Kapitel 12: Kinetik chemischer Reaktionen

Question 1

Reaktion nullter Ordnung

Answer 1

Unabhängig von der Konzentration des Edukts (enzymatische Reaktion: pseudonullte Ordnung)

Question 2

Halbwertszeit

Answer 2

Eine Reaktion erster Ordnung hat eine konstante Halbwertszeit. Die hälfte der ursprünglichen Moleküle reagiert in dieser Zeit.

Question 3

Aktivierungsenergie

Answer 3

Ein Teilchen benötigt einen gewissen Mehrbetrag an Energie um reagieren zu können. Diesen Mehrbetrag nennt man Aktivierungsenergie.

Umso grösser die Aktivierungsenergie desto langsamer verläuft sie.

Question 4

Kinetische Kontrolle

Answer 4

Die Aktivierungsenergie kann entscheidend sein, welches Produkt tatsächlich zustande kommt (auch wenn thermodynamisch ein anderes Produkt zu bevorzugen wäre, siehe Bild)

Question 5

Katalysator

Answer 5

Ein Katalysator beschleunigt eine chemische Reaktion durch Absenkung der Aktivierungsenergie. Er beeinflusst weder die Gleichgewichtslage nocht die Gibbs-Energie ΔG⁰ der Reaktion. Er wird nicht verbraucht.

einstufig -> zweistufig, siehe Bild

Question 6

Michaelis-Menten-Gleichung

Answer 6