Cours 5 - Acido-basique Flashcards
(198 cards)
1
Q
Qu’est-ce que la gazométrie ?
A
→ C’est l’évaluation des gaz du sang.
2
Q
Quels éléments sont évalués par la gazométrie dans le sang ? (4)
A
→ L’oxygène (O₂),
→ le gaz carbonique (CO₂),
→ le bicarbonate (HCO₃⁻)
→ le pH.
3
Q
À quoi correspond la pression artérielle en O₂ (PaO₂) ?
A
→ À la pression partielle exercée par l’O₂ dissout dans le sang, représentant la quantité d’O₂ pouvant passer la barrière alvéolo-capillaire des poumons.
4
Q
Définissez la saturation en O₂ (SaO₂).
A
→ C’est la quantité d’O₂ liée à l’hémoglobine (Hb) par rapport à la quantité totale qui pourrait être liée à l’Hb.
5
Q
Vrai ou Faux : La saturation en O₂ (SaO₂) indique la quantité d’oxygène libre dans le plasma.
A
→ Faux. Elle indique la quantité d’oxygène liée à l’hémoglobine.
6
Q
Que mesure la pression artérielle en gaz carbonique (PaCO₂) ?
A
→ La pression partielle exercée par le CO₂ dissout dans le sang.
7
Q
Quel est le lien entre la PaCO₂ et les poumons ?
A
→ Elle indique la quantité de CO₂ qui peut passer la barrière alvéolo-capillaire des poumons.
8
Q
Vrai ou Faux : La PaCO₂ reflète la quantité de CO₂ lié à l’hémoglobine.
A
→ Faux. Elle reflète la quantité de CO₂ dissout dans le sang.
9
Q
Qu’est-ce que les bicarbonates (HCO₃⁻) ?
A
→ Une autre forme de gaz carbonique, générée par les globules rouges.
10
Q
Les bicarbonates sont générés par quelles cellules sanguines ?
A
→ Par les globules rouges (GR).
11
Q
Complétez : Les bicarbonates (HCO₃⁻) varient selon divers __________.
A
→ facteurs
12
Q
Quel est le rôle principal des bicarbonates (HCO₃⁻) dans l’organisme ?
A
→ Ils sont le principal tampon de l’organisme.
13
Q
Qu’est-ce que le potentiel hydrogène (pH) dans la gazométrie ?
A
→ C’est une constante du sang qui doit rester relativement stable.
14
Q
Pourquoi est-il crucial que le pH sanguin reste stable ?
A
→ Car des modifications même minimes peuvent être mortelles.
15
Q
De quoi dépend le pH sanguin ? (2)
A
→ De la PCO₂ (pression partielle de CO₂)
→ Des HCO₃⁻ (bicarbonates).
16
Q
Où doit se faire le prélèvement pour la gazométrie ?
A
→ Au niveau artériel
→ Où près d’une zone capillaire.
17
Q
Quel type de matériel est utilisé pour effectuer un prélèvement en gazométrie ? (2)
A
→ Une seringue ou un capillaire hépariné.
Note : Le prélèvement doit se faire sans bulle d’air, fermée par un bouchon.
18
Q
Pourquoi l’échantillon doit-il être transporté sur glace ?
A
→ Pour diminuer les variations acido-basiques.
19
Q
Vrai ou Faux : Il est possible d’attendre plusieurs heures avant d’analyser l’échantillon.
A
→ Faux. L’analyse doit être faite sans délai (< 20 min).
20
Q
Quel est l’un des principaux objectifs de la gazométrie ?
A
→ L’évaluation de maladies pulmonaires.
- MPOC
- Dyspnée
- Surveillance de crises d’asthme sévères
21
Q
Quels types de déséquilibres acido-basiques la gazométrie permet-elle d’évaluer ? (2)
A
→ L’acidose (respiratoire vs métabolique)
→ L’alcalose (respiratoire vs métabolique)
22
Q
Chez quels types de patients la gazométrie est-elle réalisée ? (3)
A
→ Chez les patients malades et gravement atteints.
→ Patients admis à l’urgence
→ Patients admis à l’unité des soins intensits.
23
Q
Qu’est-ce que le service des urgences dans un hôpital ?
A
→ Un service qui reçoit les malades et blessés se présentant d’eux-mêmes ou amenés par les secours.
24
Q
Qu’est-ce que l’unité des soins intensifs ?
A
→ Un service hospitalier pour les patients nécessitant des soins importants et une haute surveillance médicale.
25
Que signifie le suffixe « -émie » ?
→ Il désigne une concentration plasmatique.
26
Qu’est-ce que l’acidémie ?
→ Une concentration trop élevée de protons [H⁺] par rapport à la normale.
27
Vrai ou Faux : Une alcalémie signifie une augmentation des ions H⁺.
→ Faux. Elle signifie une diminution des ions H⁺.
28
À quoi correspond le suffixe « -ose » ?
→ Il désigne un processus pathologique par lequel un trouble acido-basique survient.
29
Donnez un exemple d’« -ose » et sa signification.
→ Une acidose métabolique : condition pathologique où il y a une diminution de la concentration plasmatique de HCO₃⁻.
30
Qu’est-ce qu’un acide selon la définition en solution ?
→ Une molécule capable de libérer un ion H⁺ lorsqu’elle est en solution.
Ex → HCl, H₂PO₄⁻, H₂CO₃.
31
Qu’est-ce qu’une base en solution ?
→ Une molécule capable d’accepter un ion H⁺.
Ex → Cl⁻, HPO₄²⁻, HCO₃⁻.
32
Qu’est-ce qu’un système tampon ?
→ Un ensemble de substances qui se comportent comme des acides ou des bases selon la concentration en H⁺ de la solution.
33
À quoi sert un système tampon dans une solution ?
→ À maintenir l’équilibre acido-basique en fonction de la concentration en H⁺.
34
Entre quelles valeurs se situe normalement la concentration en H⁺ chez un sujet sain ?
→ Entre 35 et 45 nmol/L.
35
Quel est l’intervalle de pH correspondant à une concentration normale en H⁺ ?
→ Entre 7,45 et 7,35.
36
Vrai ou Faux : Le pH peut varier librement sans conséquence grave.
→ Faux. Des variations trop importantes peuvent être mortelles.
37
Quelles valeurs extrêmes de H⁺ sont considérées comme incompatibles avec la vie ?
→ Moins de 20 nmol/L ou plus de 120 nmol/L.
38
De quoi dépend l’équilibre de la concentration en H⁺ dans le sang ?
→ Du transport et de l’excrétion normale des substances acides, ainsi que de la conservation du bicarbonate.
39
Pourquoi le bicarbonate est-il important dans l’équilibre acido-basique ?
→ Parce que c’est une substance basique qui aide à maintenir l’équilibre.
40
Comment est produite la concentration en H⁺ dans le corps ?
→ Par le métabolisme de différentes substances.
41
Comment est produite la concentration en H⁺ dans le corps ?
→ Par le métabolisme de différentes substances.
42
Comment les acides sont-ils neutralisés dans le sang ?
→ Par les tampons plasmatiques (principalement les bicarbonates et les protéines).
43
Nommez quatre systèmes tampons de l’organisme.
→ Les bicarbonates,
→ Les phosphates,
→ l’Hb et
→ Les protéines.
44
Pourquoi le système des bicarbonates est-il considéré comme le plus efficace ? (2)
→ Parce qu’il a une concentration normale élevée (~24 mmol/L) et
→ Offre deux alternatives pour éliminer les acides.
45
Quelle est la concentration normale des bicarbonates dans le sang ?
→ Environ 24 mmol/L.
46
Complétez l’équation de tampon bicarbonate : CO₂ + H₂O ⇌ ______ ⇌ ______ + ______
→ H₂CO₃ ; H⁺ ; HCO₃⁻
47
Vrai ou Faux : Le système bicarbonate ne permet qu’une seule voie d’élimination des acides.
→ Faux. Il en permet deux.
48
Quels deux organes participent à l’élimination des composants du système tampon bicarbonate ?
→ Les poumons et les reins.
49
Pourquoi dit-on que le système bicarbonate est plus performant que les autres tampons ?
→ Parce qu’il permet à la fois une élimination respiratoire (CO₂) et rénale (HCO₃⁻).
50
Complétez l’équation tampon des phosphates : H₂PO₄⁻ ⇌ __ + __
→ H₂PO₄⁻ ⇌ H⁺ + HPO₄²⁻
51
Quelle est la forme acide et la forme basique du système tampon phosphate ?
→ Forme acide : H₂PO₄⁻ ;
→ Forme basique : HPO₄²⁻
52
Complétez l’équation tampon de l’Hb : Hb-(NH₂) + CO₂ ⇌ __ + __
→ Hb-(NH₂) + CO₂ ⇌ H⁺ + Hb-NH-COO⁻
53
Vrai ou Faux : Les systèmes tampons phosphate et Hb sont aussi efficaces que les bicarbonates pour offrir des alternatives d’élimination.
→ Faux. Ils sont moins efficaces en termes d’alternative.
54
Quels groupements des protéines participent au pouvoir tampon ? (2)
→ Les groupements COO⁻H⁺ et NH₂⁺.
55
Quel organe est responsable de l’élimination du CO₂ dans l’organisme ?
→ Les poumons.
56
Quel organe est responsable de l’élimination des ions H⁺ ?
→ Les reins.
57
Quels sont les trois mécanismes qui permettent de maintenir les valeurs étroites du pH sanguin ?
→ Les systèmes tampons,
→ La régulation pulmonaire
→ La régulation rénale.
58
Quel mécanisme agit à court terme pour réguler le pH ?
→ Les systèmes tampons.
59
Quel mécanisme agit à moyen terme ?
→ La régulation pulmonaire.
60
Quel mécanisme agit à long terme ?
→ La régulation rénale.
61
Quels sont les principaux systèmes tampons intervenant à court terme ? (4)
→ H₂CO₃/HCO₃⁻,
→ H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻,
→ l’Hb et
→ les protéines.
62
À quoi sert un système tampon ?
→ À mettre temporairement de côté les H⁺ produits en excès.
63
Vrai ou Faux : Les tampons éliminent les ions H⁺ de l’organisme.
→ Faux. Ils ne les éliminent pas, ils les neutralisent temporairement.
64
Comment se fait l’association entre H⁺ et HCO₃⁻ ?
→ Rapidement.
65
Quelle réaction est lente dans le système tampon bicarbonate ?
→ La dégradation de H₂CO₃ en CO₂ et H₂O.
66
Quel enzyme accélère cette dégradation ?
→ L’anhydrase carbonique.
67
Où retrouve-t-on l’anhydrase carbonique dans le corps ? (4)
→ Dans les globules rouges (GR),
→ Les reins,
→ L’estomac et
→ Le pancréas.
68
Complétez : Si les H⁺ s’accumulent, la concentration de ______ va diminuer.
→ HCO₃⁻
→ À mesure que le système bicarbonate entre en action.
69
Quels récepteurs détectent la surcharge en CO₂ dans l’organisme ? (2)
→ Les chémorécepteurs centraux (cerveau)
→ Périphériques (carotides, aorte).
70
À quels paramètres les chémorécepteurs sont-ils sensibles ?
→ À la PCO₂ et au pH.
71
Comment les H⁺ sont-ils éliminés par la régulation pulmonaire ?
→ Indirectement, par adaptation ventilatoire.
72
Complétez la réaction chimique clé de la régulation pulmonaire :
→ CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻
73
Vrai ou Faux : La régulation rénale est un mécanisme immédiat.
→ Faux. C’est un mécanisme à long terme.
74
Quelle est la fonction principale des reins ?
→ Assurer l’élimination ou le recyclage de différentes substances absorbées ou produites par le corps.
75
Quel est le destin final des H⁺ tamponnés (H⁺ + HCO₃⁻) ?
→ Ils doivent être éliminés par voie rénale.
76
Quelle voie n’est pas prise en compte ici pour l’élimination des H⁺ ?
→ La voie CO₂ + H₂O (voie pulmonaire).
77
Quel est l’effet de l’élimination rénale des H⁺ sur les bicarbonates ?
→ Elle permet de régénérer les HCO₃⁻ consommés dans le processus de tamponnage.
78
Pourquoi la régénération des HCO₃⁻ est-elle essentielle ?
→ Pour maintenir la concentration plasmatique de bicarbonate dans les limites normales.
79
Complétez : La réabsorption des ions bicarbonates a lieu au niveau des cellules ________.
→ tubulaires rénales
80
Quel est le rôle initial de la sécrétion d’H⁺ par les cellules tubulaires rénales ?
→ Récupérer les ions HCO₃⁻ dans le filtrat glomérulaire pour éviter leur perte.
81
Pourquoi est-il important de récupérer les HCO₃⁻ dans le filtrat glomérulaire ?
→ Pour qu’ils ne soient pas éliminés de l’organisme.
82
Vrai ou Faux : Le CO₂ est activement transporté dans l’urine.
→ Faux. Il diffuse passivement.
83
Pourquoi les H⁺ excrétés doivent-ils être tamponnés dans l’urine ?
→ Sinon, la concentration en H⁺ ([H⁺]) augmenterait à un niveau très élevé.
84
Quels sont les deux principaux systèmes tampons dans l’urine ?
→ Le phosphate et l’ammoniac.
85
Quelle est la fonction principale des poumons ?
→ Assurer l’échange entre l’O₂ (inspiré) et le CO₂ (rejeté par les tissus).
86
Que font les poumons avec l’O₂ présent dans l’air ?
→ Ils l’absorbent et le transfèrent aux globules rouges (GR) qui l’acheminent vers les tissus.
87
Quels sont les paramètres qui dictent la ventilation pulmonaire ? (3)
→ Le pH, la PO₂ et la PCO₂ plasmatique.
88
À quoi sont sensibles les récepteurs impliqués dans la régulation de la respiration ?
→ Aux modifications liées aux gaz du sang artériel.
89
Comment les récepteurs communiquent-ils les informations ?
→ Par des messages véhiculés sous forme de potentiels d'action via des fibres nerveuses afférentes.
90
À quoi servent les fibres nerveuses descendantes ?
→ À contrôler les effecteurs, c’est-à-dire les muscles respiratoires.
91
Où se situent majoritairement les centres nerveux responsables de la régulation respiratoire ?
→ Dans le tronc cérébral.
92
Que se passe-t-il après l’inhalation d’air ?
→ L’O₂ contenu dans l’air est acheminé au niveau des poumons.
93
Dans quelles structures pulmonaires entre l’O₂ et quelle est la pression mesurée ?
→ Dans les alvéoles pulmonaires, avec une pression d’environ 100 mmHg.
94
Quelle est la pression en O₂ dans le sang artériolaire ?
→ Environ 40 mmHg.
95
Quel phénomène favorise le passage de l’O₂ vers le sang ?
→ La différence de concentration en O₂ entre les alvéoles et le sang.
96
Pourquoi l’O₂ est-il rapidement capté par les globules rouges ?
→ Parce qu’il est très peu soluble dans le sang.
97
Que se passe-t-il à l’arrivée d’un globule rouge (GR) au niveau du poumon ?
→ Il y a libération du CO₂ provenant des tissus, qui est ensuite expulsé dans l’air expiré.
98
Quel est le rôle de l’enzyme "carbonic anhydrase" (anhydrase carbonique) dans l’érythrocyte ?
→ Elle catalyse la réaction de transformation entre H₂CO₃ et CO₂ + H₂O, facilitant la libération du CO₂.
99
Dans quel sens diffuse l’oxygène inspiré ?
→ Du poumon vers le plasma, puis vers le globule rouge.
100
Quel est le pH des boissons gazeuses (carbonated beverages) ?
→ Le pH est d’environ 2 à 3.
101
Qu'est-ce qui déclenche la libération de l’O₂ par l’Hb dans les tissus ?
→ La faible pression partielle en O₂ (PO₂) à proximité des cellules musculaires.
102
Où l’O₂ diffusé depuis les globules rouges se rend-il ensuite ?
→ Il diffuse dans le plasma sanguin, puis dans le liquide interstitiel, puis dans le cytosol des cellules musculaires.
103
À quoi se lie l’O₂ une fois à l’intérieur des cellules musculaires ?
→ À la myoglobine, puis il est transféré aux mitochondries.
104
Vrai ou faux : Le CO₂ produit par la respiration cellulaire est transporté vers les tissus.
→ Faux. → Il est libéré par les cellules et absorbé par les GR pour être ramené aux poumons.
105
Que se passe-t-il avec le CO₂ à l’arrivée d’un globule rouge (GR) dans un tissu ?
→ Le CO₂ provenant des tissus est libéré et absorbé par le GR.
106
Quels sont les deux mécanismes qui favorisent l’expulsion de l’O₂ du globule rouge vers les tissus ?
→ 1. L’augmentation du CO₂ qui déplace l’équation d’équilibre.
→ 2. La faible PO₂ dans les tissus qui favorise la libération de l’O₂.
107
Que représentent les constantes "K hydratation" et "K dissociation" dans l’équation du tampon bicarbonate ?
→ K hydratation : vitesse d’hydratation du CO₂ en H₂CO₃.
→ K dissociation : vitesse de dissociation de H₂CO₃ en H⁺ et HCO₃⁻.
108
Selon la loi d’action des masses, quelle est l’expression de la concentration en H⁺ ?
→ [H⁺] = K × ([H₂CO₃] / [HCO₃⁻])
109
Que représente la constante K dans cette équation ?
→ La constante de première dissociation de l’acide carbonique (H₂CO₃).
110
À quoi est proportionnelle la concentration de H₂CO₃ dans le sang ?
→ Elle est proportionnelle à la quantité de CO₂ dissout dans le sang.
111
À quoi est proportionnelle la quantité de CO₂ dissout dans le sang ?
→ À la pression partielle du CO₂ (PCO₂).
112
Donne l’expression mathématique donnée par la loi de Henry.
→ [CO₂] = α × [PCO₂]
113
Qui régule la concentration en HCO₃⁻ ?
→ Les reins.
114
Qui régule la pression partielle en CO₂ (PCO₂) ?
→ Les poumons.
115
Quelles sont les trois causes principales d’une augmentation de [H⁺] ?
→ Addition d’H⁺, élimination de HCO₃⁻, ou une ↑ de CO₂.
116
Quelles sont les trois causes principales d’une baisse de [H⁺] ?
→ Élimination d’H⁺, addition de HCO₃⁻, ou une ↓ de CO₂.
117
Quelle est la forme exacte de l'équation de Henderson-Hasselbalch utilisée pour calculer le pH ?
→ pH = 6,1 + log ([HCO₃⁻] / α[PCO₂])
118
Quel est le principe de base de la réponse de l’organisme à un pH anormal ?
→ L’organisme tente de corriger le pH en modifiant une composante dans le même sens que l’autre pour rétablir le rapport [HCO₃⁻] / [PCO₂].
119
Comment appelle-t-on les processus par lesquels l’organisme corrige un déséquilibre acido-basique ?
→ Mécanismes de compensation
120
Quels types de troubles acido-basiques impliquent une modification de la concentration de HCO₃⁻ ?
→ Les troubles acido-basiques « métaboliques »
121
Donne un exemple de trouble acido-basique métabolique et sa cause.
→ Acidose métabolique : ↓ de HCO₃⁻ causée par une diarrhée excessive.
122
Quels types de troubles acido-basiques impliquent une modification de la PCO₂ ?
→ Les troubles acido-basiques « respiratoires »
123
Donne un exemple de trouble acido-basique respiratoire et sa cause.
→ Alcalose respiratoire : ↓ de PCO₂ causée par une hyperventilation (stress).
124
Vrai ou faux : Une hyperventilation peut entraîner une acidose métabolique.
→ Faux (elle peut entraîner une alcalose respiratoire).
125
À partir de quelle valeur de pH parle-t-on d’acidose plasmatique ?
→ Lorsque le pH plasmatique est < 7,35.
126
Une acidose plasmatique correspond à une augmentation de quoi ?
→ Une ↑ de la concentration en ions H⁺.
127
Quels sont les trois types d’acidoses selon le mécanisme ?
→ 1) Acidose métabolique
→ 2) Acidose respiratoire
→ 3) Acidose mixte
128
Quelle est la cause de l’acidose métabolique sur le plan physiopathologique ?
→ Une ↓ primitive du taux des bicarbonates plasmatiques (HCO₃⁻).
129
Quelle est la cause principale d’une acidose respiratoire ?
→ Une ↑ primitive du taux de CO₂.
130
Qu’est-ce qu’une acidose mixte ?
→ Une acidose causée par une combinaison synergique des mécanismes métabolique et respiratoire.
131
Vrai ou Faux : L’acidose respiratoire est liée à une diminution du CO₂.
→ Faux (elle est liée à une augmentation du CO₂).
132
Quels sont les trois mécanismes pouvant entraîner une acidose métabolique ?
→ 1) ↓ du pH due à ↓ des HCO₃⁻
→ 2) ↓ de l’élimination des H⁺ par les reins
→ 3) Consommation (libération H⁺) ou fuite de HCO₃⁻
133
Quel est le critère diagnostique de pH pour l’acidose métabolique ? (4)
→ pH < 7,35
→ HCO₃⁻ < 22 mmol/L
→ Par une ↓ de la PCO₂ (réponse ventilatoire).
→ Le trou anionique (TA)
134
Quel outil est utilisé pour évaluer le type d’acidose métabolique ?
→ Le trou anionique (TA)
135
Que signifie un TA normal dans une acidose métabolique ?
→ Acidose hyperchlorémique, souvent due à une perte de HCO₃⁻.
136
Que signifie un TA augmenté dans une acidose métabolique ?
→ Acidose normochlorémique, liée à la présence d’un acide autre que HCl.
137
Comment est défini le trou anionique (TA) ?
→ C’est la différence entre la somme des principaux cations ([Na⁺] + [K⁺]) et celle des principaux anions ([Cl⁻] + [HCO₃⁻]).
138
Quels sont les principaux cations pris en compte dans le calcul du TA ?
→ Le sodium (Na⁺) et le potassium (K⁺).
139
Quels sont les principaux anions pris en compte dans le calcul du TA ?
→ Le chlorure (Cl⁻) et le bicarbonate (HCO₃⁻).
140
Pourquoi le potassium est-il parfois omis dans le calcul du TA ?
→ Parce qu’il est souvent présent en faible concentration.
141
À quoi correspond normalement le trou anionique ?
→ Aux anions non-mesurés comme les protéines (surtout l’albumine), le sulfate et le phosphate.
142
Quelle est la valeur normale du trou anionique si on omet le potassium ?
→ Entre 8 et 16 mmol/L.
143
Que signifie un trou anionique > 16 mmol/L ?
→ Qu’il existe un anion non dosé dans le plasma.
144
Quels sont les niveaux de Na⁺, Cl⁻ et HCO₃⁻ dans un plasma normal (avec TA normal) ?
→ Na⁺ = 140 mmol/L, Cl⁻ = 106 mmol/L, HCO₃⁻ = 24 mmol/L. TA = 10 mmol/L.
145
Quel est le mécanisme compensatoire en cas de perte importante de HCO₃⁻ avec un TA normal ?
→ Le Cl⁻ augmente pour compenser la perte de HCO₃⁻ → acidose hyperchlorémique.
146
Dans une acidose hyperchlorémique, comment évolue la concentration de Cl⁻ ?
→ Elle augmente (jusqu’à 126 mmol/L) pour compenser la baisse du HCO₃⁻.
147
Dans une acidose normochlorémique, comment évolue le trou anionique ?
→ Il augmente (TA = 30 mmol/L).
148
Pourquoi la détermination du trou anionique est-elle importante ?
→ Pour caractériser une acidose métabolique.
149
Que signifie une augmentation du trou anionique ?
→ Une accumulation d’anions spécifiques non dosés dans le plasma.
150
Vrai ou faux : Une augmentation du trou anionique peut être causée par une accumulation de Cl⁻.
→ Faux. Elle est causée par des anions non mesurés comme les corps cétoniques, le lactate, etc.
151
Quels sont les anions retrouvés dans le plasma en cas d’acidose métabolique liée au diabète ?
→ Acétoacétate, β-hydroxybutyrate.
152
Quels anions sont associés à l’insuffisance rénale ?
→ Phosphate
153
Quel est l’anion retenu en cas d’acidose lactique ?
→ Lactate.
154
Quel est l’anion principal en cas d’intoxication au méthanol ?
→ Formate.
155
Dans la maladie rénale, pourquoi observe-t-on une acidose métabolique à TA ↑ ?
→ Car les H⁺ sont retenus ainsi que des anions comme les sulfates et les phosphates.
156
Quel est le lien entre l’acidocétose diabétique et le TA ?
→ L’altération du métabolisme des acides gras (en l'absence d'insuline) produit des acides organiques
→ Comme l’acide acétoacétique et β-hydroxybutyrique, ce qui augmente le TA.
157
Pourquoi un surdosage ou une intoxication peut-il provoquer une acidose métabolique à TA ↑ ?
→ Parce qu’il y a production de métabolites acides.
158
Quel acide s’accumule lors d’un surdosage en salicylé ?
→ L’acide lactique.
159
Quel acide est formé lors d’une intoxication au méthanol (MeOH) ?
→ L’acide formique.
160
Comment appelle-t-on aussi l’acidose métabolique à TA normal ?
→ Acidose hyperchlorémique.
161
Pourquoi l’acidose hyperchlorémique est-elle ainsi nommée ?
→ Car la ↓ de HCO₃⁻ est équilibrée par une ↑ de Cl⁻.
162
Quel est le mécanisme principal de perte de bicarbonate dans la diarrhée chronique ?
→ Les liquides contenant du bicarbonate sont perdus par l’organisme.
163
Dans l’acidose tubulaire rénale, pourquoi y a-t-il perte de HCO₃⁻ ?
→ Parce que les cellules tubulaires rénales ne peuvent pas éliminer efficacement les H⁺, ce qui provoque une perte de HCO₃⁻ dans les urines.
164
Quelle est la définition de l’acidose respiratoire ?
→ C’est une ↓ du pH secondaire à une ↑ de la concentration de PCO₂, entraînant une accumulation de H⁺ plasmatiques.
165
Quels sont les critères diagnostiques de l’acidose respiratoire ? (2)
→ pH < 7,35 et PCO₂ > 45 mmHg.
166
Comment se caractérise une acidose respiratoire chronique ?
→ Elle est causée par une maladie pulmonaire chronique, se développe sur plusieurs jours, et il y a compensation rénale pour ↓ les H⁺.
167
Quelle est la différence principale entre acidose respiratoire aiguë et chronique ?
→ L’aiguë se développe rapidement (minutes à heures) sans compensation rénale, tandis que la chronique évolue sur plusieurs jours avec compensation rénale.
168
Donne quatres causes possibles d’une acidose respiratoire aiguë.
→ Un étouffement
→ Un blocage du système respiratoire
→ Une poussée aiguë d'asthme
→ Une hypoventilation de courte durée
169
Quels troubles respiratoires chroniques peuvent provoquer une acidose respiratoire chronique ?
→ Une bronchopneumopathie chronique obstructive (BPCO), comme l’emphysème, et une bronchite.
170
À partir de quelle valeur du pH parle-t-on d’alcalose ?
→ Lorsque le pH plasmatique est supérieur à 7,45.
→ Cela correspond à une diminution de la concentration en ions H⁺.
171
Vrai ou faux : Une augmentation de la concentration en H⁺ est observée en cas d’alcalose.
→ Faux. En alcalose, la concentration en H⁺ diminue.
172
Quels sont les trois types d’alcaloses distingués selon le mécanisme ?
→ 1) Alcalose métabolique
→ 2) Alcalose respiratoire
→ 3) Alcaloses mixtes
173
Quelle est la cause principale d’une alcalose métabolique ?
→ Une augmentation primitive du taux des bicarbonates plasmatiques.
174
Quelle est la cause principale d’une alcalose respiratoire ?
→ Une diminution primitive du taux de CO₂.
175
Qu’est-ce qu’une alcalose mixte ?
→ Une alcalose due à une association synergique des mécanismes d’alcalose métabolique et respiratoire.
176
Quels sont les critères qui définit l'alcalose métabolique?
→ Une augmentation des HCO₃⁻.
→ Élimination d'augmentation H+ par le rein.
→ Perte excessive de H+ ou rétention de HCO3-.
177
Quels sont les critères diagnostiques (Dx) d’une alcalose métabolique ? (3)
→ pH > 7,45 ;
→ HCO₃⁻ > 26 mmol/L (cause du trouble) ;
→ PCO₂ ↑ (compensation : ↓ du rythme respiratoire).
178
Comment la perte d’ions H⁺ peut-elle causer une alcalose métabolique ?
→ La perte d’H⁺,
→ Par exemple dans le liquide gastrique lors de vomissements, peut entraîner une alcalose métabolique, surtout en cas de blocage du pylore duodénal.
179
Quel effet a l’ingestion d’un alcali absorbable sur l’équilibre acido-basique ?
→ L’ingestion de bicarbonate de sodium en grandes doses peut entraîner une alcalose métabolique.
180
Quel est le lien entre la déficience potassique et l’alcalose métabolique ?
→ Une déplétion sévère en potassium peut causer une rétention d’H⁺ dans les cellules pour compenser les K⁺ manquants, ce qui favorise l’alcalose métabolique.
181
Qu’est-ce que l’alcalose respiratoire selon la définition ?
→ C’est une élévation du pH secondaire à une diminution de la concentration de PCO₂.
182
Quels sont les critères diagnostiques (Dx) d’une alcalose respiratoire ? (3)
→ pH > 7,45,
→ PCO₂ < 35 mmHg (cause du trouble),
→ HCO₃⁻ diminué par compensation rénale.
183
Vrai ou faux : L’alcalose respiratoire aiguë est compensée par les reins.
→ Faux. Il n’y a pas de compensation rénale, car elle ne se développe pas assez longtemps.
184
Quelle est la particularité de l’alcalose respiratoire chronique ?
→ Elle est accompagnée d’une compensation rénale qui diminue les HCO₃⁻.
185
Donne trois exemples de causes de respiration forcée et hystérique pouvant mener à une alcalose respiratoire.
→ Le stress ou
→ La panique, certaines drogues ou médicaments, et
→ Une respiration mécanique assistée.
186
Vrai ou faux : Une augmentation de la pression intracrânienne ou une hypoxie peuvent entraîner une alcalose respiratoire.
→ Vrai. Ces deux conditions stimulent le centre respiratoire, favorisant une hyperventilation.
187
Est-il rare qu’un patient présente plus d’un trouble acido-basique ?
→ Non, il n’est pas rare qu’un patient présente plus d’un trouble acido-basique.
→ Parce que l’anamnèse joue un rôle majeur dans ce type de situation complexe.
188
Donne un exemple de situation clinique où un patient peut présenter à la fois une acidose métabolique et une acidose respiratoire.
→ Dans le cas d’une bronchite chronique associée à une insuffisance rénale.
189
Quel outil permet d’évaluer si un patient présente plus d’un trouble acido-basique ?
→ De simples calculs permettent d’évaluer la présence de plusieurs troubles acido-basiques.
190
Quel type d’intoxication peut entraîner un trouble acido-basique mixte ?
→ L’intoxication avec un salicylé.
→ Elle peut induire une acidose métabolique en causant une accumulation d’acide lactique.
191
Quel est le second effet respiratoire de l’intoxication au salicylé ?
→ Elle induit une alcalose respiratoire en stimulant le centre respiratoire, ce qui diminue la concentration plasmatique de CO₂.
192
Quels sont les quatre éléments à analyser pour évaluer l’état acido-basique d’un patient ?
→ 1) Évaluer la direction de la déviation du pH (acidose ou alcalose),
→ 2) Identifier la composante (respiratoire ou métabolique) responsable,
→ 3) Calculer les compensations (trouble simple ou mixte),
→ 4) Calculer le trou anionique.
193
À partir de quelle valeur de pH parle-t-on d’acidémie ?
→ Lorsque le pH est inférieur à 7,35, on parle d’acidémie.
194
À partir de quelle valeur de pH parle-t-on d’alcalémie ?
→ Lorsque le pH est supérieur à 7,45, on parle d’alcalémie.
195
Quelle valeur de pCO₂ indique une alcalose respiratoire ?
→ Une pCO₂ < 35 mmHg indique une alcalose respiratoire.
196
Quelle valeur de pCO₂ indique une acidose respiratoire ?
→ Une pCO₂ > 45 mmHg indique une acidose respiratoire.
197
Quelle concentration de HCO₃⁻ indique une acidose métabolique ?
→ Une concentration de HCO₃⁻ < 22 mmol/L indique une acidose métabolique.
198
Quelle concentration de HCO₃⁻ indique une alcalose métabolique ?
→ Une concentration de HCO₃⁻ > 26 mmol/L indique une alcalose métabolique.
