DEPA 1 Flashcards
(230 cards)
1
Q
Estudia desde el punto de vista molecular las interacciones y procesos que ocurren los seres vivos
A
biología MOLECULAR
2
Q
Apunta a la comprensión de las funciones y mecanismos de los procesos celulares, así como sus consecuencias en la enfermedad y el desarrollo
A
biología CELULAR
3
Q
Término de fisiología por Aristóteles
A
funcionamiento de todos los organismos vivientes
4
Q
Autor que consideraba la fisiología como el poder curativo de la naturaleza
A
Hipócrates
5
Q
Definicioón fisiología
A
cinecia que estudia los procesos fisicoquímicos que ocurren en los seres orgánicos
6
Q
Objetivo de la fisiología
A
Explica los factores físicos y químicos responsables del origen, desarrollo y progresión de la vida
7
Q
Teoría del creacionismo
A
creencias inspiradas en doctrinas religiosas (anti-evolucionista)
8
Q
Abiogénesis o generación espontánea
A
la vida puede surgir en cualquier lugar y momento (sostenida por aristoteles, refutada por Redi y Pasteur)
9
Q
Experimento de Redi
A
carne de serpiente, gasa
10
Q
Experimento Pasteur
A
matraz de cuello de cisne, caldo de cultivo previamente esterilizado
11
Q
Aumentos focales microscopio de Leeuwenhoek
A
275 aumentos focales
12
Q
Todas las plantas están hechas de células
A
Matthias Schleiden (1838)
13
Q
Todos los animales están formorados por células
A
Theodor Shwann (1839)
14
Q
Todas las células derivan de una célula preexistente
A
Rudolf Virchow (1855)
15
Q
Postulados teoría celular
A
unidad estructural
unidad funcional
unidad de origen
unidad genética
16
Q
Teoría de la Panspermia
A
la vida surgió en la tierra por accion de otro planeta, desde donde llegaron bacterias o esporas resistentes
17
Q
teoría de nucleosíntesis estelar
A
los compuestos químicos tienen origen extraterrreste (Fred Hoyle)
18
Q
Contenido de la atmósfera primitiva
A
Hoy no soy bienvenido a ver mi acto
Hidrógeno
Nitrógeno
Sulfuro de Hidrógeno
Bióxido de Carbono
Ácido clorhídrico
Vapor de agua
Amoniaco
19
Q
Hipótesis de Alexander Oparin (1920)
A
la vida pudo haber surgido de la materia no viviente (atmósfera primitiva), mediante reacciones quimicas simples de las que se obtienen moléculas orgánicas que formarán vida
20
Q
Quién comprobó la teoría de evolución prebiótica de Oparin
A
Stanley Miller
21
Q
Ribozimas
A
moléculas de ARN que actúan como enzimas que catalizan reacciones celulares como la sintesis de mas moleculas de ARN
22
Q
célula
A
unidad estructural y funcional de los seres vivos
23
Q
antigüedad de seres vivos procariontes
A
3500 millones de años
24
Q
Unico reino con células procarióticas
A
monera
25
micoplasma
bacterias que carecen de pared celular y su DNA es una doble hélice de 500,000 pb
26
cianobacterias
tienen un metabolismo fotosintético similar al de las algas verdes con desprendimiento de O2 en el proceso
27
características principales procariontes
Material genético libre
Bacterias
Organelos rudimentarios
Carecen de citoesqueleto
Reproducción por bipartición
No mitosis, no meiosis
28
características principales eucariontes
Unicelulares o pluricelulares
Nucleo verdadero
Abundantes membranas
Organelos especializados
Tienen citoesqueleto
Si mitosis, si meiosis
29
composición celular del cuerpo humano
100 billones de células
30
definición de virus
parásitos intracelulares obligados, que contienen un ácido nucleico y un recubrimiento proteico
31
definición de priones
forma alterada de una proteína celular funcional codificada por un gen localizado en el cromosoma 20
32
definición de ciencia
conjunto de conocimientos obtenidos mediante la observacion y el razonamiento
33
qué es necesario para generar un conocimiento
Método experimental
34
Método experimental
permite comprobar la veracidad de una hipótesis por medio de un experimento controlado
35
clasificacion de las ciencias segun aristoteles
ciencias teoricas
ciencias practicas
ciencias productivas
36
clasificación de las ciencias segun mario bunge
ciencias formales
ciencias fácticas
37
definición de física
ciencia que explica los fenomenos naturales relativos a la materia y la energiad
38
definición de química
estudia la composición y propiedades de la materia, sus transformaciones y las correspoondientes variaciones de energía
39
primero en explicar ambiente interno y externo
claude bernard
40
Distribución de líquidos en el organismo
60% agua
-2/3 líquido intracelular
-1/3 líquido extracelular
-75% fluido intersiticial
-25% plasma
41
las condiciones no son fijas, sino mantenidas de forma dinámica en un ambiente por procesos autorregulados
Walter Bradford Cannon
42
defincion de homeostasis por Cannon
regulacion del ambiente interno
43
definicion comun de homeostasis
conjunto de mecanismos por los que los seres organicos tienden a mantener casi constantes las propiedades de su medio interno
44
que es un sistema de control
estructura que se integra con elementos relacionados por interacciones mesurables
45
sistema abierto
existe intercambio de materia o energía con el ambiente
46
componentes de un sistema de control
1. estímulo
2. receptor
3. vía aferente
4. centro integrador o regulador
5. vía eferente
6. efector
7. respuesta
47
ganancia de un sistema de control
grado de eficacia con el que un sistema de control mantiene condiciones constantes
48
regulacion
conjunto de procesos que mantienen el estado de un sistema o el valor de una determinada variable
49
control
mecanismo especifoco utilizado para conservar constante la variable regulada
50
materia
todo aquello que ocupa un lugar en el espacio
51
propiedades generales de la materia
masa, volumen, inercia
52
propiedades particulares de la materia
punto de fusión, ebullición, densidad, reactividad
53
molécula
es la partícula más pequeña de una SUSTANCIA, límite físico de la materia
54
compuesto
sustancia formada por dos o más elementos, tienen una fórmula química
55
mezcla
union de sustancias en proporciones variables, no se encuentran quimicamente unidas
56
cuantos elementos se encuentran en los seres vivos
118
57
elementos traza en el organismo
Calcio
Cobalto
Cromo
Sodio
Potasio
Magnesio
Mobdileno
Hierro
Fluor
Zinc
Silicio
Cloro
Manganeso
Cobre
Yodo
Selenio
58
enlace quimico
union entre los atomos o las particulas que constituyen una sustancia
59
fuerza interátomica del enlace covalente
80-100 Kcal/mol
60
fuerza interatómica del enlace no covalente
2-5 Kcal/mol
61
ion
atomo o grupo de atomos que ha ganado o perdido electrones de valencia
62
cation
ion positivo que se forma cuando el atomo PIERDE electrones
63
anion
ion negativo que se forma cuando el atomo GANA electrones
64
enlace iónico
transferencia de electrones entre metal (muy electropositivo) y no metal (muy electronegativo)
NaCl
65
enlace covalente
compartición de electrones entre dos NO METALES
66
enlace covalente polar
los electrones se comparten de forma desigual entre los átomos de distintos elementos
67
enlace covalente no polar
los electrones se comparten equitativamente entre los átomos del MISMO elemento
68
enlace covalente coordinado o dativo
solo uno de los dos elementos (el de menor electronegatividad), cede sus electrones de valencia
69
fuerzas intermoleculares
fuerzas de atracción y repulsión sin carga neta que unen a las moléculas entre sí
70
fuerzas de van der waals
fuerzas eléctricas débiles entre sustancias NO polares
71
Sustancia polar
Tiene una distribución desigual de cargas eléctricas en la molécula
Presenta un extremo ligeramente positivo y otro ligeramente negativo
El ejemplo más común es el agua (H₂O)
Se disuelve bien en otras sustancias polares ("lo semejante disuelve a lo semejante")
Tiene un momento dipolar (separación de cargas) distinto de cero
72
Sustancia no polar
Tiene una distribución uniforme de cargas eléctricas
No presenta extremos con cargas positivas o negativas
Ejemplos comunes son los aceites, grasas y gasolina
Se disuelve bien en otras sustancias no polares
Tiene un momento dipolar igual o muy cercano a cero
73
fuerzas de polaridad
fuerzas de atraccion entre moléculas dipolares
74
molécula dipolar
sus cargas positivas o negativas no tienen el mismo centro
75
puente de hidrógeno
entre sustancias o moléculas POLARES, interacción entre hidrógeno y elementos electronegativos (O,N,F)
76
enlace peptídico
union covalente entre dos aminoacidos en una cadena de proteinas
77
enlace glucosidicos
union de monosacaridos en polisacaridos, como el almidon y el glucogeno
78
Fuerzas intermoleculares que predominan en el estado gaseoso
fuerzas de expansion
79
experimentan gran variabilidad de volumen con los cambios de presion y temperatura
gases
80
presion de una atmosfera
760mmHg
81
cuanto volumen ocupa un mol de gas a la presion de una atmosfera
22.4 L
82
volumen de oxígeno en sangre transportado por gramo de hemoglobina
1.34 mL
valores normales de hb
14-16 gr/dL adulto varón
12-14 gr/dL adulto mujer
83
Ley de Boyle
cuando la temperatura es constante, el volumen de un gas disminuye si la presion aumenta
el volumen del gas aumenta si la presion disminuye
84
volumen de sangre en circulacion mayor
84% (4200L)
-64% venas
-13% arterias
-7% arteriolas y capilares
85
volumen de sangre en circulacion menor
16% (0.800 L)
-7%c corazon
-9% vasos pulmonares
86
Ley de Gay Lussac
cuando el volumen de un gas es constante, su presión aumenta si la temperatura sube, y disminuye si la temperatura baja
87
ley de dalton
la presion total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas
88
ley de henry
la solubilidad d un gas en un liquido es proporcional a la presion parcial de un gas. A mayor presion mayor solubilidad
89
propiedades fisiologicas del estado gaseoso
solubilidad (disolucion de un gas en un liquido)
absorcion (fijacion de un gas)
adsorcion (fijacion de un gas en la superficie de un solido)
difusion (distribucion de un gas)
90
fuerzas intermoleculares dominantes en el estado solido
atraccion
91
solidos de mayor importancia fisiologica
cristales de hidroxiapatita, cristalees de oxalato y de ácido úrico
92
fuerzas intermoleculares dominantes en el estado liquido
atraccion y repulsion
93
porpiedades del estado liquido
vaporizacion, solidificacion, viscosidad, tension superficial, miscibilidad, fusión, condensacion , sublimacion, sublimacion inversa
94
materia viva en estado coloidal
90%
95
sistema heterogeneo en el que las fases no se separan
coloide
96
emulsoide
hidrofilo o liofilo, fase liquida dispersa en fase liquida
97
suspensoide
hidrofobos o liofobos, fase solida dispersa en fase liquida
98
clasificacion de coloides de acuerdo a su estado fisico
soles y geles
99
propiedades del estado coloidal
coacervacion (deshidratacion parcial),
gelificacion (de sol a gel),
imbicion (hidratacion y aumento de volumen),
electroforesis (propiedades electricas)
presion oncotica
100
caracteristicas de los puentes de hidrogeno
1. mas debil que enlace ionico y covalente
2. su valor es de 2 a 5 kcal/mmol
3. confiere tension superficial al aguua
4. establece configuracion estereoquimica de las oroteinas
5. favorece la accion enzimatica
6. Establece la union de kas bases puricas y pirimidicas de los acidos nucleicos
101
escherichia coli
bacilo que se encuentra en el tubo digestivo de mamíferos
102
ramas de la fisiologia humana
celular, tisular, organica, sistemica, comparada (funciones organicas entre animales y el hombre) y patologica (modificacion funcional de estructuras enfermas)
103
retroalimentacion negativ a
inhibe los mecanismos o procesos celulares
104
porcentajes de bioelementos en el ser humano
carbono 18%
hidrogeno 10%
oxigeno 65%
nitrogeno 3%
calcio 1.5%
fósforo 1%
potasio 0.4%
azufre 0.3%
sodio 0.2%
cloro y magnesio 0.1%
105
biomoleculas organicas
carbohidratos
lipidos
proteinas
acidos nucleicos
agua
sales
minerales
106
caracteristicas del enlace ionico
1. se pueden formar entre elementos muy electropositivos y muy electronegativos
2. los atomos que lo conforman donan o reciben electrones
3. las fuerzas de enlace son debidas a la fuerza de atraccion electrostatica
4. entre atomos de extremos opuestos de la tabla periodica
107
definicion de solucion
mezcla homogenea de una sustancia solida en un liquido, del que puede recuperarse la sustancia disuelta
108
definicion de disolucion
separacion de un cuerpo o compuesto en sus partes
109
dispersion
interposicion mecanica de las particulas de una sustancia en el seno de otra
110
fase continua o dispersante
la mas abundante de una dispersion
111
fase discontinua o dispersa
la mas escasa de una dispersion
112
saturacion
cuando un solvente ya no puede disolver mas un soluto
113
clasificacion de las dispersiones
componentes (binarias y compuestas),
estado fisico (dispersante y disperso),
naturaleza de particulas (atomos, moleculas y iones),
por tamaño de particulas disueltas (disoluciones verdaderas, coloidales y groseras)
114
disoluciones verdaderas
particulas de <10 °A, atraviesan membranas permeables y dialíticas, no visibles a simple vista, estables
NaCl, glucosa, urea
115
disoluciones coloidales
particulas de 10-1000 A°, manifiestan opalescencia, inestables, atrraviesan membranas permeables, presentan fenomeno de tyndall y movimiento browniano
proteinas del plasma
proteinas de la leche
116
dispersiones groseras
particulas de >1000 A°, visibles a simmple vista, sedimentan espontaneamente, no atraviesan nada, inestables
117
propiedades coligativas
características físicas de las disoluciones que dependen exclusivamente de la concentración de partículas de soluto, independientemente de su naturaleza química.
1. descenso relativo de la presion de vapor
2. descenso crioscopico
3. elevacion ebulloscopica
4. presion osmotica
118
descenso relativo de la presion de vapor
La presión de vapor de un disolvente disminuye cuando se le añade un soluto no volátil.
119
descenso crioscopico
Es la disminución de la temperatura de congelación de un disolvente cuando se le añade un soluto.
120
elevacion ebulloscopica
Es el aumento de la temperatura de ebullición de un disolvente cuando se le añade un soluto.
121
presion osmotica
medida de la tendencia a diluirse una disolucion separada del disolvente puro por una membrana semipermeable
122
osmosis
difusion de liquidos a traves de membranas
123
osmol
numero de moles de un compuesto quimico que contribuyen a la presion osmotica de una disolucion
124
molaridad
numero de moles de soluto que hay por litro de disolucion
M=numero de moles de soluto/volumen de la disolucion
mol/L
125
molalidad
no de moles de soluto que hay por kilogramo de disolvente
m=moles de soluto/kg del disolvente
mol/Kg
126
normalidad
numero de equivalentes de soluto que hay por litro de disolucion
N=equivalente de soluto/voolumen de disolucion
eq/L
eq=mol soluto/valencia
127
osmolalidad
concentracion de solutos en un kilogramo de agua
128
osmolaridad
concentracion de solutos en un litro de soluc
129
solucion isotonica
tiene la misma concentración de solutos (igual presión osmótica) que otra solución de referencia, generalmente el medio intracelular.
280-310 mOsm/L
130
solucion hipertonica
Es una solución que tiene mayor concentración de solutos (mayor presión osmótica) que la solución de referencia.
>310 mOsm/L
131
solucion hipotonica
Es una solución que tiene menor concentración de solutos (menor presión osmótica) que la solución de referencia.
<280mOsm/L
132
sorensen
introdujo el termino de pH en 1909, como el logaritmo negativo de la concentracion de iones hidrogeno en una solucion
133
acidos
donadores de protones
134
bases a
aceptores de protones
135
ejemplos de bases
bicarbonato (HCO3), fosfato (HPO4)
136
alcali
molecula formada por la combinacion de uno o mas metales alcalinos ejemplo OH
137
ley de accion de masas
la velocidad de una reaccion es dproporcional a la concentracion molecular de cada una de las sutancias reaccionantes
138
concentracion de iones H+ en sangre
0.00004 mEq/L
cuatro ceros, cuatro
139
valores de pH comunes
pH intracelular--> 6.9-7.0
pH extracelular -->7.4
pH intravascular --> 7.35-7.45
pH sangre arterial --> 7
pH sangre venosa --> 7.35
pH orina --> 4.5-8.0 (5-6)
pH lcr --> 7.4
pH jugo gástrico --> 0.8-3.0
pH jugo pancreático --> 7.0-8.0
140
ecuacion de henderson hasselbach
sirve para calcular el pH plastmático tomando en cuenta la concentracion de una base y la concentracion de un acido
141
formula de la ecuaccion hendersonhasselbach
pH=pKa+log (sal/acido)
142
amortiguadores
doisoluciones cuya concentracion de hidrogeniones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes
143
sistemas amortiguadores fisiologicos
plasmatico
pulmonar
renal
144
bioenergetica
ciencia que se encarga del estudio de los procesos de absorcion, transformacion y entrega de energia en los sitemas biologicos
145
energetica
parte de la fisica que estudia las diversas formas de energia
146
termodinamica
ciencia que estudia las reacciones entre el calor y las demas formas de energia
147
trifosfato de adenosina ATP
nucleotido de tres fosfatos
el tercer fosfato estta en un enlace lineal que proporciona dos enlaces ricos en energia
los otros dos grupos representan enlaces de alta energia
148
energia del atp
7000 cal/mol
8300 cal/mol
149
dispersiones moleculares tipicas
disolucion de compuestos organicos en agua
150
disoluciones atomicas tipicas
aleaciones de doss o mas metales, disolucion de gases nobles en agua
151
disoluciones ionicas tipicas
sales disueltas en agua, acidos y bases fuertes
152
membranas impermeables
no las pueden atravesar ni el disolvente ni los solutos
153
membranas semipermeables
las puede atravesar el agua, pero ningun soluto verdadero o cristaloide
154
membranas dialíticas
permeables al afua y solutos verdaderos pero no solutos coloidales
155
membranas permeables
permiten paso de agua y disoluciones verdaderas y coloidales, pero no groseras
156
factores que alteran la velocidad de difusion
1. Gradiente de concentración: Mayor diferencia de concentración, mayor velocidad de difusión
2. Temperatura: A mayor temperatura, mayor energía cinética de las moléculas y mayor velocidad
3. Masa molecular: Moléculas más pequeñas difunden más rápido
4. Distancia: A mayor distancia, menor velocidad de difusión
5. Área de superficie: Mayor área permite más difusión
6. Viscosidad del medio: Mayor viscosidad reduce la velocidad
7. Solubilidad: Sustancias más solubles difunden más fácilmente
8. Presión: Mayor presión aumenta la velocidad (para gases)
9. Carga eléctrica: Afecta la difusión de iones
10. Presencia de proteínas transportadoras (para difusión facilitada)
157
Primera ley de la termodinamica
conservacion de la energia
la energia no se crea ni se destruye, solo se transforma de una forma a otra
158
procesos transductores de energia mas importantes
En heterótrofos --> fosforilacion oxidativa
En autótrofos --> fotofoforilación
159
Segunda ley aumennto de la entropía
la energía se degrada. La entropía o desorden del universo siempre aumenta en cualquier proceso espontáneo
160
tercer ley/principio: de nernst
la entropía en el cero absoluto es nula para un sólido cristalino , el cero absoluto no puede alcanzarse mediante un numero finito de operaciones
161
termoquimica
estudia los cambios energeticos que acompañan las reacciones quimicas
162
clasificacion de las recciones quimicas
1. Según la energía libre de gibbs (exergónicas y endergónicas)
2. Según la entalpía (exotérmica y endotérmica)
163
reaccion exergonica
es espontanea y al producirse libera energía
164
reaccion endergónica
no es espontánea y al producirse absorben energía
165
energía libre de gibbs
medida de la cantidad de energía disponible para realizar trabajo en una reaccion quimica
energía libre= (entalpía)(temperatura x entropía)
166
entalpia
suma de la energia interna de un sistema termodinamico y el producto de su volumen y su presion
167
neguentropía o entropía negativa
es la entropía que el sistema exporta para mantener su entropía baja; se encuentra en la interseccion de la entropía y la vida
168
Acuñó el término de membrana plasmática
Kare Nägeli (1855)
estructura que regula la entrada y salida de sustancias de la célula
169
Postuló que la naturaleza de la membrana es lipoide
Charles Overton (1899)
170
Aportación de Davson y Danielli 1952
presencia de una capa de proteinas unidas a los extremos polares
171
Aportación de robertson 1966
propuso que la membrana lipidica tiene polaridad estructural
172
Modelo de mosaico fluido
Singer y Nicolson (1972)
bicapa lipídica
173
define membrana plasmática
elemento dinamico y activo que participa en el continuo proceso de intercambio de sustancias y energía
10 nm
5 nm (bicapa lipídica)
174
composicion porcentual membrana del eritrocito
43.5 % lípidos
49% proteínas
7.5% carbohidratos
175
clasificacion de proteinas de membrana
extrínsecas o periféricas
intrínsecas o integrales
--> funcionan como catalizadores y transportadores moleculares
176
funciones generales de la membrana plasmática
compartimentalizacion
barreras selectivas
trasporte de solutos
respuesta a estímulos externos (transducción de señales)
transformación de energía
177
difusión
proceso por el cual las moleculas (en cualquier estado ) tienden a alcanzar una distribucion homogenea en todo el espacio que les es accesible
178
trasnporte activo
1. requiere energía
2. mueve sustancias en contra de su gradiente
3. pequeñas partículas, moleculas organicas de mayor tamaño
4. precisan transportadores especificos instalados en la membrana (proteínas)
179
transporte pasivo
1. sin gasto ni requerimiento de energía
2. a favor del gradiente de concentracion
3. agua o pequeñas moleculas lipidicas pueden atravesar libremente la membrana
180
difusion simple (pasivo)
movimiento de sustancias pequeñas y no polares sin necesidad de proteinas transportadoras
181
difusion facilitada (pasivo)
transporta moleculas grandes o polares hidrofilas, que no pueden atravesar la membrana por difusion simple
182
ligandos
receptores que se combinan con moleculas especificas con su estructura complementaria
183
endocitosis
proceso por el cual la celula capta particulas del medio exrerno
184
pinocitosis
incorporacion de pequeñas cantidades de LEC y sustancias disueltas, en vesiculas pequeñas
185
fagocitosis
incorporacion de grandes particulas de materia por una celula
186
exocitosis
vesicula intracelular vierte su contenido al medio extracelular
187
trasnporte activo secundario
utiliza la energia almacenada en un gradiente ionico generado por el transporte activo primario
a) simporte: sustancias se transportan en la misma direccion
b) antiporte: las sustancias se trasnportan en direcciones opuestas
188
caracteristicas del agua a temperatura ambiente
liquida, inodora, insipida, incolora
189
porcentaje de masa de agua en seres vivos
50-90%
190
angulo de la molecula de agua
105
191
masa molecular del agua
18g
192
funciones del aguia
solvente y vehiculo de las reacciones bioquimicas
sustrato y producto final de todas las reacciones de oxidacion
transporte convectivo de sustancias
transporte de sustancias por el aparato respiratorio
homeoostasis de la temperatura corporal
193
de que depende el contenido de agua corporal
edad, sexo, composicion corporal
194
porcentaje de agua en el esqueleto
22%
195
porcentaje de agua en
-corazon
-riñon
-cartilago
-higado
-sangre
-LCR
79,3%
83%
55%
70%
79%
99%
196
porcentajes de agua en organismo
60% del pesototal
20% LEC
-15% liquido intersticial
-5% plasma
40% LIC
197
propiedades del agua
conductividad termica
calor especifico
calor latente de vaporizacion
tension suoerficial
198
constante dielectrica
el agua es una mmolecula polar, por lo que mantiene campos magneticos alrededor, lo que favorece la disociacion de los electrolitos disueltos en agua
199
sustancias tensoactivas
disminuyen la tension superficial de los liquidos
200
agentes tensioactivos
aumentan la capacidad de mojar
201
factor surfactante
sustancia que disminuye la tension superficial de la interfaz aire-liquido
202
acuaporinas
son canales especializados para el transporte de agua en las membranas, 13 tipos
203
composicion del surfactante pulmonar
90% lipidos y 10% proteinas
204
tipos de acuaportinas
clasicas y permeables al agua y glicerol (acuagliceroporinas)
205
funciones de las acuaporinas
AQP 1,2,5: transporte de liquidos a traves de los epitelios
AQP4: edema cerebral y corneal
AQP 1: migracion celular
AQP 3: hidratacion de epidermis
AQP7: acumulacion de grasa en los adipocitos
AQP4: transduccion de la señal neural
206
definicion de electrolitos
sustancias o iones solubles en agua y capaces de conducir la corriente electrica
207
funciones en las que participan los electrolitos
presion osmótica
irritabilidad
excitabilidad
regulacion del pH
208
definicion de osmolaridad
numero de solutos por unidad de agua
209
definicion de osmol
cantidad de soluto cuya presion osmotica corresponde a un mol
210
Caracteristicas del sodio
principal componente de los cationes a nivel extracelular, ayuda a preservar la excitabilidad celular y permeabilidad celular
211
hiponatremia e hiperatremia
concentracion de sodio sérico <142 mEq/L, >142 mEq/L
hipo: causas --> sobrehidratacion, sintoma-->cefalea
hiper: causas-->deshidratacion, sintoma-->sed, agitacion
212
caracterisitcas del potasio
principal cation INTRACELULAR
213
hipokalemia o hipopotasemia
disminucion de los niveles de K sérico <4.2 mEq/L
causas-->ayuno, insuficiencia renal
hipo sintoma-->hipoventilacion
hipper sintoma-->taquicardia
214
caracteristicas del cloro
anion extracelular mas abundante, esencial en el equilibrio acuoso y en la regulacion de la presion osmotica
215
hipocloremia e hipercloremia
103 mEq/L
216
caracteristicas del calcio
importante para
formacion de huesos, contracciones musculares, funciones cerebrales y nerviosas,
liberacion de hormonas, coagulacion sanguinea
217
hipercalcemia
>10.5 mg/dL
218
hipocalcemia
<8mg/dL
219
caracteristicas del magnesio
ayuda al sostenimiento de la osmolaridad intracelular
<2mEq/L provoca convulsiones
>3mEq/L provoca narcosis
220
principios de la seleccion natural
herencia
variacion
eficacia diferencial
221
mecanismos de seleccion natural
seleccion adaptativa
seleccion indirecta
222
de que habla la teoria endosimbiotica y quien la propuso
Propuesta por lynn marguli en 1967
sostiene que las celulas eucariotas evolucionaron cuando una celula procariota englobó a otras bacterias, estableciendo una relacion simbiótica que dio origen a las mitocondrias y cloroplastos
223
caracteristicas del liquido extracelular
-grandes cantidades de sodio
-rico en iones cloruro y bicarbonato
224
caracteristicas del liquido intracelular
.grandes cantidades de iones potasio
-rico en iones magnesio y fosfato
225
movimiento browniano
Es el movimiento aleatorio e irregular que experimentan las partículas microscópicas suspendidas en un fluido (líquido o gas) debido a los constantes choques con las moléculas del medio.
226
efecto tyndall-faraday
Es un fenómeno óptico que ocurre cuando un haz de luz atraviesa una solución coloidal o una suspensión, provocando que la luz sea dispersada por las partículas microscópicas suspendidas.
227
acidosis respiratoria
Retención de CO2, causada prlmt por depresion del centro respiratorio, compensacion renal mediante retencion de HCO3
228
acidosis metabolica
perdida de bicarbonato, causada prlmt por diabetes, compensacion renal mediante la retencion del bicarbonato o pulmonar mediante el aumento de la frecuencia y profundidad
229
alcalosis respiratoria
perdida excesiva de CO2, causada prlmt por hiperventilacion, compensacion renal mediante eliminacion de HCO3
230
alcalosis metabolica
ganancia de HCO3, causada prlmt por vomito o succion gastrica con obstruccion pilorica, compensacion renal mediante la excrecion de HC03 o pulmonar mediante la disminucion de frecuencia y profundidad
