Komplexchemie

Question 1

Aus was besteht ein Komplex?

Answer 1

Aus :
- Zentralatom
- Liganden
- Koordinationszahl

Question 2

Was ist ein Zentralatom?

Answer 2

Lewissäure (Elektronenakzeptor) v.a. aus dem Bereich der Übergangsmetalle (d-Block)

Question 3

Was ist ein Ligand?

Answer 3

Lewis-Base (Elektronendonator) -> hat min. 1 freies Eleketronenpaar

Question 4

Was ist die Koordinationszahl?

Answer 4

Anzahl der direkt an das Zentralatom gebundenen Liganden

Question 5

Was für eine Bindung herrscht zwischen Zentralatom und Ligand?

Answer 5

eine koordinative Bindung

Question 6

Was sind Chelate?

Answer 6

Mehrzähnige Liganden, d.h. haben mehr als 1 Koordinationsstelle

Question 7

Welche Strukturen bilden Chelate?

Answer 7

ringförmige Strukturen, bevorzugt fünf oder sechsgliedrige Ringe => stabil

Question 8

Welchen räumlichen Aufbau hat ein Komplex mit KZ=4?

Answer 8

tetraedrisch, quadratisch planar

Question 9

Welchen räumlichen Aufbau hat ein Komplex mit KZ=6?

Answer 9

oktaedrisch

Question 10

Welchen räumlichen Aufbau hat ein Komplex mit KZ=2?

Answer 10

linear

Question 11

Was ist der Chelateffekt?

Answer 11

Chelatliganden sind besonders stabil

Question 12

Was sagt die freie Reaktionsenergie ΔG über den Komplex aus?

Answer 12

Je negativer ΔG, desto stabiler der Komplex

Question 13

Welche Endung bekommen anionische Liganden?

Answer 13

-o

Question 14

Welche Ausnahmen gibt es für die Benennung von Neutralliganden?

Answer 14

Ammoniak (NH3) = Ammin
Kohlenstoffmonoxid (CO) = Carbonyl
Wasser (H2O) = Aqua
Stickstoffmonoxid = Nitrosyl

Question 15

Welche Endung bekommen Zentralatome von anionischen Komplexen?

Answer 15

-at

Question 16

Lateinischer Name für Kupfer, Eisen, Zink, Gold, & Blei?

Answer 16

Cuprum –> Cuprat
Ferrum –> Ferrat
Zincum –> Zincat
Aurum –> Aurat
Plumbum –> Plumbat

Question 17

Lateinischer Name für Zinn, Quecksilber, Silber & Nickel?

Answer 17

Sn –> Stannat
Hg –> Mercurat
Ag –> Argentat
Ni —> Niccolat

Question 18

Ab wie vielen Elektronen im d-Orbital gibt es Spins?

Answer 18

1 – 3 Elektronen im d-Orbital:
nur eine Elektronenkonfiguration möglich

4-7 Elektronen im Orbital:
- High Spin = möglichst viele ungepaarte Elektronen –> Δo < Spinpaarungsenergie P

• Low Spin = möglichst viele gepaarte Elektronen
  –> Δo > Spinnpaarungsenergie P

8 – 10 Elektronen im d-Orbital:
nur eine Elektronenkonfiguration möglich

Question 19

Wann tritt Paramagnetismus und wann Diamagnetismus auf?

Answer 19

Paramagnetismus: wenn ungepaarte Elektronen vorhanden sind

Diamagnetismus: wenn alle Elektronen gepaart sind

Question 20

Was lässt sich über Δo sagen?

Answer 20

Je stärker ein Ligand, desto größer ist Δo

(CO begünstigt so z.b. einen Lowspin, I- einen High-Spin)

Question 21

Welche Spinkomplexe gibt es bei oktaedrischen Komplexen?

Answer 21

High & Low Spin

Question 22

Welche Spinkomplexe gibt es bei tetraedischen-Komplexen?

Answer 22

nur High Spin

Question 23

Welche Spinkomplexe gibt es bei quadratisch planaren Komplexen?

Answer 23

nur Low Spin

Question 24

Was sind einzähnige Liganden?

Answer 24

Verbindungen mir nur einer Bindung an das Zentralatom
z.B. NH3, H2O, CN-

Question 25

Beispiele für **mehrzänige Liganden**?

Answer 25

Carbonat Ion (CO3^2-) Oxalat Ion (C2O4^2-)

Question 26

Beispiele für Chelatkomplexe in der Natur?

Answer 26

Hämoglobin (Zentralatom Fe2+) Chlorophyll (Zentralatom Mg2+)

Question 27

Was ist der Grundkörper von Komplexmolekülen?

Answer 27

ein Polyeder

Question 28

Was ist eine **koordinative Bindung**?

Answer 28

Im Gegensatz zu einer „normalen“ kovalenten Bindung, bei der jedes Atom ein Elektron zur Bindung beiträgt, stellt bei der **koordinativen Bindung nur der Ligand Elektronenpaare bereit**, während das andere Atom eine Elektronenlücke hat und diese Elektronen aufnimmt

Question 29

Was erklärt die Reaktivität der Nebengruppenelemente?

Answer 29

Nicht das Erreichen stabiler Edelgaskonfiguration ist Grund für die Reaktivität, sondern vorwiegend die **Bindung von Koordinationsverbindungen**

Question 30

Was bedeutet High-Spin? Was bedeutet Low-Spin?

Answer 30

ungepaarte Elektronen gepaarte Elektronen

Question 31

Wie viele energetisch gehobene und gesenkte Orbitale gibt es im **oktaedrischen Ligandenfeld**?

Answer 31

2 energetisch höhere 3 energetisch gesenkte

Question 32

Merke:

Answer 32

Das Zentralatom in planar-quadratischen Komplexen sit **dsp2-hybridisiert**

Question 33

Wann ist der **Aufspaltungsparameter** groß?

Answer 33

Je weiter rechts der Ligand liegt, desto größer ist der Aufspaltungsparameter Delta 0 , d.h. CO begünstigt Low-Spin, Iodid High-Spin Komplexe Je höher die Oxidationsstufe des Zentralatoms, desto größer die Aufspaltung

Question 34

Wann ist die Aufspaltung groß?

Answer 34

Je höher die Oxidationsstufe des Zentralatoms