Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Fisiología General M > Fisiología Renal, Equilibrio Ácido-Base > Flashcards

Fisiología Renal, Equilibrio Ácido-Base Flashcards

(94 cards)

Start Studying
1
Q

¿Por qué es importante la regulación del equilibrio ácido-base en el organismo?

A

Porque el pH debe mantenerse dentro de un margen estrecho para preservar funciones biológicas críticas, como:
- Actividad enzimática
- Señalización celular
- Excitabilidad neuromuscular

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

¿Qué consecuencias tienen las desviaciones del pH fisiológico?

A
  • Alteración de la conformación de proteínas
  • Interrupción de la producción de energía
  • Afectación de la excitabilidad neuromuscular
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

¿Cuál es la concentración normal de H⁺ en el líquido extracelular?

A

Aprox 40 nanomoles por litro (40 nEq/L) o 0.00004 mEq/L

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

¿Por qué se usa la escala de pH en lugar de la concentración directa de H⁺?

A

Porque la concentración de H⁺ es extremadamente baja y la escala logarítmica (pH) facilita su representación

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

¿Cómo se compara la concentración de H⁺ con la de sodio (Na⁺)?

A

El Na⁺ tiene una concentración 140 mEq/L, mientras que el H⁺ es 0.00004 mEq/L, una diferencia de más de un millón de veces

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

¿Cuál es el rango normal de pH en el líquido extracelular?

A

Entre 7.35 y 7.45

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

¿Qué ocurre si el pH es < 6.8 o > 8.0?

A

Se compromete gravemente la viabilidad celular y puede ser incompatible con la vida si se prolonga

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

¿Qué es el pH?

A

Es el logaritmo negativo de la concentración de iones H⁺ en una solución

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

¿Qué pH se considera acidosis y alcalosis en sangre?

A

Acidosis: pH < 7.35
Alcalosis: pH > 7.45

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

¿Qué mecanismos ayudan a regular el pH?

A
  • Amortiguadores químicos (bicarbonato, fosfatos, proteínas)
  • Compensación respiratoria (eliminación de CO₂)
  • Compensación renal (excreción de H⁺ y reabsorción de HCO₃⁻)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

¿Cómo se define un ácido en fisiología?

A

Una sustancia capaz de liberar protones (H⁺) en solución

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

¿Qué diferencia a un ácido fuerte de uno débil?

A
  • Ácido fuerte: Se disocia completamente en solución (ej. HCl)
  • Ácido débil: Disociación parcial y reversible (ej. H₂CO₃)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

¿Por qué el ácido carbónico (H₂CO₃) es clave en fisiología?

A

Porque es un ácido débil que participa en el sistema amortiguador bicarbonato-CO₂, crucial para regular el pH sanguíneo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

¿De qué depende la disociación de un ácido débil?

A

Del pH del medio y la presencia de bases que acepten H⁺

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

¿Cómo se define una base en fisiología?

A

Sustancia que acepta protones (H⁺)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Compara bases fuertes y débiles con ejemplos

A
  • Base fuerte: Ion hidroxilo (OH⁻), reacciona rápidamente con H⁺ formando agua y reduciendo la acidez de la solución
  • Base débil: Ion fosfato monobásico (HPO₄²⁻) o grupos amino de proteínas; actúan de forma gradual
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

¿Qué procesos metabólicos generan ácido en el organismo?

A
  • Oxidación de aminoácidos sulfurados
  • Conversión de fosfolípidos y nucleótidos
  • Generación de cuerpos cetónicos
  • Metabolismo anaerobio de la glucosa (ácido láctico)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

¿Cuántos mEq de H⁺ se producen diariamente por metabolismo celular?

A

Aproximadamente 80 mEq de H⁺

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

¿Cómo contribuye la dieta a la carga ácida?

A

Dependiendo de su contenido proteico y fosfórico

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

¿Qué compuesto se genera durante el metabolismo anaerobio de la glucosa?

A

Ácido láctico

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

¿Por qué el pH sanguíneo se mantiene estable pese a la producción constante de H⁺?

A

Por los mecanismos homeostáticos que amortiguan, transportan y eliminan ácidos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Nombra los tres tiempos de acción de los mecanismos reguladores del pH

A
  • Inmediato: Buffers (amortiguadores químicos)
  • Minutos: Sistema respiratorio
  • Horas a días: Respuesta renal
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

¿Qué mecanismo actúa más rápido para regular el pH?

A

Los buffers (amortiguadores químicos)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

¿Qué sistema tarda horas o días en compensar el pH?

A

El riñón (respuesta renal)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
¿Cuál es la función principal de los sistemas buffer?
Mitigar los efectos inmediatos de los cambios en [H⁺], actuando como reservorios que captan o liberan protones
26
¿Por qué los buffers no eliminan el ácido o la base?
Porque solo amortiguan temporalmente las variaciones de pH, requiriendo luego la acción de pulmones y riñones para restablecer el equilibrio
27
¿Por qué los buffers son la primera línea de defensa en cambios de pH?
Porque actúan de forma inmediata para neutralizar excesos de H⁺ o déficits
28
¿Cómo operan los buffers químicamente?
Mediante reacciones reversibles que captan o liberan H⁺ según sea necesario
29
¿Cuál es la reacción reversible del sistema bicarbonato?
H⁺ + HCO₃⁻ ⇄ H₂CO₃ ⇄ CO₂ + H₂O
30
¿Cómo se elimina el exceso de CO₂ generado en el sistema amortiguador del bicarbonato?
Mediante difusión a los pulmones y exhalación por ventilación
31
¿El objetivo de los buffers es eliminar el ácido o base?
No, su función es mitigar sus efectos inmediatos
32
¿Qué tipo de reacciones usan los buffers?
Reacciones químicas reversibles
33
¿Qué permite la reversibilidad de los buffers?
Mantener transitoriamente el equilibrio ácido-base
34
¿Cuál es el buffer extracelular más importante?
El sistema bicarbonato
35
¿Qué forma el bicarbonato al captar protones?
Ácido carbónico (H₂CO₃)
36
¿En qué se descompone el ácido carbónico?
En CO₂ y H₂O
37
¿Qué sucede con el CO₂ generado por el sistema bicarbonato?
Se difunde hacia los pulmones y es eliminado por la ventilación
38
¿Qué principio explica el comportamiento del sistema bicarbonato?
El principio de Le Châtelier
39
¿Qué pasa si aumenta la concentración de H⁺ según Le Châtelier?
La reacción se desplaza hacia la formación de CO₂
40
¿Qué pasa si disminuye la concentración de H⁺ según Le Châtelier?
Se favorece la formación de ácido carbónico, liberando H⁺ y disminuyendo el pH
41
¿Qué ecuación describe la relación entre bicarbonato y CO₂ disuelto?
La ecuación de Henderson-Hasselbalch
42
¿Cuál es la fórmula de la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
pH = pKa + log([HCO₃⁻] / [CO₂])
43
¿Cuál es el valor de pKa en esta ecuación? pH = pKa + log([HCO₃⁻] / [CO₂])
6.1
44
¿Cuál es la relación ideal entre HCO₃⁻ y CO₂ para un pH de 7.4?
20:1
45
¿Qué sucede si se altera la proporción 20:1 entre bicarbonato y CO₂?
Se produce acidosis o alcalosis
46
¿Qué otros sistemas amortiguadores pueden existir?
- Sistema fosfato - Proteínas intracelulares - Fosfatos orgánicos
47
¿Dónde actúa principalmente el sistema fosfato?
- En el líquido intracelular - En la orina
48
¿Qué formas químicas utiliza el sistema fosfato?
HPO₄²⁻ y H₂PO₄⁻
49
¿Por qué el sistema fosfato es efectivo en medios ácidos como la luz tubular renal?
Porque su pKa está cercana al pH fisiológico
50
¿Qué propiedad tienen las proteínas que les permite actuar como buffers?
Tienen grupos funcionales que pueden aceptar o donar protones (actuar como ácidos o bases)
51
¿Cuál es el buffer intracelular más importante en los eritrocitos?
La hemoglobina
52
¿Qué otras proteínas actúan como buffers intracelulares?
Otras proteínas citosólicas
53
¿Qué moléculas actúan como buffers orgánicos dentro de la célula?
ATP, fosfato de creatina y 2,3-DPG
54
¿Dónde tienen un papel especial los fosfatos orgánicos como buffers?
En células musculares
55
¿Cuál es el producto final del metabolismo oxidativo?
El dióxido de carbono (CO₂)
56
¿Por qué eliminar CO₂ ayuda a regular el pH?
Porque está en equilibrio con el ácido carbónico; su eliminación disminuye la acidez del medio interno
57
¿Qué función tiene la ventilación pulmonar en el equilibrio ácido-base?
Controla la acidez eliminando CO₂
58
¿Qué estimula a los quimiorreceptores centrales y periféricos?
El aumento de H⁺ o de CO₂
59
¿Dónde se localizan los quimiorreceptores centrales?
En el bulbo raquídeo
60
¿Dónde se localizan los quimiorreceptores periféricos?
En los cuerpos carotídeos y aórticos
61
¿Qué efecto tiene la estimulación de los quimiorreceptores sobre la respiración?
Induce hiperventilación
62
¿Cómo afecta la hiperventilación al pH?
Aumenta el pH al eliminar más CO₂, lo que reduce H⁺ plasmático
63
¿Qué tan rápido puede actuar el sistema respiratorio sobre el pH?
En cuestión de minutos
64
¿Qué efecto tiene duplicar la ventilación?
Puede elevar el pH hasta 7.63
65
¿Qué efecto tiene una hipoventilación severa?
Puede disminuir el pH hasta 6.95
66
¿Cuál es una característica clave de la regulación respiratoria del pH?
Es rápida pero con capacidad de corrección limitada
67
¿Qué causa la acidosis respiratoria?
La hipoventilación que provoca acumulación de CO₂
68
¿Cuáles son causas comunes de acidosis respiratoria?
- EPOC - Depresión del centro respiratorio - Obstrucción de vías aéreas - Parálisis muscular respiratoria
69
¿Qué causa la alcalosis respiratoria?
La hiperventilación, que reduce la presión parcial de CO₂
70
¿En qué condiciones puede observarse alcalosis respiratoria?
- Ansiedad - Fiebre - Hipoxia - Sepsis - Ventilación mecánica excesiva
71
¿Cuál es la diferencia temporal entre la respuesta renal y la respiratoria?
La respuesta renal es lenta (horas a días), mientras que la respiratoria es rápida (minutos)
72
¿Qué capacidad tiene el sistema renal en comparación con el respiratorio?
Puede corregir completamente las alteraciones ácido-base
73
¿Qué funciones principales realizan los riñones para regular el pH?
Eliminan H⁺, reabsorben HCO₃⁻ y generan nuevo bicarbonato
74
¿Dónde ocurre principalmente la reabsorción de bicarbonato filtrado?
En el túbulo proximal
75
¿Qué porcentaje del HCO₃⁻ filtrado se reabsorbe en el túbulo proximal?
Aprox el 85%
76
¿Qué reacción cataliza la anhidrasa carbónica?
La conversión reversible de H₂CO₃ en CO₂ y H₂O
77
¿Qué células participan en la secreción distal de H⁺?
Las células intercaladas del túbulo distal
78
¿Qué hacen las células intercaladas tipo A?
Secretan H⁺ y reabsorben HCO₃⁻
79
¿Qué hacen las células intercaladas tipo B?
Secretan HCO₃⁻ y reabsorben H⁺
80
¿Qué transportadores utilizan las células tipo A y B para secretar H⁺?
Bombas H⁺-ATPasa y antiportadores H⁺/K⁺
81
¿Por qué se requieren buffers en la orina?
Porque el pH urinario no puede bajar indefinidamente (límite ≈ 4.5)
82
¿Cuáles son los principales tampones urinarios?
- Fosfato - Sistema amoniogénico
83
¿Qué hace la glutamina en la regulación renal del pH?
Se metaboliza a amonio (NH₄⁺), lo que permite excretar ácido neto y regenerar HCO₃⁻
84
¿Qué es la acidosis metabólica?
Es una disminución del bicarbonato plasmático (HCO₃⁻)
85
¿Qué dos mecanismos provocan acidosis metabólica?
Acumulación de ácidos o pérdida directa de HCO₃⁻
86
¿Qué puede causar acidosis láctica?
Hipoperfusión tisular
87
¿Qué tipos de cetoacidosis pueden provocar acidosis metabólica?
- Cetoacidosis diabética - Cetoacidosis alcohólica
88
¿Qué intoxicaciones pueden causar acidosis metabólica?
Intoxicaciones por metanol y salicilatos
89
¿Qué trastornos digestivos o renales se asocian a acidosis metabólica?
- Diarrea severa - Acidosis tubular renal
90
¿Qué es la alcalosis metabólica?
Un trastorno causado por ganancia de HCO₃⁻ o pérdida de H⁺
91
¿Qué situaciones causan pérdida de H⁺ que lleva a alcalosis?
Vómito prolongado o aspiración gástrica
92
¿Qué medicamentos pueden causar alcalosis metabólica?
- Antiácidos alcalinos en exceso - Diuréticos (tiazídicos o de asa)
93
¿Qué condición hormonal puede causar alcalosis metabólica?
Hiperaldosteronismo
94
¿Qué estado corporal favorece la alcalosis metabólica?
La deshidratación

Fisiología General M (16 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions