answer 5

2,32 atm

Question 6

Un legame ionico si forma:

Answer 6

tra atomi con elevata differenza di elettronegatività

Question 7

Cosa indica la “normalità” di una soluzione?

Answer 7

Numero di equivalenti di soluto per litro di soluzione

Question 8

Il cesio è l’elemento con elettronegatività:

Answer 8

più bassa tra tutti gli elementi della tavola periodica

Question 9

Un tiolo (R-SH) può essere ossidato dall’ossigeno a disolfuro (RSSR) con formazione di acqua. Quale è il volume in millilitri di ossigeno – rapportato a 0 °C e 1 Atm – sufficiente e necessario per ossidare una millimole di tiolo?

Answer 9

5.6

Question 10

Quale delle seguenti proposizioni NON è valida per le proteine?

Answer 10

Hanno sempre una struttura quaternaria

Question 11

Indicare il numero di ossidazione del cromo nel dicromato di potassio (K2Cr2O7).

Answer 11

+6

Question 12

La molecola del metano ha una geometria:

Answer 12

tetraedrica

Question 13

In quale delle seguenti molecole è presente un legame covalente triplo?

Answer 13

N2

Question 14

Qual è la molarità di 5 litri di una soluzione acquosa in cui sono sciolte 10 moli di glucosio?

Answer 14

2 M

Question 15

La massa molecolare dell’acido carbonico, H2CO3, è 62 u. Quante moli sono contenute in 186 g di tale composto?

Answer 15

3

Question 16

Nella seguente reazione:
NaI + 3HClO → NaIO3 + 3HCl

Answer 16

lo iodio si ossida e il cloro si riduce

Question 16

Un atomo neutro con A = 85 e Z = 37 possiede:

Answer 16

37 protoni, 37 elettroni e 48 neutroni

Question 17

Secondo la legge della conservazione della massa:

Answer 17

in una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse dei prodotti

Question 18

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo 100 ml di una soluzione 0,1 M di HCl a 50 ml di una soluzione 0,2 M di NaOH.

Answer 18

7.00

Question 19

Calcolare quante moli di zolfo devono essere messe a reagire in presenza di ossigeno (reagente in eccesso) per ottenere 20 grammi
di SO3 (massa molecolare: 80 u), dopo aver bilanciato la seguente reazione:
S + O2 → SO3

Answer 19

0,25

Question 20

Quale sale si ottiene per reazione dello zinco metallico con acido perclorico?

Answer 20

Zn(ClO4)2

Question 21

Quale delle seguenti formule chimiche è errata?

Answer 21

Al2F3

Question 22

Cosa si ottiene per idrogenazione catalitica di un acido grasso monoinsaturo?

Answer 22

Il corrispondente acido grasso saturo

Question 23

Se si aumenta la pressione, tenendo costante la temperatura, l’equilibrio della reazione completamente in fase gassosa
2SO3 2SO2+O2

Answer 23

Si sposta a sinistra

Question 24

Aumentando la temperatura di una reazione chimica all'equilibrio:

Answer 24

l’equilibrio si sposta verso la formazione di prodotti se la reazione è endotermica

Question 25

Il pH di una soluzione acquosa in cui la concentrazione di ioni H+ è 10-5 è:

Answer 25

5

Question 26

Quale delle seguenti sostanze ha una bassissima solubilità in acqua ma è estremamente solubile in esano?

Answer 26

Benzene

Question 27

Alla stessa temperatura, quale delle seguenti soluzioni acquose esercita la maggiore pressione osmotica?

Answer 27

Bromuro di magnesio 0,6 M

Question 28

Una sostanza pura:

Answer 28

possiede una precisa formula chimica

Question 29

Che quantità di acqua si forma dall’ossidazione di 22,4 litri di metano (considerati a 0 °C e 1 atm)?

Answer 29

36 g

Question 30

Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una molecola di ciclopentadiene?

Answer 30

6

Question 31

Nei trigliceridi gli acidi grassi sono legati a:

Answer 31

Glicerolo

Question 32

Quale delle seguenti è la formula bruta di un idrocarburo lineare monoinsaturo?

Answer 32

CnH2n

Question 33

Quale dei seguenti atomi ha maggiore elettronegatività?

Answer 33

F

Question 34

Quale tra le seguenti coppie di composti rappresenta una coppia di isomeri?

Answer 34

pentano e 2-metilbutano

Question 35

Si consideri il seguente calcolo della pressione osmotica di una soluzione: π = 0,2 x 0,082 x 283 x 3 = 13,92 atm. A quale delle seguenti soluzioni può essere riferito?

Answer 35

MgCl2 0,2M; 10°C

Question 36

In una generica reazione di neutralizzazione acido-base abbiamo la formazione di un sale e di acqua. Nella seguente reazione di neutralizzazione 2 KOH + H2SO4  K2SO4 + 2 H2O, quanti mL di una soluzione di KOH (M = 0,05 mol/L) dobbiamo usare per neutralizzare 10 ml di una soluzione (M = 0,1 mol/L) di acido solforico?

Answer 36

40 mL

Question 37

Quale delle seguenti NON è una caratteristica dei metalli?

Answer 37

Bassa conducibilità elettrica

Question 38

Dall'unione di due molecole di acidi carbossilici, con eliminazione di una molecola d'acqua, si forma:

Answer 38

un'anidride

Question 39

La configurazione elettronica del carbonio (Z=6) è:

Answer 39

1s2 2s2 2p2

Question 40

Un atomo di carbonio che forma 4 legami con 4 diversi atomi ha ibridazione:

Answer 40

sp3

Question 41

Gli eteri sono caratterizzati da:

Answer 41

un atomo di ossigeno legato a due gruppi alchilici o arilici

Question 42

Nella reazione: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O quante moli di cloruro di alluminio si ottengono facendo reagire 18 moli di acido cloridrico con eccesso di ossido di alluminio?

Answer 42

6

Question 43

Due isotopi dello stesso elemento:

Answer 43

hanno lo stesso numero atomico ma diverso numero di massa

Question 44

Quanti atomi sono contenuti in una mole di O2?

Answer 44

12,044 · 1023

Question 45

Calcolare quanti grammi di idrogeno gassoso si formano per reazione di 39 grammi di potassio metallico (massa atomica: 39 u) con acqua (reagente in eccesso), dopo aver bilanciato la seguente reazione: K + H2O → KOH + H2

Answer 45

1

Question 46

Quanti grammi di H2SO4 (M.M. = 98 u) sono contenuti in 250 ml di una soluzione acquosa 2 M di H2SO4?

Answer 46

49 g

Question 47

Dati i seguenti acidi: (1) H2SO4; (2) CH3COOH; (3) H2S; (4) HCN; (5) HClO4; (6) HNO3; (7) H3PO4; (8) HF, individuare la serie che indica solamente quelli poliprotici.

Answer 47

(1), (3), (7)

Question 48

Quanti grammi di una sostanza avente massa molecolare pari a 100 u sono necessari per preparare 10 ml di una soluzione 2,5 M?

Answer 48

2.50

Question 49

In un’unità formula di solfato di alluminio sono presenti:

Answer 49

2 atomi di alluminio, 3 di zolfo e 12 di ossigeno

Question 50

Qual è la formula molecolare dell’acetato di calcio?

Answer 50

Ca(C2H3O2)2

Question 51

Qual è lo stato di ibridazione degli orbitali del carbonio nel cicloesano (C6H12)?

Answer 51

sp3

Question 52

Quale di queste variazioni comporta sempre lo spostamento dell'equilibrio di una reazione verso destra?

Answer 52

Aggiunta di un reagente

Question 53

Quale dei seguenti composti contiene un legame covalente dativo?

Answer 53

HClO2

Question 54

Sapendo che la massa atomica dell’alluminio è 27 u e quella del cloro 35 u, determinare la resa effettiva percentuale della seguente reazione 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3, quando 10g di Al reagiscono con 10 g di Cl2 formando 11 g di AlCl3.

Answer 54

91,6%

Question 55

Quale delle seguenti è un'ammina terziaria?

Answer 55

Trimetilammina

Question 56

I metalli alcalini hanno configurazione elettronica esterna:

Answer 56

ns1

Question 57

Gli atomi di carbonio di una molecola di benzene hanno ibridazione:

Answer 57

sp2

Question 58

Il pH di una soluzione tampone di un acido debole corrisponde al pK dell'acido quando:

Answer 58

la concentrazione dell’acido debole è uguale alla concentrazione del suo sale

Question 59

Raddoppiando il volume di una soluzione di cloruro di sodio mediante aggiunta di acqua pura, il punto di congelamento della nuova soluzione:

Answer 59

aumenta

Question 60

Tra i seguenti orbitali, quale è occupato preferenzialmente da un elettrone?

Answer 60

5s

Question 61

Gli isotopi 56 e 58 del ferro differiscono per:

Answer 61

l’isotopo 58 possiede due neutroni in più rispetto all’isotopo 56

Question 62

Il Sodio e il Potassio:

Answer 62

possiedono lo stesso numero di elettroni nel loro ultimo livello energetico occupato

Question 63

Quale dei seguenti elementi appartiene al terzo periodo della tavola periodica?

Answer 63

(Na)

Question 64

Gli ossiacidi:

Answer 64

possono essere formati da idrogeno, ossigeno e un non metallo

Question 65

Quale dei seguenti composti è un'aldeide:

Answer 65

butanale

Question 66

Il nome tradizionale del composto FeSO4 è:

Answer 66

solfato ferroso

Question 67

Qual è il volume occupato da 2 moli di idrogeno gassoso a 0°C e 1 atm?

Answer 67

44,8 l

Question 68

I perossidi:

Answer 68

sono particolari composti che contengono due atomi di ossigeno legati tra loro

Question 69

L’elettronegatività è:

Answer 69

maggiore nel Fluoro che nell’Ossigeno

Question 70

Il legame ionico si può formare:

Answer 70

tra un metallo e un non metallo

Question 71

La massa molecolare del glucosio C6H12O6 è 180 u. (unità di massa atomica) Quante molecole sono presenti in 18 g di glucosio?

Answer 71

6,02x1022

Question 72

Quanti grammi di CO2 si ottengono dalla combustione completa di una mole di glucosio nella reazione: glucosio + ossigeno → acqua + anidride carbonica (massa molecolare del glucosio: 180 u)?

Answer 72

264 g

Question 73

Calcolare la molarità di una soluzione contenente 8 g di NaOH (massa molecolare = 40 u) in 100 ml di soluzione:

Answer 73

2 M

Question 74

Quale dei seguenti composti si scioglie meglio in acqua?

Answer 74

Solfato di rame

Question 75

Aumentando la pressione di una reazione chimica completamente in fase gassosa e all’equilibrio, l'equilibrio:

Answer 75

si sposta nella direzione in cui è presente il minor numero di molecole

Question 76

Il legame covalente si forma quando due atomi:

Answer 76

mettono in comune una coppia di elettroni

Question 77

Quale tra le seguenti è una reazione di ossidoriduzione?

Answer 77

4Na + O2 → 2Na2O

Question 78

Che struttura geometrica ha la molecola di metano?

Answer 78

Tetraedrica

Question 79

Qual è la definizione di frazione molare di una soluzione?

Answer 79

Il rapporto tra le moli della specie chimica in questione e le moli di tutte le specie presenti nella soluzione

Question 80

Si consideri l'acido solforico in cui lo zolfo ha numero di ossidazione 6. La corrispondente anidride è:

Answer 80

SO3

Question 81

L'ordine degli elementi nella tavola periodica si basa su due caratteristiche, quali?

Answer 81

Il loro numero atomico Z e il numero di elettroni presenti negli orbitali atomici

Question 82

Quale tipo di composto si ottiene dalla reazione di un acido e un idrossido?

Answer 82

Un sale

Question 83

Quale tra i seguenti NON è un metodo di separazione dei miscugli?

Answer 83

Decomposizione

Question 84

Quale delle seguenti reazioni è correttamente bilanciata?

Answer 84

2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O

Question 85

Il valore minimo del numero di ossidazione del carbonio è:

Answer 85

-4

Question 86

La relazione pH + pOH = 14 è valida a 25° C:

Answer 86

per tutte le soluzioni acquose

Question 87

Le molecole dei chetoni sono caratterizzate da:

Answer 87

un gruppo carbonilico

Question 88

Mediante ossidazione degli alcoli secondari si ottengono:

Answer 88

chetoni

Question 89

Indicare quale tra le seguenti affermazioni è CORRETTA:

Answer 89

tutte le proteine contengono azoto

Question 90

Il lattosio è un disaccaride costituito da:

Answer 90

una molecola di glucosio ed una molecola di galattosio

Question 91

Le reazioni di ossidoriduzione implicano il passaggio da una specie chimica all'altra di:

Answer 91

elettroni

Question 92

Quale tra i seguenti confronti è corretto?

Answer 92

Il raggio atomico dello zolfo è minore di quello del silicio

Question 93

Gli alcoli sono caratterizzati dalla presenza di uno o più gruppi OH legati a un atomo di carbonio. Cosa caratterizza un alcol terziario?

Answer 93

L'atomo di carbonio a cui è legato il gruppo –OH è legato ad altri tre atomi di carbonio

Question 94

Tra gli elementi di uno stesso gruppo della tavola periodica, l'energia di ionizzazione è maggiore:

Answer 94

negli elementi con numero atomico minore

Question 95

Individuare l'affermazione ERRATA in merito al Sistema Internazionale di unità di misura (SI). L'unità di misura:

Answer 95

della massa nel SI è la mole (mol)

Question 96

Qual è il nome del composto CaS?

Answer 96

Solfuro di calcio

Question 97

Indicare il composto in cui l’ossigeno ha numero di ossidazione +2 è:

Answer 97

F2O

Question 98

Che cosa misura lo spettrometro di massa?

Answer 98

Il rapporto massa/carica delle specie ioniche

Question 99

Indicare il legame più corto tra quelli proposti di seguito:

Answer 99

triplo C-C