Legami

Question 1

perché il legame ionico non è direzionale

Answer 1

La forza elettrostatica, assunti gli atomi come sfere, si esercita in tutte le direzioni e con la stessa intensità.

La conseguenza è che i due ioni si attraggono in qualsiasi direzione;

nessuna di esse è preferita rispetto ad altre nè ci sono direzioni energeticamente più vantaggiose.

Question 2

quanti elettroni di valenza si mettono in compartecipazione durante un legame covalente

Answer 2

Una coppia almeno 💏

Attenzione non tutti gli elettroni di valenza

Question 3

Che cos’è il legame di coordinazione

Answer 3

È un legame covalente

Question 4

Che legame c’è tra l’ossigeno e l’idrogeno

Answer 4

Covalente

Question 5

Perché il legame covalente non è direzionale

Answer 5

Invece lo è

Question 6

la molecola di idrogeno è molto reattiva?

Answer 6

Sì biatomica molecola di idrogeno è molto reattiva
Avendo un elettrone spaiato e facile per lui attaccarsi al cazzo

Question 7

come si distribuiscono gli elettroni in un legame covalente

Answer 7

Sono distribuiti in eguale misura tra gli atomi

Question 8

Che legame c’è tra azoto e idrogeno in questa molecola di idrazina

H₂N-NH₂

Answer 8

covalente polare

ATTENZIONE!
i leg H tra molecole !

Question 9

Answer 9

Question 10

Che legami forma l’acqua con se stessa

Answer 10

dipolo con O-

Question 11

Dove abbiamo una maggiore energia di legame doppio triplo semplice

Answer 11

singolo

Question 12

Da che tipo di legami è formato un triplo legame

Answer 12

1σ
2π

Question 13

come la forza di legame di un legame doppio rispetto a quello triplo

Answer 13

pensa anche al fatto che il legame triplo è più piccolo meno distanziato rispetto a quella doppio

Per cui c’è maggiore attrazione

Dunque una maggiore forza di legame

Question 14

Qual è la struttura spaziale di una molecola con ibridazione SP

Answer 14

Lineare

Question 15

Che legami ci sono nella molecola di acetilene

C2H2

Answer 15

1σ
2π

Question 16

qual è la forma geometrica di un ibridazione SP due

Answer 16

Trigonale planare

Question 17

Come sono gli orbitali ibridi di SP due

Answer 17

Sono diretti lungo i vertici di un triangolo equilatero

Question 18

i legami v r waals sono forti o deboli

Answer 18

debole!

Question 19

in che stato (gas,sol, liq) funziona n r waals

Answer 19

basta che le molecole siano abbastanza vicine..

Question 20

v r waals sono attrattive o repulsive?

Answer 20

both

Question 21

grazie a cosa avviene la formazione dei dipoli istantanei

Answer 21

movimento elettroni

Question 22

come differisce il baricentro delle cariche positive vs neg. ?

Answer 22

non coincidono quasi mai
causa: movimento e-

Question 23

con cosa è direttamente proporzionale la forzqa n r waals?

Answer 23

volume delle molecole

grande= tanti elettroni (aka tanta più poxib e leg.)

infatti q*r(raggio)

Question 24

forza n r waals e distanza

Answer 24

inversam. proporz. ! - distanza

Le forze di Van der Waals hanno un breve raggio d’azione e la loro intensità diminuisce rapidamente all’aumentare della distanza.

Question 25

quali sono le forze che tengono insieme le molecole di propano

Answer 25

allora attenzione! *forze* che tengono unite *le molecole* ## Footnote VAN DER WAALS

Question 26

Quali forze aumentano il punto di ebollizione!!

Answer 26

N R WAALS , H

Question 27

nelle mmolecole biatomiche omopolari da cosa è dovuta la forza n r waals

Answer 27

**tra** molecole Dipoli istantanei indotti

Question 28

perché lo iodio è solido, mentre il bromo è liq nell'ambiente

Answer 28

forze van der waals Iodio ha magg nr. atomico, per cui magg. nr. elettroni, per cui magg. leg n.r.waals

Question 29

cos'è un solido molecolare?

Answer 29

un solido in cui riusciamo a distinguere le molecole molecole cov che sono tenute da n.r.waals | es. cristalli di sodio

Question 30

tra N2 e No chi ha forze intermolecolari maggiori

Answer 30

NO, perché ha più elettroni (15>14)

Question 31

solvatazione di ioni in soluzione cosa ci permette?

Answer 31

si intende l'interazione tra soluto e solvente che porta le singole molecole di soluto disciolto a circondarsi di molecole di solvente. ciò permette di esercitare un’attrazione elettrostatica tra uno ione positivo e la parte terminale negativa delle molecole d’acqua e tra uno ione negativo e la parte positiva delle molecole d’acqua3.

Question 32

tra chi si instaurano dipolo-dipolo

Answer 32

tra molecole polari

Question 33

Il cloruro di sodio si scioglie in acqua a seguito della formazine di quali legam

Answer 33

idrogeno H

Question 35

Che cosa ci dice la teoria del legame di valenza

Answer 35

Che gli atomi semi escono tra di loro per riempire gli orbitali esterni incompleti NON! Lewis: ovvero che si uniscono per raggiungere la configurazione del gas nobile più vicino

Question 36

Che cosa ci dicono gli orbitali molecolari

Answer 36

Che elettroni occupano una molecola gli orbitali dell’intero molecola e non dei singoli atomi

Question 37

cosa significa con elettrolita debole

Answer 37

che abbia difficoltà a creare elettroliti e dunque a dissociarsi

Question 38

troviamo ponte H nell'acqua?

Answer 38

certo H+O tra le **molecole** di acqua

Question 39

forze dipolo - dipolo

Answer 39

/ Keesom tra 2 dipoli permanenti aka 2 molecole polari

Question 40

forze di keesom

Answer 40

tra 2 molecole polari aka tra 2 molecole con dipoli permanenti

Question 41

forze di london

Answer 41

tra 2 polari quindi dipolo indotto - istantaneo

Question 42

quali legami aiuta la solvatazione

Answer 42

ione - dipolo quindi tra solvente e ioni disciolti

Question 43

da cosa sono costituite le radiazioni alfa

Answer 43

nuclei di He

Question 44

quanti elettroni possiamo trovare negli orbitali atomici

Answer 44

1 oppure 2 max

Question 45

quanto spazio occupano e- liberi vs a quelle condivise

Answer 45

occupano più spazio quelli liberi

Question 46

le coppie di e- nel guscio più esterno si dispongono più vicini/lontani tra loro?

Answer 46

hanno entrambe carica negativa, per cui si respingono quindi stanno lontani dall'un l'altro

Question 47

CO2 è polare o no?

Answer 47

no disegna!!!!

Question 48

l'idrogeno dissociabile che legami forma, negli acidi inorganici?

Answer 48

covalente

Question 49

per ottenere un metallo allo stato di elemento da un minerale che lo contiene sotto forma di ossido, quale trasformazione chimica si deve effettuare?

Answer 49

M allo stato di elemento = al suo stato fondamentale = 0 I metalli sono cationi per cui da + => 0 per cui deve riduri quindi **riduzione**

Question 50

cosa succede se idrato un ossido basico

Answer 50

formo un idrossido

Question 51

nitrato ferroso

Answer 51

Fe(NO2)3

Question 52

chi ha minore temperatura di ebollizione tra HF e Butano

Answer 52

HF formano tra HF HF HF legami a H dunque Butano vince..

Question 53

geometria CN, disegno

Answer 53

Question 54

che ibridazione c'è nel legame peptidico tra carbonio e azoto

Answer 54

sp perché triplo legame tra i 2

Question 55

che legame si forma tra H e S

Answer 55

cov Apol.

Question 56

che legame c'è in N2

Answer 56

TRIPLO

Question 57

che leg tra 2s2 2p2 1s1

Answer 57

C e H dunque cov apol

Question 58

che legame c'è tra HCl

Answer 58

cov pol

Question 59

quanti elettroni dello zolfo sono coinvolti nei legami con l'ossigenonella molecola NaHSO4

Answer 59

6

Question 60

che forze ho in tetrabromometano

Answer 60

qui ho 2 molec. div quindi dipolo istantaneo-indotto

Question 61

CHCl3 che polarità ha

Answer 61

lo è perché C-H-Cl

Question 62

come faccio a capire se X ha leg dativo

Answer 62

donatore -> e- es. SO2, SO3

Question 63

tra chi pox instaurare leg dip.perm-dip.perm

Answer 63

tra polari

Question 64

Polarità HCl

Answer 64

cov. pol

Question 65

disegnamo COOH

Answer 65